Читайте также:
|
В 1865 году Н. Н. Бекетовым и в 1867 году Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс:
Скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным степени, равные их стехиометрическим коэффициентам.
Константа скорости реакции (удельная скорость реакции) — коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении.
Физический смысл константы скорости реакции k следует из уравнения закона действующих масс: k численно равна скорости реакции при концентрации каждого из реагирующих веществ равной 1 моль/л.
Константа скорости реакции зависит от температуры, от природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентрации.
19. Зависимость скорости реакции от температуры. Эмпирическое правило Вант-Гоффа. Теория активных молекул. Скорости химических реакций зависят от температуры (правило Вант–Гоффа): повышение температуры реакционной смеси на 10° приводит к увеличению скорости химической реакции чаще всего в 2 – 4 раза и реже в 5 – 7 раз. Математическое выражение правила Вант–Гоффа
где γ – температурный коэффициент Вант–Гоффа.
Дата добавления: 2015-09-01; просмотров: 74 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. | | | Катализ. Катализаторы. Ингибиторы. Теория промежуточных соединений. |