Решение.

А+2В→…

; ;

; ;

;

;

;

τ = ;

τ = = =

;

;

;

x_A = x_B = 0.12;

;

;

= ;

После преобразований получено следующее выражение:

= = ;

Уравнение для РИВ:

τ = = = 233 сек;

(;

1,36∙10^-3 ;

0,388.

Уравнение для РИС, такое же.

Вывод характеристического уравнения.

;

(1- ;

233 = = ;

При С_А0 =const, С_B0= С_А0∙4;

= ;

)(4 );

= =;

;

V_РИС=2,35 м³;

Определяем объем для РИВ:

;

V_РИВ=2.43 м³

По номограмме =0,64, M=2.

Пример 11. Рассчитать k реакции окисления SO₂ на оксиде железа при 680 ⁰С,

если скорость реакции окисления описывается уравнением

,

где а − процентное содержание SO₂,

х_равн –равновесная степень превращения,

х – степень превращения в любой момент времени.

х_{равн 680С} = 0,58, известно, что газ содержит 7 % SO_2.

Экспериментальные данные:

τ, сек	0.02	0.06	0.1	0.19
хдоп	0.1	0.22	0.3	0.38

tg₁α = = 2,5;

tg₂α = 1,8;

tg₃α = 0,6;

r = 2,5∙ = 7,25;

Вывод: константы получились разные, значит уравнение неверное.

По найденным r = 7,25, скорости реакции при 680 ⁰ С, найти k при 650 ⁰ С, если Е_а =184 кДж∙моль.

Решение. По уравнению Аррениуса ;

= 22.8;

= 7.18.

Пример 12. Определить k взаимодействия N₂ c O₂ c образованием NO при Т =2000K, по следующим экспериментальным данным:

τ, сек	0,035	0,12	0,25	0,425	0,61
х	0,2	0,35	0,5	0,64	0,7

= ;

;

x - процентное содержание по объему NO во время τ;

а - начальная концентрация N₂ ; a=79

b -начальная концентрация O₂; b=21

tg₁α = = 1,85;

t g₂α =1,25;

tg₃α = 0,8;

tg₄α = 0,53;

tg₅α = 0,34;

0,954;

= ; 0,793

k₁ = 3,48∙10^-2;

;

;

;

.

Дата добавления: 2015-08-17