Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

I.7. Характеристические функции.

Раздел I. Особенности термодинамики, как науки. | I.1. Основные определения термодинамики. | I.2. Теплота, работа, внутренняя энергия. | I.3. Равновесные и неравновесные взаимодействия. Статические и нестатические процессы. | I.4. Состояния системы. Уравнения состояния системы. | I.5. Реальные свойства газа. Уравнение состояния реального газа. | II.1. Классификация теплоемкостей по единицам количества вещества и видам процессов. | II.2. Общая формула теплоёмкостей однородных систем. | II.3. Внутренняя энергия и теплоёмкость идеального газа. | II.4. Зависимость теплоёмкостей от давления, объёма и температуры. |


Читайте также:
  1. IV. Порядок и формы контроля за исполнением государственной функции.
  2. Бесконечно большие и бесконечно малые функции.ихсвойства.примеры.
  3. Вопросᅟ 2.ᅟ Эмоции,ᅟ ихᅟ функции.ᅟ Видыᅟ эмоций.
  4. Вопрос. Проблемы многопользовательских баз данных. Администратор базы данных, его функции.
  5. Вопрос.Пользователи базы данных. Администратор базы данных и его функции.
  6. Выпуклость, вогнутость, точки перегиба графика функции. Исследование функции на перегиб.

 

Функция называется характеристической, если её частная производная по некоторому параметру даёт другой параметр, а именно, соответствующий тому, по которому производится дифференцирование.

1. Рассмотрим сопряжение по координатам.

В этом случае в качестве независимо изменяющихся параметров выступают только координаты, а потенциалы отслеживают их изменение по каким-либо зависимостям с участием этих координат.

Как известно, dU – полный дифференциал и U=U(X1, X2,…, Xn). По правилам математики для полного дифференциала функции нескольких переменных

Здесь, Xinv – означает, что все остальные координаты инвариантны, т.е. временно не являются переменными («заморожены»).

Так как , то

Последнее равенство должно выполняться при любых k, поэтому

(32)

В соответствии с определением характеристической функции, U является характеристической функцией при сопряжении по координатам. Y - общее обозначение характеристической функции. Таким образом можно записать:

Y(Xk) = U (33)

Пример: Термодеформационная система.

 

X S v
P T -p

 

Из (33) для данного случая:

Y(S,v)=U (34)

Из (32) получим:

(35)

(36)

Так как (37)

то для термодеформационной системы:

 

dU=T dS – p dv (38)

Так как TdS = dQ и PdV = dA, то уравнение (38) – это первое начало термодинамики dU = dQ – dA.

 

2. Рассмотрим сопряжение по потенциалам.

Без вывода, окончательно можно записать:

(39)

(40)

 

(41)

Рассмотрим в качестве примера термодеформационную систему:

X S V
P T -p

 

Из (39) Y(T,p) = U – TS + pv – эта характеристическая функция в термодинамике имеет свое обозначение и название:

F = U – TS + pv (42)

где, Ф - свободная энтальпия (удельная свободная энтальпия);

По физическому смыслу pv – удельная потенциальная энергия 1 кг сжатой до давления р системы.

Из (40) dF = -S dT + v dp (43)

Из (41) => ; .

В химической термодинамике свободную энтальпию называют изобарно-изотермическим потенциалом.

 

3. Рассмотрим смешанное сопряжение:

При таком виде сопряжения в качестве независимых переменных выступают не все n потенциалов, а только r потенциалов. Такие независимые потенциалы обозначим как Pi,

где i=1,2,3,…,r. (r < n)

Независимые координаты обозначим как Xj,

где j=(r+1),(r+2),…,n

Без вывода сразу запишем окончательные соотношения:

(46),

 

(47)

 

(48)

 

(49)

Пример: Рассмотрим термодеформационную систему

X S V
P T -p

 

 

а) Пусть независимым потенциалом будет – Т, а независимой координатой – v. Из (46) Y(T,v) = U – TS. Эта характеристическая функция в термодинамике имеет свое обозначение и название F = U – TS (50) – свободная энергия.

