Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

I.2. Теплота, работа, внутренняя энергия.

Раздел I. Особенности термодинамики, как науки. | I.4. Состояния системы. Уравнения состояния системы. | I.5. Реальные свойства газа. Уравнение состояния реального газа. | I.6. Работа и теплота. Свойства работы и теплоты. | I.7. Характеристические функции. | I.8. Дифференциальные соотношения термодинамики. | II.1. Классификация теплоемкостей по единицам количества вещества и видам процессов. | II.2. Общая формула теплоёмкостей однородных систем. | II.3. Внутренняя энергия и теплоёмкость идеального газа. | II.4. Зависимость теплоёмкостей от давления, объёма и температуры. |


Читайте также:
  1. II.3. Внутренняя энергия и теплоёмкость идеального газа.
  2. IV.2. Работа, теплота и внутренняя энергия в политропном процессе.
  3. Ваша внутренняя красота способна творить красоту вокруг вас
  4. Внешняя и внутренняя аудитория как объект ПР.
  5. Внешняя и внутренняя миграция населения
  6. Внешняя и внутренняя среда бизнеса, ее анализ

 

Обозначим через Qk количество взаимодействия - меру взаимодействия между системой и окру­жающей средой. Так, при тепловом взаимодействии, количеством взаимодействия является теплота. Размерность Qk зависит от вида взаимодействия.

Обозначим через Q, удельную теплоту, которой обмениваются окружающая среда и система.

Обозначим через A, удельную абсолютную работу. Работа А подразделяется на механическую и немеханическую.

Абсолютная деформационная работа в координатах рv изображается графически как площадь под кривой (прямой) процесса по отношению к оси v.

 
 


Р

 
 

 


Р1 1

 
 

 


Р2 2

 

V1 V2 V

рис.2

Примечание: кроме абсолютной работы А в термодинамике также используется понятие располагаемой (полезной) работы Апол - работы, которая может быть «передана» другой системе. Графически работа Апол также изображается как площадь под кривой, но по отношению к оси р

Примеры немеханической работы:

1) работа химических реакций;

2) работа электрических сил.

В ходе развития термодинамики было установлено, что единственными формами передачи энергии являются теплота и ра­бота. Строго говоря, работа и теплота это не виды энергии, так как проявляются только в процессе передачи энергии.

Обозначим через U, удельную внутреннюю энергию системы.

Внутренняя энергия включает в себя кинетическую энергию по­ступательного и колебательного, вращательного движения молекул, потенциальную энергию межмолекуляр­ного взаимодействия, а также химическую и атомную энергию.

Обозначим через Е, Eкин, Ep соответственно полную, кинетическую и потенциальную энергию системы:

E = Eкин + Ep + U.

В термодинамике все результаты получены для случая, когда

Eкин = 0 и Ep = 0, таким образом полагается, что полная энергия системы равна внутренней, то есть:

E = U.

В ходе развития термодинамики были установлены соотношения:

dQk = (1)

dAk = – dQk = – (2)

Например, при тепловом взаимодействии:

dQ = T dS (3)

При деформационном:

dAдеф = – dQk = = (4)

У системы с E = U все взаимодействия системы с окружающей средой со­провождаются изменением внутренней энергии системы, то есть математически это выражается следующей формулой:

dU = = (5)

Формула (5) - первое начало термодинамики в обобщённом виде.

Здесь n – число термодинамических степеней свободы системы, т.е. количество взаимодействий разного рода, которые допускает данная система.

Например, у деформационной системы есть только одна степень свободы, а именно дефор­мационная (механическая). Для такой системы первое начало термодинамики запи­шется в следующем виде:

dU = dQдеф = - р(l)dv (6)

Система, которая допускает ее деформирование и теплообмен с окружающей средой называется термодеформационной системой (тепломеханической). У такой системы две степени свободы (n=2):

dU = dQдеф + dQ (7)

Так как dQдеф = -dAдеф , а dQ = T(l)dS уравнение (5) примет следующий вид:

dU = p(l)dv+ T(l)dS (8)

Уравнение (8) - это первое начало термодинамики для термодеформационной системы.


Дата добавления: 2015-09-01; просмотров: 141 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
I.1. Основные определения термодинамики.| I.3. Равновесные и неравновесные взаимодействия. Статические и нестатические процессы.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)