Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции.

Основные законы (сохранение массы, постоянства состава, кратных отношений, закон эквивалентов. | Закон объемных отношений. Закон Авогадро. Следствия. Определение молекулярных масс газообразных веществ. Парциальное давление газа. | Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система элементов. Связь между электронным строением атомов и положением элементов в периодической системе. | Теории строения атома. Достоинства и недостатки. Атомные спектры. | Квантовые числа. Понятия о s,p,d,f-элементах. Порядок заполнения электронных оболочек атомов. | Периодические функции. | Строение атомных ядер. Изотопы. Естественная и искусственная радиоактивность. Ядерные реакции. | Ионная связь. | Ковалентная связь. Теории Льюиса и Лондона. МВС. Свойства. Дипольный момент. | Водородная связь. |


Читайте также:
  1. III.4. Световые факторы, ультрафиолет
  2. Билет 20. Основные радиац. факторы, определяющие радиобиол. эффекты.
  3. Билет 22. Основные биологические факторы, определяющие радиобиологические эффекты.
  4. Биологические факторы, обусловливающие построение системы физического воспитания населения Республики Беларусь.
  5. В погоне за скоростью
  6. Влияющие на максимизацию полезности. Два основных направления в теории потребительского поведения.
  7. ВНЕШНИЕ ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ ОРГАНИЗАЦИИ

Скорость химической реакции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Является ключевым понятием химической кинетики. Скорость химической реакции — величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции), то полученное значение умножается на −1.

Например для реакции:

выражение для скорости будет выглядеть так:

.

 

Для элементарных реакций показате В 1865 году Н. Н. Бекетовым и в 1867 году Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс:

Скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным степени, равные их стехиометрическим коэффициентам.

ль степени при значении концентрации каждого вещества часто равен его стехиометрическому коэффициенту, для сложных реакций это правило не соблюдается. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы:

Если мы рассмотрим самую простую химическую реакцию A + B → C, то мы заметим, что мгновенная скорость химической реакции величина непостоянная.

 


Дата добавления: 2015-09-01; просмотров: 72 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Задачи химической кинетики| Закон действующих масс. Константа скорости реакции.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)