Способы получения кислых солей

Из средних солей действием соответствующих кислот:

K₂SO₄ + H₂SO₄ → 2 KHSO₄ Na₃PO₄ + 2 H₃PO₄ → 3 NaH₂PO₄

2 Na₃PO₄ + H₃PO₄ → 3 Na₂HPO₄

Кислые соли могут быть получены также действием на соли иных кислот, например:

Na₃PO₄ + HCl → Na₂HPO₄ + NaCl

При действии кислотных оксидов на растворы щелочей:

KOH + CO₂ → KHCO₃ Ca(OH)₂ + 2 CO₂ → Ca(HCO₃)₂

Особый вид кислых солей образуется при взаимодействии фторидов щелочных металлов с плавиковой кислотой:

NaF + HF → NaHF₂

Фтор единственный из галогенов, который образует такие анионы за счёт возникновения водородной связи между фторид-ионом и атомом водорода плавиковой кислоты.

Одни кислые соли могут быть получены из других кислых солей:

K₂HPO₄ + H₃PO₄ → 2 KH₂PO₄ KH₂PO₄ + KOH → K₂HPO₄ + H₂O

Некоторые кислые соли получаются при электролизе двойных солей:

KFe(SO₄)₂ K⁺ + Fe³⁺ + 2 SO₄²⁻ H₂O H⁺ + OH⁻

4 Fe³⁺ + 12 OH⁻ 4 Fe + 6 H₂O + 3 O₂↑

4 KFe(SO₄)₂ + 12 H₂O 4 Fe + 6 H₂O + 3 O₂↑ + 4 KHSO₄ + 4 H₂SO₄

Кислые соли могут также получаться при действии на сухие соли безводных нелетучих кислот

Если кислота летуча лишь при нагревании, то реакцию можно провести при температуре её кипения:

Кислые соли могут также получаться при частичной нейтрализации кислот щелочами:

H₂SO₄ + KOH → KHSO₄ + H₂O H₃AsO₄ + LiOH → LiH₂AsO₄ + H₂O

H₃PO₄ + Ba(OH)₂ → BaHPO₄↓ + H₂O

Из одних кислых солей можно получить другие кислые соли действием на них средних солей.

NH₄H₂PO₄ + (NH₄)₃PO₄ → 2 (NH₄)₂HPO₄

Органические двух и более основные кислоты, также могут образовывать кислые соли:

Некоторые кислые соли могут быть получены при действии на водную суспензию средних солей кислых газов:

CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂

Дата добавления: 2015-08-17