Химические свойства кислых солей

Как было показано выше многие кислые соли термически нестабильны, и разлагаются при нагревании. Здесь приведём ещё две реакции; первая служит для устранения временной жёсткости воды, а вторая при выпечке изделий из теста:

Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + H₂O↑ + CO₂↑ NH₄HCO₃ NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

Кислые соли могут взаимодействовать с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, например;

2 KHSO₄ + Zn → ZnSO₄ + K₂SO₄ + H₂↑

Кислые соли реагируют с основными оксидами:

NaH₂PO₄ + Na₂O → Na₃PO₄ + H₂O

С амфотерными оксидами:

6 Na₂HPO₄ + Al₂O₃ → 2 AlPO₄↓ + 4 Na₃PO₄ + H₂O

Кислые соли реагируют со щелочами, давая либо другие кислые соли, либо средние соли:

KH₂PO₄ + KOH → K₂HPO₄ + H₂O K₂PO₄ + 2 KOH → K₃PO₄ + 2 H₂O

Кислые соли могут реагировать с нерастворимыми в воде основаниями:

2 La(OH)₃ + 6 KHSO₄ → La₂(SO₄)₃ + 6 H₂O + 3 K₂SO₄

А также с нерастворимыми в воде амфотерными гидроксидами:

Cu(OH)₃ + 2 NaHSO₄ → CuSO₄ + Na₂SO₄ + 2 H₂O

Кислые соли могут реагировать с кислотами, давая другие кислые соли:

Li₂HPO₄ + H₃PO₄ → 2 LiH₂PO₄

Они могут реагировать с аммиаком или гидратом аммиака:

NH₄H₂PO₄ + NH₃ → (NH₄)₂HPO₄ + H₂O

NH₄H₂PO₄ + 2 (NH₃ • H₂O) → (NH₄)₃PO₄ + 2H₂O

Кислые соли как электролиты могут участвовать в процессе электролиза:

KH₂PO₄ K⁺ + H₂PO₄⁻ H₂O OH⁻

4 OH⁻ + 4 Н⁺ 2H₂↑ + 2 H₂O + О₂↑

2 H₂O 2 H₂↑ + О₂↑

Дата добавления: 2015-08-17