Итоговая контрольная работа по физической и коллоидной химии

Итоговая контрольная работа по физической и коллоидной химии

для студентов I курса СХФ отделение «Ветеринария»

Вариант 1

1. Теплота сгорания этана равна: ΔН_х.р.= -1428,34 кДж/моль. Вычислить стандартную энтальпию образования этана ΔН⁰_обр. Вода выделяется в газообразном состоянии.

2. При какой температуре наступит термодинамическое равновесие в системе: СuO_(к)+Н_{2 (г)}→Сu_(к)+Н₂О_(ж).

3. Равновесный пар над эквимолярным регулярным раствором А и В содержит 20% (мол.) компонента А. Рассчитайте давление насыщенного пара чистого компонента В, если давление пара чистого компонента А равно 200 торр.

4. Вычислите ЭДС цепи Вr_{2 (ж)}, Рt| HBr|Pt, Br₂ (г, 10 торр) при 25⁰С.

5. Какой физический смысл имеет газовая постоянная R? Какова её размеренность?

6. Какими способами модно отличить коллоидные растворы от истинных растворов. Обоснуйте ответ примерами.

7. Что такое кинетическая и агрегативная устойчивость золей? От каких факторов каждая из них зависит?

8. Какие из следующих электролитов будут уменьшать набухание желатина и какие повышать по сравнению с набуханием в чистой воде: НСl, NaOH, HSCN, Na₂SO₄? Как эти же электролиты будут влиять на застудневание желатина?

Итоговая контрольная работа по физической и коллоидной химии

для студентов I курса СХФ отделение «Ветеринария»

Вариант 2

1. Рассчитать теплоту превращения NO в NO₂. каков тепловой эффект реакции в кДж/ моль и в кДж/м³.

2. При какой температуре устанавливается термодинамическое равновесие в системе: 2СН_{4 (г)}↔С₂Н_{2 (г)}+3Н_{2 (г)}.

3. Образование эквимолярного регулярного водного раствора при 25⁰С сопровождается выделением 1046 Дж/моль тепла. Определите температуру эквимолярного идеального раствора, в котором μ(Н₂О) равен химическому потенциалу указанного регулярного раствора.

4. ЭДС элемента Ag, Ag⁺ (а=0,001) ||А⁺ (а=х), Ag равна 59 мВ при 25⁰С. Найдите х.

5. Опишите внутреннее строение кристаллов и основные типы кристаллических решёток.

6. Перечислите известные вам методы получения коллоидных систем путём физического и химического диспергирования. Приведите примеры.

7. Что такое критический потенциал? При какой величине критического потенциала коагуляция золей будет наибольшей?

8. Какие дисперсные системы называются эмульсиями? Любые ли жидкости могут образовывать эмульсии? Как классифицируются эмульсии?

Итоговая контрольная работа по физической и коллоидной химии

для студентов I курса СХФ отделение «Ветеринария»

Вариант 3

1. Сколько тепла выделится при сгорании 38 г СS_2(г)?

2. Пользуясь значениями ΔН⁰ и S⁰ вычислить ΔG реакции: Na_(к)+1/2Сl_{2 (г)}→NaCl_(к). Пойдёт ли реакция при стандартных условиях и при 500⁰С?

3. Некоторый раствор нелетучего вещества в воде имеет при комнатной температуре осмотическое давление 5 бар. Определите повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания этого раствора.

4. Рассчитайте ЭДС свинцового аккумулятора при25⁰С Pb| H₂SO₄|PbO₂ при концентрациях серной кислоты: а) 3,84 М и б) 1,12 М. Активность воды в этих растворах равна 0,79 (а) и 0,907 (б).

5. Как можно рассчитать среднюю молекулярную массу воздуха? Каким образом определяются молекулярные массы компонентов смеси?

6. В чём состоит сущность непосредственной и посредственной пептизации? Покажите это на конкретном примере.

7. Перечислите факторы, при действии которых может наступит коагуляция золей? Приведите примеры, подтверждающие их.

8. Какие вещества называют эмульгаторами? Каким путём эмульгаторы стабилизируют эмульсии?

Дата добавления: 2015-07-20