Читайте также:
|
Односторонняя диффузия определенного сорта частиц в раствор через полупроницаемую перегородку называется осмосом.
Сила, обуславливающая осмос отнесенная к единице поверхности полупроницаемой перегородки называется осмотическим давлением ( Росм).
Рауль Ф.М. показал, что давление насыщенного пара растворителя над раствором р меньше, чем над чистым растворителем р°. Разность
р° – р = ∆р называется абсолютным понижением давления пара над
раствором. Эта величина, отнесенная к давлению пара чистого растворителя, т.е. (р° – р)/р°=∆р/р°, называется относительным понижением давления пара.
Согласно закону Ф.М. Рауля (1886):
Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле
растворенного нелетучего вещества
(р° – р)/р° = ХА = nA/(nA + nB) = mA/MA(mA/MA + mB/MB).
Следствие: понижение относительного давления насыщенного пара растворителя над раствором приводит:
а) к понижению t° замерзания
∆t° замерзания = К * Сm
К - криоскопическая константа (кг* градус/моль)
∆t° замерзания = ∆t° замерзания растворитель - ∆t° замерзания раствора
б) к повышению t° кипения раствора по сравнению с чистым растворителем
∆t° кипения = Е * С m
Е - эбулископическая константа (кг* градус/моль)
∆t° кипения = ∆t° кипения раствора - ∆t° кипения растворителя
Сm = m * 1000/ M * a
∆t° замерзания = K * (m * 1000/ M * a)
∆t° кипения = E * (m * 1000/ M * a)
Дата добавления: 2015-09-01; просмотров: 74 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Теория растворов. Сольваты. Гидраты. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. | | | Растворы электролитов. Теория Аррениуса. Диссоциация кислот, солей, оснований. Степень электролитической диссоциации. |