|
Читайте также: |
Двойными называются, такие соли, в состав молекул которых входят анионы кислотных остатков и катионы двух различных металлов или катион металла и катион аммония, например:
KAl(SO4)2 – сульфат алюминия калия, (NH4)2Fe(SO4)2 – сульфат железа (II) аммония (соль Мора)
Среди двойных солей наиболее хорошо известны две группы солей: квасцы и шониты.
Примером квасцов является додекагидрат сульфата алюминия калия: KAl(SO4)2 • 12Н2О
Вместо катиона калия (К+) в состав квасцов могут входить: Na+, Tl+, Ag+, Rb+, Cs+, NH4+.
Вместо катиона алюминия (Al3+) могут быть: Sc3+, Ti3+, V3+, Cr3+, Mn3+, Fe3+, Co3+, Ga3+, Rh3+, In3+, Sb3+, La3+ (и катионы оставшихся 13-ти лантанидов), Ir3+, Au3+, Bi3+, U3+
В шониты, примером которых является соль Мора: (NH4)2Fe(SO4)2 • 6H2O вместо катиона аммония могут входить катионы следующих одновалентных металлов: Na+, К+, Rb+, Cs+, Tl+, Ag+
Тогда как двухвалентными катионами могут быть: Be2+, Mg2+ , Ca2+, Sr3+, Ba2+, Sn2+, Fe2+, Cr2+, V2+, Co2+, Ni2+, Cu2+, Zn2+, Cd2+, Pb2+.
Все шониты и квасцы в большей или меньшей степени растворимы в воде.
В отличие от комплексных солей они диссоцируют на оба катиона и сульфат-анион:
KCr(SO4)2 
K+ + Cr3+ + 2 SO42− (NH4)2Fe(SO4)2 2 NH4+ + Fe2+ + 2 SO42−
Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 160 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Химические свойства основных солей | | | Химические свойства двойных солей |