|
Читайте также: |
г) NaHSO3 ® Na2S2O5 ® NaHSO3 ® Na2SO3 ® Na2S2O3 ® Na2S4O6.
2.4. р - ЭЛЕМЕНТЫ V ГРУППЫ
Вопросы для самостоятельной подготовки
1.Рассмотрите особенности строения атомов азота и его валентные состояния в сравнении с таковыми для атомов фосфора и других элементов группы.
2. Как изменяются радиусы, энергии ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность атомов в ряду азот – висмут? Как это можно объяснить?
3. Как и почему изменяется агрегатное состояние, состав и строение простых веществ в ряду N – Bi? Характерна ли аллотропия для элементов этой группы? Приведите примеры.
4. Каков характер изменения окислительно-восстановительных свойств простых веществ в ряду азот – висмут? Ответ подтвердите уравнениями соответствующих химических реакций.
5. Чем объясняется низкая химическая активность азота? С каким простым веществом азот соединяется при комнатной температуре?
6. Каково строение молекулы белого фосфора? Почему он химически намного активнее красного и черного фосфора? Как получают фосфор в промышленности? Где его используют?
7. Как изменяются энергия и полярность связи Э─Н в ряду аммиак – висмутин? Как это сказывается на изменении температур плавления и кипения а также на термической устойчивости соединений в ряду NH3 – BiH3?
8. Охарактеризуйте изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств водородных соединений элементов V-А группы. Какие свойства наиболее ярко выражены у аммиака? Напишите уравнения соответствующих реакций.
9. Какие из осушителей – концентрированную серную кислоту, твердую щелочь, оксид фосфора(V) или безводный хлорид кальция – можно использовать для осушения аммиака? Почему?
10. Какие вещества образуются при пропускании через водный раствор аммиака газов: CO2; NO; NO2; SO2; SO3?
11. Каковы условия синтеза аммиака из простых веществ? Ответ мотивируйте. Как получают аммиак в лабораторных условиях?
12. Какие равновесия устанавливаются в водных растворах аммиака? Какова среда этих растворов? Почему? Что представляет собой нашатырный спирт? На чем основано его применение в медицине?
13. Напишите уравнения термического разложения карбоната, нитрита, гидросульфида, нитрата, хлорида и дихромата аммония. Чем определяется состав азотсодержащих продуктов этих реакций? Как доказать, что перечисленные соли являются солями аммония?
14. Как изменяются кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов элементов в ряду N – Bi? Как изменяются устойчивость и окислительные свойства соединений элементов в степени окисления +5 в ряду фосфор – висмут?
15. Напишите структурные формулы оксидов азота и уравнения реакций их взаимодействия с водой и раствором щелочи. Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными?
16. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов Э2О3 в ряду N – Bi? Какие гидроксиды им соответствуют?
17. Составьте уравнения реакций, в которых азотистая кислота является:
а) восстановителем;
б) окислителем.
Где находят применение соли азотистой кислоты? К чему может привести их поступление в организм человека?
18. Напишите все возможные структурные формулы молекулы азотной кислоты. Какая из них наиболее правильно передает истинное строение молекулы этого вещества? Чему равны валентность и степень окисления атома азота в ней?
19. Как получают азотную кислоту в промышленных и в лабораторных условиях? Охарактеризуйте устойчивость азотной кислоты, напишите уравнение реакции ее разложения. В каких условиях оно осуществляется? Каковы правила безопасного хранения азотной кислоты?
20. В чем заключаются химические особенности азотной кислоты в реакциях ее с металлами? Выделяется ли водород при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с активными металлами? Вседа ли взаимодействие азотной кислоты с металлами сопровождается выделением газообразных продуктов? Приведите примеры.
21. Каково действие концентрированной азотной кислоты на металлы? До какой степени окисления при этом восстанавливается азот? Какие металлы пассивируются в концентрированной азотной кислоте? В чем заключается явление пассивации?
22. Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты с фосфором; бором; серой; углеродом; иодом.
23. Составьте уравнения реакций термического разложения нитратов калия; меди(II); свинца; аммония; железа(II) и серебра.
