Читайте также:
|
Растворы могут существовать в газообразном, жидком и твердом состояниях. В XIX в. существовало две точки зрения на природу растворов:
1) физическая теория – раствор уподоблялся газовой смеси, т.е. растворитель и растворенное вещество, образуя раствор, не меняют своей природы;
2) химическая теория – раствор считался химическим соединением. Менделеев объединил обе эти точки зрения, записав равновесие,
возникающее в растворе как S + R = SR
Сложная, термодинамически устойчивая химическая система, образованная растворителем, растворенным веществом и продуктами их взаимодействия, называется раствором.
Реакция обменного разложения растворенного вещества с водой, называется гидролизом. Продукты гидролиза называются гидратами.
Гидролиз соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, практически не идет, рН растворов таких солей 7. Например: NaNO3 гидролизу не подвергается.
Гидролиз соли, образованная сильным основанием (NaОН, КОН, Ва(ОН)2) и слабой кислотой (Н2СО3, Н3РО4, Н2SO3, Н2S, НCN), протекает стадийно, по аниону, в результате создается щелочная среда (рН >7)
Гидролиз соли, образованной слабым основанием (Zn(ОН)2, Cu(ОН)2, Fe(ОН)3, Cr(ОН)3, Al(ОН)3 и т.п.) и сильной кислотой (НСl–, НBr, НI, НNO3, НClO4, Н2SO4), происходит по катиону. В результате в растворе создается кислая среда (рН < 7)
Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, протекает по аниону и по катиону. При этом образуются малорастворимые слабые основания и слабые кислоты
Все виды взаимодействия между частицами в растворе называются сольватацией.
Продукты, получающиеся при сольватации, называются сольватами.
При растворении твердого кристаллического вещества в воде идут два противоположных процессов – растворение и кристаллизация, которые сопровождаются определенной скоростью (υр и υкр).
Система, в которой скорость растворения (υр) больше скорости кристаллизации (υкр) называется ненасыщенной.
Система, в которой скорость растворения (υр) равна скорости кристаллизации (υкр) называется насыщенной.
Система, в которой скорость растворения (υр) меньше скорости кристаллизации (υкр) называется пересыщенной.
Дата добавления: 2015-09-01; просмотров: 116 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Закон Гесса. Следствия. Энтропия. Изобарно-изотермический потенциал. | | | Осмос. Осмотическое давление. Закон Рауля. Следствия. |