Теории строения атома. Достоинства и недостатки. Атомные спектры.

модель Томсона Томсон в 1903 году, предложил что атом представляет собой положительную заряженную

сфирическую частицу внутри которой распределены электроны компенсирующие положительный заряд этой частицы.

Пудинг Томсона: электроны распределены равномерно и при хим. Реакции могут переходить от одних атомов к другим с образованием атомных частиц ионов

2) Ядерная модель Резерфорда для проверки теории Томсона в 1909 – 1911г. Резерфорд совместно с Тенгером провели эксперимент сфокусировав пучек с альфа частицами на поверхность тонкого металлического листа. На основание результатов эксперимента была предложена ядерная модель атома, согласно которой большая часть сосредоточена в центре в ядре, а внешняя часть атома занята электронами

Достоинства: заряд ядра числено равен порядковому номеру элемента в периодической системе Менделеева

Недостатки: электроны двигаясь вокруг ядра с ускорением непрерыно излучают энергию и в конце концов должны упасть но этого не происходит.

Модель строения атома по Бору (1913)

В основе теории лежат 3 пастулата:

1) электрон может вращаться вокруг ядра не произвольно а строго по определенным круговым орбитам

2) при движение по этим орбитам электрон не излучает и не испускает энергию

3) излучение и поглощение энергии электрона происходит только в случае перескока с одной орбиты на другую. Количество энергии выделяемой и поглощаемой при перескоке есть разница энергии в начальном и конечном состояние

Еn + Ек = Е = h λ

Достоинства: Теория объяснила устойчивость атома и линейчатость спектора, она оказала, что классическая мех.и электро.мех.приминимы только для описания поведения частиц макро мира и не применима для микро мира

Недостатки: Бор использовал законы классической мех. Для описания поведения электрона в атоме водорода, т.е его теория противоречива

4)Современная модель строения атома: основана на квантовой механиеке. В основе лежат:

1) электрон имеет двойственную природу. Длина волны электрона и его скорость связаны соотношением λ = h/mυ.

2) Для электрона невозможно одновременно точно, измерить координату и скорость. Чем точнее мы измеряем скорость, тем больше неопределенность в координате, и наоборот.

3) Электрон в атоме не движется по определенным траекториям, а может находиться в любой части около ядерного пространства, однако вероятность его нахождения в разных частях этого пространства неодинакова. Пространство вокруг ядра, в котором вероятность нахождения электрона достаточно велика, называют орбиталью.

Дата добавления: 2015-09-01