24. Напишите уравнения реакций взаимодействия с водой фосфидов кальция, алюминия и цинка. Почему эти вещества используются в качестве ядохимикатов. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными?
25. В каком виде и где в организме человека содержится фосфор? Объясните суть так называемых «блуждающих огней» на старых кладбищах. Какие соединения фосфора окисляются при этом? Напишите уравнения соответствующих реакций.
26. Напишите структурные формулы оксидов фосфора Р4О6 и Р4О10. Какие кислоты им соответствуют? Определите валентность, координационные числа и степени окисления атомов фосфора в молекулах ортофосфорной, ортофосфористой и фосфорноватистой кислот. Чему равна их основность?
27. Какими двумя способами получают ортофосфорную кислоту в промышленности? Напишите уравнения соответствующих реакций.
28. Что представляют собой фосфорные удобрения – простой и двойной суперфосфаты, преципитат и аммофосы? Напишите уравнения реакций их получения.
29. Напишите в ионной и ионно-молекулярной форме уравнение первой стадии гидролиза фосфата натрия. Какова среда водных растворов фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата натрия? Как это можно объяснить?
30. Какие полимерные фосфорсодержащие соединения играют важную роль в процессах жизнедеятельности организмов?
31. Какие вещества относятся к классу галогенангидридов? Приведите примеры. Составьте уравнения гидролиза хлоридов фосфора.
32. Все оксиды азота реагируют с раскаленной медью, образуя CuO и N2. Какова формула прореагировавшего оксида азота, если масса полученного при этом CuO равна 0,7105 г, а объем выделившегося азота составил 200 см3 (н. у.)?
33. Напишите формулы продуктов и расставьте коэффициенты:
а) Li + N2 ®
б) Mg3N2 + H2O ®
в) HNO2 + H2O2 ®
г) HNO2 + H2S ®
д) KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 ®
е) KNO2 + KI + H2SO4 ®
ж) NO2 + H2O (охл) ®
з) N2O4 + Ca(OH)2 (охл) ®
и) N2H4 + O2 ®
к) NH4Cl + CuO 
л) HNO3 (конц) + Cu (Ag, Zn, Fe, Al, Mg) ®
м) HNO3 (разб) + Cu (Ag, Zn, Fe, Al, Mg) ®
н) Sb2O5 + KOH + H2O ®
о) H3PO3 + AgNO3 + H2O ®
п) H3PO4 + NH3 ®
р) As2S5 + HNO3 (конц) ®
с) PH3 + KMnO4 + H2SO4 ®
т) HNO3 (конц) + Cu2S ®
у) NaBiO3 + NaI + H2SO4 ®
ф) Sb + HNO3 (конц) ®
х) Р4 + KOH + H2O 
.
34. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
а) Mg3N2 ® NH3 ® NO ® KNO2 ® NO ® KNO3 ® NH4NO3;
б) Ca3(PO4)2 ® P4 ® PH3 ® H3PO4 ® (ZnOH)3PO4 ® Zn(H2PO4)2;
в) P4 ® Ca3P2 ® PH3 ® P4O10 ® Ca3(PO4)2 ® СaHPO4 ® P4;
г) HNO3 ® NH3 ® (NH4)2Cr2O7 ® N2 ® Na3N ® NH4NO3 ® N2.
2.5. р - ЭЛЕМЕНТЫ IV ГРУППЫ
Вопросы для самостоятельной подготовки
1. Рассмотрите строение атомов и возможные валентные состояния р -элементов IV группы. Какие степени окисления проявляют указанные элементы в соединениях?
2. Охарактеризуйте изменения атомных радиусов; энергии ионизации; сродства к электрону; электроотрицательности в ряду С – Pb.
3. Как и почему изменяется устойчивость соединений указанных элементов в их высшей степени окисления в ряду C – Pb?
4. Какие простые вещества образуют р -элементы IV группы? Какие типы кристаллических решеток характерны для них? Охарактеризуйте строение алмаза, графита, карбина, поликумулена, фуллеренов (виды связей, типы гибридизации атомных орбиталей, пространственное расположение атомов). Почему не существует графитоподобная модификация кремния?
5. Что представляет собой активированный уголь? Где он используется? Чем объясняется его высокая сорбирующая способность?
