Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

II.1. Классификация теплоемкостей по единицам количества вещества и видам процессов.

Раздел I. Особенности термодинамики, как науки. | I.1. Основные определения термодинамики. | I.2. Теплота, работа, внутренняя энергия. | I.3. Равновесные и неравновесные взаимодействия. Статические и нестатические процессы. | I.4. Состояния системы. Уравнения состояния системы. | I.5. Реальные свойства газа. Уравнение состояния реального газа. | I.6. Работа и теплота. Свойства работы и теплоты. | I.7. Характеристические функции. | II.3. Внутренняя энергия и теплоёмкость идеального газа. | II.4. Зависимость теплоёмкостей от давления, объёма и температуры. |


Читайте также:
  1. I. АКСИОМАТИКА И КЛАССИФИКАЦИЯ ЭКОЛОГИЧЕСКИ ОПАСНЫХ ФАКТОРОВ
  2. I. Статистика и классификация внешнеэкономических связей
  3. II. Требования к минимуму содержания Программ по игровым видам спорта
  4. II.1. Тяжелые металлы
  5. III. Требования к минимуму содержания Программ по командным игровым видам спорта
  6. III.1. Радиация и радиоактивное загрязнение

 

Однородными называются системы, у которых в различных их частях свойства одинаковые.

Теплоёмкостью называется количество теплоты, необходимое для изменения температуры единицы количества вещества на 1°.

В зависимости от того, что является единицей измерения количества вещества, различают:

1) массовую (удельную) теплоёмкость ;

2) мольную (молярную) теплоёмкость ;

Примечание:

1 Кмоль – это количество вещества в килограммах, численно равное его молекулярной массе. Например, у сухого воздуха =28,96 и соответственно его 1 Кмоль имеет массу 28,96 кг.

3) объёмную теплоёмкость .

Так как объём вещества зависит от давления и температуры, то объёмные теплоёмкости в справочной литературе, как правило, даются для нормальных физических условий:

рнорм = 101325 Па

Тнорм = 273,15 К

 

Перечисленные выше теплоемкости, связаны между собой следующими соотношениями

 

(70)

(71)

Из уравнения состояния идеального газа

rнорм­ =

Как следует из определения теплоёмкости , ее величина зависит от вида процессов. Как было показано ранее, теплота является функцией процесса, поэтому и теплоемкости также подразделяются по видам термодинамических процессов на изохорную, изобарную, изотермическую, адиабатную теплоемкости и теплоемкость в политропном процессе.

Теплоемкости изопроцессов являются теплофизическими характеристиками вещества и их значения содержатся в справочниках, но значения изотермических теплоемкостей и адиабатных не приводятся, потому что из определения теплоемкости следует:

cT = сmT = cWT = ;

cs = сms = cWs = 0.

 

Таким образом для изохорного процесса (V=const) используются:

cv – массовая изохорная теплоёмкость (теплоемкость в изохорном процессе).

сmv – молярная (мольная) изохорная теплоёмкость;

cWv – объёмная изохорная теплоёмкость.

 

Для изобарного процесса (p=const) используются:

cp – массовая изобарная теплоёмкость.

сmp – молярная (мольная) изобарная теплоёмкость;

cWp – объёмная изобарная теплоёмкость.

Теплоемкость политропного процесса рассматривается далее в разделе IV.


Дата добавления: 2015-09-01; просмотров: 198 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
I.8. Дифференциальные соотношения термодинамики.| II.2. Общая формула теплоёмкостей однородных систем.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)