Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Химические свойства двойных солей

Способы получения средних солей. | Физические свойства средних солей | Растворимость средних солей | Химические свойства средних солей. | Кислые соли | Способы получения кислых солей | Физические свойства кислых солей | Химические свойства кислых солей | Способы получения основных солей. | Химические свойства основных солей |


Читайте также:
  1. Defining lazy properties Определение ленивых свойства
  2. III. Основные эксплуатационные свойства топлив
  3. Innate qualities – Свойства личности
  4. Using type properties and methods Используя свойства и методы типа
  5. VIII. Свойства природных каменных материалов.
  6. XXXVII. О СВОЙСТВАХ ТАТАР
  7. Абсорбционная осушка природного газа.Жидкие осушители и их свойства.

Химические свойства двойных солей определяются составом входящих в них катионов и анионов. Например, сульфат алюминия натрия реагирует со стехиометрическим количеством щёлочи с выпадением осадка гидроксида алюминия:

NaAl(SO4)2 + 3 NaOH → Al(OH)3↓ + 2 Na2S

В избытке концентрированной щёлочи реакция идёт с образованием комплексной соли:

NaAl(SO4)2 + 4 NaOH → Na[Al(OH)4] + 2 Na2SO4

конц. в избытке

Эта же двойная соль за счёт своего аниона может взаимодействовать с нитратом бария:

NaAl(SO4)2 + 2 Ba(NO3)2 → Al(NO3)3 + NaNO3 + 2 BaSO4↓

При взаимодействии соли NH4Cr(SO4)2 со фторидом хрома происходит осаждение практически нерастворимого фторида хрома (III)

2 NH4Cr(SO4)2 + 6 NaF → 2 CrF3↓ + (NH4)2SO4 + 3 Na2SO4

Некоторые двойные соли за счёт входящих в их состав катионов – восстановителей могут окисляться сильными окислителями. При этом, хотя реакция проводится в кислой среде, но кислота не затрачивается, а наоборот ещё и получается: 10 KCr(SO4)2 + 6 KMnO4 + 11 H2O 5 H2Cr2O7 + 6 KHSO4 + 6 MnSO4 + 2 K2SO4

2 Cr3+ + 7 H2O Cr2O72− + 14 H+ │5

MnO4− + 8 H+ Mn2+ + 4 H2O │6

---------------------------------------------------

10 Cr3+ + 11 H2O + 6 MnO4− + 48 H+ → 5 Cr2O72− + 22 H+ + 6 Mn2+ + 24 H2O

В некоторых случаях из шонита при окислении получаются квасцы:

10 (NH4)2Fe(SO4)2 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 →

→ 10 NH4Fe(SO4)2 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 14 H2O + 5 (NH4)2SO4

Эта же соль при нагревании за счёт катиона аммония реагирует со щёлочью с выделением газообразного аммиака. При этом так же происходит разложение гидроксида Fe(II) на оксид Fe(II) и воду.

(NH4)2FeSO4 + 4 KOH → 2 NH3↑ + 3 H2O + FeO↓ + 2 K2SO4

 

При взаимодействии с алюминием ион Cr3+ замещается на ион Al3+, а хром осаждается в виде металла:

NH4Cr(SO4)2 + Al → NH4Al(SO4)2 + Cr↓

 

 

Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 188 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Двойные соли| Применение солей
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)