6. Как и почему изменяется энергия связи Э─Э в ряду углерод – германий? Чем объясняется способность атомов углерода соединяться в длинные цепи?
7. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства простых веществ при переходе от углерода к свинцу? Охарактеризуйте их отношение к воде, кислотам, щелочам, солям. Напишите уравнения соответствующих реакций.
8. Охарактеризуйте строение молекул, устойчивость, окислительно-восстановительные свойства водородных соединений рассматриваемых элементов. Как изменяются температуры кипения в ряду CH4 – SnH4 (сравнить с аналогичными зависимостями для гидридов р -элементов V–VII групп)? Возможно ли существование непредельных гидридов кремния при стандартных условиях?
9. Как получают оксид углерода(II) в промышленности и в лабораторных условиях? Где и в результате каких реакций он может образоваться в быту? Каковы симптомы отравления угарным газом?
Какие меры нужно предпринимать для спасения человека, отравившегося небольшими дозами этого яда?
10. Проанализируйте строение молекулы СО. Чем можно объяснить высокую энергию связи в ней? Как энергия связи сказывается на устойчивости и химической активности оксида углерода(II)?
11. Почему энергия связи Si─O больше энергии связи С─О?
12. Почему оксид кремния(IV) в отличие от СО2 – твердое вещество?
13. Охарактеризуйте зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов указанных элементов от степени их окисления. Как изменяются кислотно-основные свойства однотипных оксидов и гидроксидов в ряду углерод – свинец? Приведите соответствующие уравнения реакций.
14. Объясните различия в строении и в химических свойствах галогенидов р -элементов IV группы. К каким классам соединений относятся SiCl4, GeCl4, SnCl4; SnCl2,PbCl2? Напишите уравнения реакций гидролиза SiCl4 и SiF4.
15. Какой из хлоридов – SnCl4 или SnCl2 – гидролизуется сильнее? Почему?
16. Какова степень окисления свинца в оксидах PbO, PbO2, Pb3O4? Как эти соединения взаимодействуют с разбавленными и концентрированными растворами HCl, H2SO4?
17. Какие из соединений р -элементов IV группы используются в лабораторной практике в качестве типичных окислителей; в качестве типичных восстановителей? Приведите примеры реакций c их участием.
18. Как получают СО2 в лаборатории? Какие из приведенных веществ можно использовать для его осушения: концентрированную серную кислоту; твердую щелочь; фосфорный ангидрид; безводный хлорид кальция?
19. Какие равновесия устанавливаются в водных растворах оксида углерода(IV)? Напишите структурную формулу молекулы угольной кислоты. Охарактеризуйте ее устойчивость и условия существования. Какие соли она образует?
20. Чем по составу отличаются сода кальцинированная от соды кристаллической и питьевой? На чем основано использование гидрокарбоната натрия в пищевой промышленности и в медицине?
21. Какова среда водных растворов карбоната и гидрокарбоната натрия? Почему? Напишите уравнения соответствующих реакций. Рассчитайте константы гидролиза указанных солей, используя константы диссоциации угольной кислоты.
22. Какие из указанных солей гидролизуются сильнее: Sn(NO3)2 или Pb(NO3)2; Na2CO3 или Na2SiO3? Почему? Напишите уравнения соответствующих реакций.
23. Почему в водных растворах невозможно синтезировать карбонаты железа(III), хрома(III), алюминия и аммония? Какие вещества могут получиться при смешивании растворов Pb(NO3)2 и Na2CO3?
24. Как в промышленности получают карбид кальция? Где он находит применение? Напишите уравнения соответствующих реакций.
25. Каково строение молекулы силана? Какова степень окисления атома кремния в ней? Можно ли получить силан из соответствующих простых веществ? Как его получают? Чем можно объяснить самовоспламеняемость силана в воздухе?
26. Чем по составу и строению отличаются между собой орто- и метакремниевая кислоты? Какая из них растворима в воде? В результате какого процесса ортокремниевая кислота превращается в метакремниевую?
27. Что такое силикагель? Как его получают и где используют?
28. Что представляют собой силикатный клей; жидкое стекло; растворимое стекло. Где они используются?
