Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Способы получения средних солей.

Растворимость средних солей | Химические свойства средних солей. | Кислые соли | Способы получения кислых солей | Физические свойства кислых солей | Химические свойства кислых солей | Способы получения основных солей. | Химические свойства основных солей | Двойные соли | Химические свойства двойных солей |


Читайте также:
  1. II.2. Псевдоним. Причины создания псевдонимов. Способы образования псевдонимов.
  2. III. Источники и методы получения аудиторских доказательств при проверке кредитов и займов
  3. III. КРИТЕРИИ И СПОСОБЫ ИЗУЧЕНИЯ ЭФФЕКТИВНОСТИ ВОСПИТАТЕЛЬНОЙ СИСТЕМЫ
  4. IV. Особенности получения аудиторских доказательств.
  5. XV. СПОСОБЫ ДЕЙСТВИЯ
  6. Автоматизированное управление процессом получения инвертного сиропа
  7. Александр Николаевич Медведев 40 основных психологических ловушек и способы избежать их

Средние соли могут быть получены путём взаимодействия металлов, стоящих в ряду напряжения до водорода, с кислотами:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ (газ)

Или с кислыми солями:

3 Zn + 3 KH2PO4 → Zn3(PO4)2 + K3PO4 + 3 H2↑

Путём взаимодействия металлов, стоящих в ряду напряжений после водорода, с кислотами- окислителями (за счет восстановления аниона – NO3−):

3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4H2O

При взаимодействии кислот с основными оксидами:

CaO + H2C2O4 → CaC2O4 + H2O

щавелевая к-та оксалат кальция

при взаимодействии амфотерных оксидов с кислотами:

Al2O3 + 6 HNO3 → 3 H2О + 2 Al(NO3)3

При взаимодействии кислот со щелочами:

2 H3PO4 + 3 Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2↓ + 3 H2O

При взаимодействии кислот с нерастворимыми в воде основаниями:

Bi(OH)3 + 3 HNO3 → Bi(NO3)3 + 3 H2O

При взаимодействии кислот с амфотерными гидроксидами:

Cr(OH)3 + 3 HCl → CrCl3 + 3 H2O

При взаимодействии кислот с гидросилсодержащими комплексами:

4 HNO3 + K2[Pb(OH)4] → 2 KNO3 + Pb(NO3)2 + 4 H2O

При взаимодействии кислот с аммиаксодержащими комплексами:

4 H2SO4 + [Ni(NH3)6](OH)2 → NiSO4 + 3 (NH4)2SO4 + 2 H2O

При взаимодействии кислот с аммиаком, первичными, вторичными, третичными аминами и четвертичными аммониевыми основаниями:

HClO4 + NH3 → NH4ClO4 - перхлорат аммония

 

 

 

При взаимодействии кислот с солями более слабых, чем они кислот:

 

H2SO4 + K2SiO3 → H2SiO3↓ + K2SO4

При взаимодействии нелетучих кислот с солями летучих кислот:

Соли могут получаться также при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами,

SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O

нерастворимыми в воде основаниями,

3 SO3 + La(OH)3 → La2(SO4)3 + 3 H2O

амфотерными гидроксидами:

P4O10 + 6 Cu(OH)2 → 2 Cu3(PO4)2 + 6 H2O

При взаимодействии кислотных оксидов с основными, кислотных оксидов с афмотерными и основных оксидов с амфотерными при сплавлении:

SO3 + Na2O → Na2SO4 SO3 + ZnO → ZnSO4 K2O + Al2O3 2 KAlO2

Соли могут получаться также в реакциях ионного обмена между солями:

Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 → BaSO4↓ + 2 Al(NO3)3

2 Na3PO4 + 3 ZnCl2 → Zn3(PO4)2↓ + 6 NaCl

В окислительно-восстановительных реакциях между солями в нейтральной:

4 NaClО + K2S → 4 NaCl + K2SO4

кислой:

3 Na2SO4 + K2Сr2O7 + 4 H2SO4 → 3 Na2SO4 + Сr2(SO4)3 + K2SO4 + 4 H2O

и щелочной средах:

Na2S + 8 KMnO4 + 8 KOH → Na2SO4 + 8 K2MnO4 + 4 H2O

Средние соли также могут быть получены путём обменных реакций других средних солей с кислотными оксидами:

K2SiO3 (раствор) + CO2(газ) → K2CO3 + SiO2↓ (гель)


Средние соли могут получаться из других солей путём реакции замещения на металл, стоящий в ряду напряжений левее металла исходной соли:

CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu Mn(NO3)2 + Mg → Mg(NO3)2 + Mn

Примечание: эти реакции протекают в водных растворах, поэтому брать в качестве вытесняющего металла металлы, стоящие в ряду напряжений левее магния нельзя, так как они реагируют с водой.

Некоторые средние соли могут быть получены путём взаимодействия других солей с простыми веществами, например, кислородом или серой:

2 Na2SO3 + О2 → 2 Na2SO4 2 KNO2 + О2 → 2 KNO3 PbS + 2 О2 → PbSО4 KCN + S → KSCN

Одни трудно растворимые соли могут быть получены из других трудно растворимых солей действием на них большого избытка насыщенного раствора хорошо растворимой соли, содержащей нужный анион или катион:

Некоторые средние соли могут быть получены из других солей путём их диспропорционирования при нагревании:

4 KClO3 KCl + 3 KClO4

 

Другие путём каталитического разложения солей так же при нагревании:

2 KClO3 2 KCl + 3 O2

Некоторые средние соли могут получаться из других средних солей в результате их термического разложения:

. 4 K2Cr2O7 4 K2CrO4 + 2 Cr2O3 + 3 O2↑ 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

(оранжевый) (лимонно-жёлт.) (зелён.) (фиолетов) (зелёный.) (бурый)

Некоторые средние соли переходят в другие средние соли под действием кислот или щелочей:

 

K2Cr2O7 + 2 KOH → 2 K2CrO4 + H2O 2 K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

дихромат калия хромат калия

Некоторые средние соли получаются при разложении комплексных солей:

[Cu(NH3)4]SO4 CuSO4 + 4 NH3↑ [Ni(NH3)6]Cl2 NiCl2 + 6 NH3

K2[Ni(CN)4] Ni(CN)2 + 2KCN

Разложение красной кровяной соли:

6 K3[Fe(CN)6] 18 KCN + 2 Fe3C + N2↑ + 8 N ≡ C − C ≡ N↑ ( дициан - газ)

Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 77 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Классификация солей| Физические свойства средних солей
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.009 сек.)