Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Координациялық қосылыстардың тотыға тотықсыздана айналуларын талдаңыз.

Читайте также:
  1. D-деңгейшесінің жіктелуін талдаңыз.
  2. Кешенді қосылыстардың алынуын талдаңыз.
  3. Кешенді қосылыстардың диссоциациясын талдаңыз
  4. Кешенді қосылыстардың жіктелуі мен аталуы.
  5. Кешенді қосылыстардың изомерленуін талдаңыз
  6. Кешенді қосылыстардың магниттік қасиеттерін талдаңыз.
  7. Кешенді қосылыстардың тұрақтылығын талдаңыз

Кейбір қосылыстар тотығу-тотықсыздану реакциясына қатысып, өзінің тотығу дәрежесін өзгерте отырып кешенді қосылыстарға айнала алады. Оған мысал ретінде кобальт (II) хлоридінің оттекпен, мүсәтір мен аммиактың қатысуында гексаамминкобальт (III) хлоридінің кешенді қосылыс түзуін алуға болады:

4CoCl2+4NH4Cl+2NH3+O2=4[Co(NH3)6]Cl3+2H2O

Бұл реакцияның жүру заңдылығын түсіну үшін оны қысқарған тотығу-тотықсыздану үдеріс ретінде қарастыруға тура келеді:

4Co2++4NH4++2NH3+O2=4[Co(NH3)6]3++2H2O

Жалпы кешенді қосылытардың тотығу-тотықсыздану реакциялары, егер тотықтырғыш шамасы тотықсыздандырғыш шамасынан үлкен болса, жалпы заңдылықтарға бағынады. Бұл заңдылық, жоғарыда мысалда келтіргендей, кобальт қосылыстарының мысалында айқын көрінеді. Жай қосылыстарда ол тек II валентті күйде кездеседі. Алайда, егер кобальт II нитратын алатын болса және оған аммиак қосса, онда бірнеше сағаттан кейін бүкіл металл ауадағы оттекпен үшваленттіге дейін тотығады. Басында II валентті кобальт аммиакаты төмендегідей тотығумен түзілуі мүмкін:

Электрондық құрылысын көре отырып, кобальт II аммиакатының тотықсыздандырғыштық қасиетін түсіну оңай. [Co(NH3)6]3+ ионында байланыс аммиак – электрондар доноры, ал металл – акцептор болып табылатын донорлы – акцепторлы механизм бойынша түзіледі.

Энергетикалық тиімді екі 3d-орбиталін байланыс түзуге пайдалану үшін, металл екі электронды жұптастырады, ал үшіншісі 4d-деңгейшесіне промотирует. d2sp3- гибридті орбитальдар неподоленный электронды аммиак жұбын қабылдау үшін қолданылады. Түзілген кешенді қосылыс оңай тотығады.

Fe3+ /Fe2+ жұбының стандартты потенциалы 0,77 В құрайды, [Fe(CN6)]3- / [Fe(CN6)]4- -0,36B, I2/2I- - 0,54. Бұл жерден неліктен йодты су темір (II) хлоридін тотықтыра алмайтыны және сары-қызғылт түсті тұз қызы түске дейін тотығатыны түсінікті.

Комплексті ионның стандартты тотығу-тотықсыздану потенциалы тұрақтылық константасына тәуелді. Түзілген кешендердің беріктігі неғұрлым жоғары болған сайын, яғни константа тұрақсыздығы аз болған сайын, соғұрлым жүйеге сәйкес потенциал мәні де төмендей береді.

Дата добавления: 2015-07-14; просмотров: 234 | Нарушение авторских прав

Читайте в этой же книге: Гибридті орбиталдердің сызықты, жазық үшбұрышты типтерін сипаттаңыз | Кристалдық өріс теориясын сипаттаңыз. | Жіктелу энергиясының мәнін сипаттаңыз | Спектрхимиялық қатарды талдаңыз | D-деңгейшесінің жіктелуін талдаңыз. | Кристалдық өріс теориясы: октаэдр, тетраэдр, жазық квадратты кешендерді талдаңыз. | Кешенді қосылыстардың магниттік қасиеттерін талдаңыз. | Кешенді қосылыстардың тұрақтылығын талдаңыз | Кешенді қосылыстардың диссоциациясын талдаңыз | Кешенді қосылыстардың алынуын талдаңыз. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Кешенді қосылыстардың изомерленуін талдаңыз| Металлургия мен технологияның координациялық ролін талдаңыз.
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)