|
Читайте также: |
Ионная связь может быть представлена как крайний случай ковалентной связи. Химическая связь, образующаяся при взаимодействии наиболее электроотрицательных элементов с наименее электроотрицательными, называется ионной (В. Коссель, 1916).
Особенности ионной связи:
1) не направлена. Объясняется тем, что электрическое поле иона обладает сферической симметрией, поэтому взаимодействие между ионами осуществляется одинаково независимо от направления;
2) не насыщена. К данному сферическому иону может присоединиться различное число противоположных ионов.
Отсутствие у ионной связи направленности и насыщаемости обуславливает склонность ионных молекул к ассоциации, т.е. соединении их друг с другом.
Для определения типа связи используется шкала Л. Полинга:
1) разница в электроотрицательности атомов, образующих связь, равна нулю – связь ковалентная неполярная;
2) разница в электроотрицательности атомов, образующих связь, равна 0,5 – связь ковалентная полярная;
3) разница в электроотрицательности атомов, образующих связь, равна 2,1 – связь на 50 % ионная;
4) разница в электроотрицательности атомов, образующих связь, равна больше 2,1 – связь ионная.
Кроме шкалы Л. Полинга можно использовать значения дипольных моментов молекул и по этим значениям можно ориентировочно установить градацию:
− µ = 0 – связь неполярная ковалентная;
− 0 < µ < 3,90 D – связь ковалентная полярная;
− µ > 3,90 D – связь ионная.
Дата добавления: 2015-09-01; просмотров: 73 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Строение атомных ядер. Изотопы. Естественная и искусственная радиоактивность. Ядерные реакции. | | | Ковалентная связь. Теории Льюиса и Лондона. МВС. Свойства. Дипольный момент. |