В соответствии с (47) запишем дифференциал этой функции:

dF = – S dТ – p dv (51)

Из (48) и (49) получим:

(52),

(53).

Из (51) для изотермического процесса (T=const) получим

dFT = – p dv (54)

Так как p dv = dAдеф, то в изотермических процессах деформационная работа совершается системой за счёт убыли свободной энергии.

В химической термодинамике F называется изохорно-изотермическим потенциалом.

б) Пусть независимым потенциалом будет (-p), а независимой координатой – S. В соответствии с (46) получим:

Y(p,S) = U + pv (55)

В термодинамике эта характеристическая функция имеет свое название и обозначение i = U + pv – удельная энтальпия, .

Ранее указывалось, что произведение pv – это потенциальная энергия 1кг газа при давлении p с удельным объёмом v. Покажем это на следующем примере (рис.7):

 

М
S

Обозначения:

 
 


М – масса груза

p
p
p m – масса газа в цилиндре

H S – площадь поршня

W – объем газа в цилиндре

W, m

 

 
 


рис.7. Схема для определения физического смысла произведения PV.

В равновесии Mg = pS. Умножим обе части этого уравнения на высоту Н, помня, что объем системы W=SH:

Eпот = МgH = pSH = pW

Удельная потенциальная энергия – это Eпот /m, тогда

Eпот /m = pW/m = pV

 

Из соотношения (47) для термодеформационной системы получим:

di = T dS + v dp (56)

Как известно, T dS = dQ и dAпол= -VdP, тогда

di = dQ - dAпол

или dQ = di + dAпол (56*)

После интегрирования (56*) получим I-е начало термодинамики в так называемой энтальпийной форме

Q = ∆i + Aпол (56**)

Теплота, подведенная к системе, идет на увеличении ее энтальпии и на совершение системой полезной работы.

Из (56) для изобарного процесса:

dQp = dip (57)

После интегрирования получим:

Qp = i2 – i1 (58)

Таким образом, в изобарных процессах количество теплоты, которой обмениваются система и окружающая среда, равно разности значений энтальпий в конечном и начальном состояниях системы.

Из (56) для адиабатного процесса следует

dis = -dAпол или Апол = -∆is = i1 – i2

Таким образом, полезная работа в адиабатных процессах равна разности энтальпий в начальном и конечном состояниях системы.

Из (48), (49) получим:

(59)

(60)

 

Так как dY - это полный дифференциал, то все характеристические функции (F,U,Ф,i) являются функциями состояния:

ΔU = U2 – U1

ΔФ = Ф2 – Ф1

ΔF = F2 – F1

Δi = i2 – i1

Как будет показано далее, к функциям состояния относится также энтропия S.

 

Мнемонический приём для термодеформационной системы:

1) Записываем «четверку» параметров для термодеформационной системы, причем первыми идут параметры теплового взаимодействия (S и Т).

2) пропускаем «шампуры» через параметры «соседнего» взаимодействия

3) пишем «по-японски» вертикально «FUФi»

4) дописываем к каждой из «FUФi» параметры «на шампурах»

5)в правой части дифференциалов характеристических функций сначала пишем дифференциалы параметров «на шампурах»

6) дописываем сомножители к этим дифференциалам, стоящим в правой части по правилу: «каждой твари по паре»

7) расставляем знаки по правилу: «послушай женщину и сделай наоборот». Если в произведении первой стоит координата, то знак меняется на противоположный естественному.

 
 


(61)

 

По своей сути, формулы (61) – это первое начало термодинамики для термодеформационной системы в различных формах записи.

8) выражаем параметры в правой части уравнений (61) не стоящие под знаком дифференциала по правилу: «если очень хочется, то можно»

и так далее.


Дата добавления: 2015-09-01; просмотров: 167 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
I.6. Работа и теплота. Свойства работы и теплоты.| I.8. Дифференциальные соотношения термодинамики.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.013 сек.)