29. Смесь кремния с оксидом кремния(IV) обработали раствором гидроксида натрия (избыток), в результате чего выделился газ объемом 6,72 дм3 (н. у.). Из образовавшегося раствора был выделен метасиликат натрия массой 25 г. Вычислите массовую долю кремния (простого вещества) в исходной смеси.
30. Смесь углерода со свинцом обработали при нагревании концентрированным раствором азотной кислоты (избыток), в результате чего выделилась смесь газов объемом 15,68 дм3 (н. у.). При пропускании этой смеси через известковую воду (избыток) образовался осадок массой 10 г. Вычислите массовую долю углерода в исходной смеси.
31. Закончите уравнения следующих реакций:
а) NaOH + H2O + Si (C, Sn, Pb) ®
б) NaOH + H2O2 + Ge ®
в) H2SO4 (конц) + Sn (C, Si, Pb) ®
г) HNO3 (конц) + Sn (C, Si, Pb) ®
д) MgSi + H2SO4 (разб) ®
е) MnSO4 + PbO2 + H2SO4 ®
ж) Sn + KOH + H2O ®
з) SiO2 + HF ®
и) SnCl2 + NaBiO3 + HCl ® H2[SnCl6] +...
к) GeCl2 + O2 + NaOH + H2O ®
л) Pb + KOH + H2O ®
м) PbS + H2O2 ®
32. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
а) CO2 ® COCl2 ® CO2 ® C ® Al4C3 ® CH4;
б) Si ® Na2SiO3 ® H4SiO4 ® SiO2 ® SiCl4 ® K2SiO3;
в) CO2 ® NH4HCO3 ® BaCO3 ® CO2 ® CO ® COBr2;
г) Pb → Pb(OH)2 → PbO2 → Pb3O4 → PbCl2 → H2[PbCl6].
2.6. p - ЭЛЕМЕНТЫ III ГРУППЫ
Вопросы для самостоятельной подготовки
1. Охарактеризуйте строение атомов р -элементов III группы. Каковы электронные конфигурации их внешних энергетических уровней в основном и возбужденном состояниях? Какие орбитали в атомах указанных элементов являются валентными? Почему эти элементы относятся к семейству р -элементов?
2. Проанализируйте характер изменения атомных радиусов, энергий ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности атомов в ряду В – Al. Чем обусловлена немонотонность изменения этих атомных характеристик в отличие от других групп р -элементов?
3. Какие степени окисления проявляют указанные элементы в соединениях? Как и почему изменяется устойчивость однотипных соединений этих элементов в высших степенях окисления при переходе от бора к таллию?
4. Как можно объяснить резкое отличие физических и химических свойств простых веществ бора и алюминия? Сравните их отношение к воде, растворам кислот, щелочей и солей. Составьте уравнения соответствующих реакций.
5. Чем можно объяснить, что алюминий в обычных условиях совершенно не взаимодействует с чистой водой, хотя его электродный потенциал значительно меньше 0, но вытесняет водород из водных растворов щелочей?
6. Как и почему изменяются восстановительные свойства металлов в ряду Al – Tl? Cравните характер их взаимодействия с водой, растворами кислот, щелочей и солей. Чем можно объяснить способность таллия реагировать с водой при комнатной температуре?
7. Чем по химическим свойствам отличаются оксид бора от оксида алюминия; гидроксид бора от гидроксида алюминия? У соединений какого элемента сильнее выражены кислотные свойства? Напишите уравнения соответствующих реакций.
8. Как можно объяснить, что при комнатной температуре алюминий практически не реагирует в растворе с CuSO4 или с Cu(NO3)2, но взаимодействует с CuCl2?
9. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов Al, Ga, In и Tl. Сравните их отношение к растворам кислот и щелочей. Присуща ли амфотерность соединениям таллия?
10. Какие процессы протекают при постепенном добавлении избытка раствора гидроксида натрия к раствору нитрата алюминия? Напишите уравнения соответствующих реакций, назовите продукты. В виде каких частиц алюминий содержится в щелочных, нейтральных и кислых растворах?
