Основные законы (сохранение массы, постоянства состава, кратных отношений, закон эквивалентов.

1 Закон сохранения массы веществ (М.В. Ломоносов, 1748). Масса веществ, вступающих в химическую

реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Этот закон носит частный характер. Е=m*c2

2 Закон постоянства состава ( Ж. Пруст, 1808). Любое сложное вещество, независимо от способа его получения имеет постоянный качественный и количественный состав. Данный закон носит частный характер и справедлив только для жидких и газообразных соединений с молекулярной структурой. Во второй половине

XIX столетия ученые встретились в своей работе с веществами, в которых состав не был постоянен и зависел от способа получения. Такие соединения Н.С. Курнаков назвал:

а) химические соединения постоянного состава называются дальтонидами;

б) химические соединения переменного состава называются бертоллидами.

3 Закон кратных отношений (Дж. Дальтон, 1863). Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то масса одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа.

4 Закон эквивалентов. Количество элемента или вещества, которое взаимодействует с одним атомом водорода (1 г) или замещает это количество водорода в химической реакции, называется эквивалентом (Э). Численно эквивалент никогда не бывает больше 1.

Масса одного эквивалента вещества называется эквивалентной массой (Мэ, г/моль).

Введение в химию понятия "эквивалент" позволило сформулировать закон эквивалентов: массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ (m1 и m2) прямо пропорциональны их эквивалентным массам (объемам).

Математическое выражение закона эквивалентов

m1/m2 = Mэ1/Mэ2.

m1/Mэ1 = m2/Mэ2

m/Mэ = Vн.у/Vэ.

Vэ = 22,4 ⋅ Мэ/М (дм3).

Дата добавления: 2015-09-01