Растворы электролитов. Теория Аррениуса. Диссоциация кислот, солей, оснований. Степень электролитической диссоциации.

Взаимодействие с растворителем растворенного вещества может вызвать распад последнего на ионы.

Распад растворенного вещества на ионы под действием молекул растворителя называется электролитической диссоциацией или ионизацией веществ в растворах – С. Аррениус (1887 г) Провел исследования и установил,что вещества диссациируют на ионы при отсутствие электрического тока и предложил теорию электролитической диссоциации.

Основные положения теории электролитической диссоциации:

1) электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на положительные и отрицательные ионы;

2) под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно

заряженные ионы – к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые – анионами;

3) не все электроны в одинаковой степени распадаются на ионы

Вещества, распадающиеся в растворах или расплавах на положительно заряженные (катионы) и отрицательно заряженные (анионы) ионы, называются электролитами.

Электролиты при растворении в воде практически польностью диссоциирующие на ионы называются сильными.

Электролиты при растворении в воде, диссоциирующие на ионы лишь частично, называются слабыми.

Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества, называется степенью электролитической диссоциации (α):

α = Nи /No

где Nи – число молекул распавшихся на ионы; No – общее число молекул в растворе.

По степени диссоциации электролиты делятся на: сильные – α > 30 %; средней силы – 3 % < α > 30 %; слабые – α < 3 %.

Вант-Гоффа Я.Г. для использования уравнений, которые описывают свойства неэлектролитов, ввел в эти уравнения поправочный коэффициент i – изотонический коэффициент, Изотонический коэффициент зависит от

природы раствора и его концентрации, но для одного и того же раствора значение изотонического коэффициента одинаково. Таким образом, для растворов электролитов:

Росм = iсRT; (р° – р)/р° = iХА = inA/(nA + nB) = imA/MA(mA/MA + mB/MB);

∆t = iKcm = iKmр.в1000/Mmр-ля.

Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества, называется степенью электролитической диссоциации (α):

α = Nи /No

где Nи – число молекул распавшихся на ионы; No – общее число молекул в растворе.

По степени диссоциации электролиты делятся на: сильные – α > 30 %; средней силы – 3 % < α > 30 %; слабые – α < 3 %.

Дата добавления: 2015-09-01