11. Как и почему изменяется степень гидролиза солей в ряду
Al(NO3)3 – Ga(NO3)3 – In(NO3)3 – Tl(NO3)3 в растворах с их одинаковой концентрацией? Какая из солей – TlNO3 или Tl(NO3)3 – гидролизуется сильнее? Почему?
12. Cульфат алюминия широко используется для очистки воды на водоочистительных станциях. На чем основано его применение в данной области? Напишите уравнения соответствующих реакций в ионной и ионно-молекулярных формах.
13. Медицинский препарат «Алмагель» представляет собой стабилизированную суспензию гидроксидов алюминия и магния. На чем основано его применение при изжоге? Можно ли принимать данный препарат при гипоацидозе (пониженной кислотности желудочного сока)?
14. Каков химический состав алюмокалиевых квасцов? На чем основано использование этого вещества в медицине в качестве кровеостанавливающего средства?
15. Какие процессы могут протекать при опускании алюминия в горячий водный раствор хлорида алюминия? Напишите уравнения реакций, назовите продукты.
16. Можно ли получить сульфид алюминия смешиванием водных растворов сульфата алюминия и сульфида калия? Почему? Какие соли алюминия принципиально невозможно синтезировать в водных растворах? Напишите уравнения соответствующих реакций.
17. В чем принципиальное отличие водородных соединений бора от гидридов других р -элементов III группы? Каковы состав и строение простейшего гидрида бора? В чем особенность химических связей в нем? Как можно объяснить невозможность существования молекулы BH3?
18. За счет чего молекулы BF3 присоединяют к себе другие молекулы или ионы, например H2O, NH3, F–? Возможно ли присоединение молекулы CH4? Почему? Как в результате присоединения изменяется тип гибридизации орбиталей бора и его геометрическое окружение?
19. В водном растворе борной кислоты присутствуют анионы [B(OH)4] –. Учитывая это, напишите уравнение электролитической диссоциации борной кислоты в растворе. Чему равна ее основность?
20. Что образуется при взаимодействии борной кислоты с раствором гидроксида натрия? Что такое бура? Каков ее химический состав? Напишите уравнения реакций гидролиза тетрабората натрия; взаимодействия его с серной кислотой в растворе.
21. Какие вещества образуются при гидролизе фторида и хлорида бора? Напишите уравнения соответствующих реакций.
22. Охарактеризуйте биологическую роль бора в процессах жизнедеятельности растений, животных и человека. Какие соединения бора используются в медицине, в сельском хозяйстве, в быту?
23. Соединения какого из рассматриваемых элементов наиболее токсичны? Где они находят применение? Какие меры предосторожности необходимо соблюдать при работе с ними?
24. Смесь алюминия с сульфидом алюминия разделили на 2 равные части. При внесении одной из них в воду выделился газ объемом 0,672 дм3 (н. у.). При внесении другой части смеси в раствор хлороводорода, взятый в избытке, выделилась смесь газов объемом 1,344 дм3 (н. у.). Рассчитайте массу исходной смеси и массовые доли веществ в ней.
25. Для подкормки комнатных растений используется раствор, в 1 см3 которого содержится бор массой 5 · 10–4 г. Рассчитайте массу буры Na2B4O7 · 10H2O, необходимой для приготовления такого раствора объемом 10 дм3.
26. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) B + HNO3 (конц) 
б) B2H6 + NaH →
в) Na[BH4] + H2O
г) H3BO3 + NaOH (р-р) →
д) Na2B4O7 + H2SO4 + H2O →
е) Al + KOH + H2O →
ж) Al + H2SO4 (70 %)
з) Al + HNO3 (оч. разб) →
и) Al + NaNO3 + NaOH + H2O →
к) Al2O3 + K2CO3
л) Al2O3 + KOH + H2O →
м) Na3[Al(OH)6] + CO2 →
н) Na[Al(OH)4(H2O)2]
о) K3AlO3 + HNO3 (изб) →
п) AlN + HCl (изб) →
р) Al(OH)3 + NaF (изб) →
с) Al2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O →
т) Al(NO3)3
у) Al(OH)3 + Al2(SO4)3 →
ф) Al2S3 + H2O + KOH (изб) →
х) Al4C3 + H2O →.
27. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) Al → Na[Al(OH)4] →Al2O3 →[Al(OH)2]2SO4 → AlCl3;
б) Na3[Al(OH)6] → Al2(SO4)3 → Al2O3 → Al(OH)3 → Al2O3;
в) Al(NO3)3 → AlCl3 → Na3[Al(OH)6] → Al(OH)3 → Al2S3;
г) Al → AlN → Al(NO3)3 → Al → KAlO2 → Al(OH)3.
2.7. s -ЭЛЕМЕНТЫ I И II ГРУПП
Вопросы для самостоятельной подготовки
1. Исходя из электронного строения атомов s -элементов IА- и IIА- групп, охарактеризуйте их возможные валентные состояния. В чем состоит особенность валентных состояний s -элементов по сравнению с р -элементами?
2. Как в группах s -элементов по мере увеличения Z изменяются радиусы атомов; энергия ионизации; сродство к электрону; электроотрицательность? Как эти атомные характеристики изменяются при переходе от элементов I-А группы к элементам II-А группы в пределах одного периода?
3. Приведите примеры соединений щелочных металлов с различными типами химической связи.
4. Охарактеризуйте способность атомов s -элементов образовывать комплексные соединения.
5. Объясните «неожиданный» порядок расположения Li и Cs в электрохимическом ряду напряжений металлов.
6. Исходя из положения Be и Mg в электрохимическом ряду напряжений металлов, охарактеризуйте их способность к взаимодействию с водой. В каких условиях оно осуществляется?
7. Обоснуйте возможность получения щелочных металлов химическим путем. Напишите соответствующие уравнения реакций.
8. Как изменяются основные свойства оксидов и гидроксидов s -элементов в группах по мере увеличения Z? Напишите уравнениия реакций, характеризующих амфотерные свойства оксида и гидроксида бериллия.
9. Рассмотрите химические свойства гидридов s -элементов. Каковы особенности строения гидрида бериллия? Напишите уравнения реакций взаимодействия LiH и BaH2 с водой и разбавленной HCl.
10. Какие процессы протекают на инертных электродах при электролизе расплава NaCl; при электролизе раствора NaCl?
11. Какие соединения образуются при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с кислородом? Какие ионы находятся в узлах кристаллических решеток Li2O, Na2O2, KO2, KO3, BaO, BaO2? Определите степень окисления атомов кислорода в этих соединениях.
12. Рассчитайте массу натрия, который нужно растворить в воде объемом 100 см3 для получения раствора с массовой долей щелочи, равной 5 %.
13. Неизвестный щелочной металл массой 2,1 г растворили в воде массой 100 г. В результате реакции образовался раствор массой 101,8 г. Определите металл и найдите массовую долю щелочи в получившемся растворе.
14. Сплав натрия с неизвестным щелочным металлом общей массой 6,2 г растворили в воде массой 200 г. В результате реакции выделился газ объемом 2,24 дм3 (н. у.) и образовался раствор, в котором массовая доля NaOH равна 1,94 %. Определите неизвестный металл.
15. Рассчитайте объем воды, которая прореагирует со смесью оксида, карбида и фосфида кальция общей массой 16 г, в которой мольное соотношение указанных веществ равно соответственно 1: 2: 3. Найдите массу образующегося основания?
16. Закончите уравнения следующих процессов:
а) Na2O2 + H2O
б) Na2O2 + H2SO4 ®
в) BaO2 + KMnO4 + H2SO4 ®
г) NH4Cl + Са(OH)2
д) BeCl2 + KOH (р-р), изб ®
е) Ca(HCO3)2
ж) Be + KOH + H2O ®.
17. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) Na ® Na2O2 ® NaOH ® NaHCO3 ® Na2CO3 ® NaH;
б) K ® KO2 ® KOH ® K2O2 ® KHSO4 ® KCl.
2.8. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА d -ЭЛЕМЕНТОВ
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 272 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Важнейшие типы гибридизации орбиталей и соответствующие им геометрические конфигурации комплексных частиц 1 страница | | | Важнейшие типы гибридизации орбиталей и соответствующие им геометрические конфигурации комплексных частиц 3 страница |