При различных сочетаниях знаков DrH и DrS 3 страница

182. Вычислите массу карбоната калия, который необходимо добавить в раствор массой 0,85 кг с массовой долей данной соли, равной 8 %, для получения нового раствора, в котором массовая доля растворенного вещества составит 16,3 %.

183. Пентагидрат сульфата меди(II) массой 50,0 г добавили в раствор массой 550 г с массовой долей сульфата меди(II), равной 8,8 %. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

184. В каком объеме раствора сульфата меди с массовой долей соли, равной 10 % (r = 1,05 г/см³), нужно растворить медный купорос массой 25 г для приготовления другого раствора, в котором массовая доля сульфата меди будет равна 20 %?

185. До какого объема необходимо упарить исходный раствор объемом 1,25 дм³ с плотностью 1,09 г/см³ и массовой долей нитрата калия 8,7 %, для получения нового раствора с плотностью 1,19 г/см³, в котором массовая доля данной соли составит 20 %.

186. Рассчитайте объем раствора с массовой долей серной кислоты 30,2 % (ρ = 1,22 г/см³), при добавлении которого к воде объемом 0,8 дм³ образуется раствор с массовой долей кислоты 5 %.

187. Рассчитайте объем воды, к которой нужно добавить раствор фосфорной кислоты объемом 400 см³ с массовой ее долей 81,2 % (ρ = 1,64 г/см³) для получения нового раствора, в котором массовая доля кислоты будет составлять 22,5 %.

188. Раствор объемом 0,75 дм³ с плотностью 1,08 г/см³ и массовой долей нитрата аммония, равной 9,7 %, упарили, в результате чего образовался новый раствор объемом 0,52 дм³ с плотностью 1,16 г/см³. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

189. В раствор массой 1,5 кг с неизвестным значением массовой доли сульфата натрия добавили декагидрат указанной соли массой 0,322 кг, в результате чего образовался раствор с массовой долей сульфата натрия 16 %. Вычислите массовую долю указанной соли в исходном растворе.

190. Вычислите объем хлороводорода (н. у.), который необходимо растворить в растворе массой 500 г с массовой долей HCl, равной 12 %, для получения нового раствора, в котором массовая доля растворенного вещества составит 22 %.

191. Вычислите массу первого раствора с массовой долей кислоты 6,2 %, который необходимо добавить к второму раствору объемом 650 см³ с массовой долей той же кислоты, равной 20 % (ρ = 1,1 г/см³), для получения третьего раствора с массовой долей растворенного вещества, равной 12,4 %.

192. В раствор объемом 482,4 см³ (ρ = 1,13 г/см³) с массовой долей нитрата меди (II) 14,0 %, добавили кристаллогидрат указанной соли массой 138,2 г. В образовавшемся новом растворе массовая доля нитрата меди (II) составила 26,88 %. Определите состав добавленного кристаллогидрата.

193. При охлаждении раствора объемом 0,2 дм³ (ρ = 1,23 г/см³) с массовой долей нитрата железа(III), равной 25,0 %, выделился осадок кристаллогидрата данной соли массой 40,32 г. Определите его состав, если в растворе над осадком массовая доля растворенного вещества составляет 18,16 %.

194. В каком массовом соотношении нужно смешать растворы, в которых массовые доли нитрата кальция составляют 12 % и 50 %, для получения нового раствора с массовой долей соли 22 %.

195. В каком объемном соотношении нужно смешать растворы, в которых массовые доли гидроксида натрия составляют 7,4 % (ρ = 1,08 г/см³) и 43,1 % (ρ = 1,46 г/см³), для получения нового раствора с массовой долей щелочи 15,6 %.

196. В каком массовом соотношении нужно смешать тетрагидрат хлорида железа(II) с раствором, в котором массовая доля указанной соли составляет 5,4 %, для получения нового раствора с массовой долей растворенного вещества 19,6 %?

197. Вычислите массу гидроксида натрия и объем воды, необходимых для приготовления раствора объемом 1 дм³ (ρ = 1,22 г/см³), в котором молярная концентрация щелочи будет равна 6,12 моль/дм³.

198. Вычислите массу гексагидрата хлорида кальция, необходимого для приготовления раствора объемом 1750 см³ с молярной концентрацией соли 2,22 моль/дм³.

199. Вычислите массу гексагидрата хлорида железа(III) и объем воды, необходимых для приготовления раствора объемом 0,85 дм³, в котором молярная концентрация соли будет равна 4,11 моль/дм³ (ρ = 1,09 г/см³).

200. Вычислите массу гептагидрата сульфата железа(II) и объем воды, необходимых для приготовления раствора объемом 0,6 дм³, в котором молярная концентрация эквивалентов указанной соли будет равна 0,5 моль/дм³ (ρ = 1,06 г/см³). Приготовленный раствор будет использован для проведения реакции: 2FeSO₄ + H₂O₂ = 2Fe(OH)SO₄.

201. Вычислите объем раствора с массовой долей серной кислоты 70, 8 % (ρ = 1,62 г/см³), необходимого для приготовления раствора объемом 0,4 дм³ с молярной концентрацией кислоты, равной 0,15 моль/дм³.

202. Вычислите объем раствора с массовой долей серной кислоты 62 % (ρ = 1,52 г/см³), необходимого для приготовления раствора объемом 1,2 дм³, в котором молярная концентрация эквивалентов кислоты будет составлять 0,26 моль/дм³. (Раствор кислоты будет использован для получения средней соли).

203. Вычислите объем раствора с массовой долей азотной кислоты 64,7 % (ρ = 1,39 г/см³) и объем воды, при смешивании которых образуется новый раствор объемом 2,7 дм³ с молярной концентрацией растворенного вещества 1,24 моль/дм³ (ρ = 1,04 г/см³).

204. Вычислите объем раствора с молярной концентрацией азотной кислоты 12,9 моль/дм³ (ρ = 1,37 г/см³) и объем воды, необходимых для приготовления нового раствора объемом 1000 см³ (ρ = 1,15 г/см³), в котором массовая доля растворенного вещества будет составлять 25,5 %.

205. Вычислите объем воды и объем раствора с массовой долей серной кислоты 95,7 % (ρ = 1,84 г/см³), необходимых для приготовления нового раствора объемом 2550 см³ (ρ = 1,73 г/см³), в котором молярная концентрация кислоты будет составлять 14,16 моль/дм³.

206. Вычислите объемы растворов с массовыми долями азотной кислоты 65,8 % (ρ = 1,39 г/см³) и 25,48 % (ρ = 1,15 г/см³), при смешивании которых образуется новый раствор объемом 650 см³ с молярной концентрацией растворенного вещества 13,73 моль/дм³ (ρ = 1,38 г/см³).

207. Вычислите объемы исходных растворов с молярными концентрациями серной кислоты 17,54 моль/дм³ (ρ = 1,83 г/см³) и 3,03 моль/дм³ (ρ = 1,18 г/см³), при смешивании которых образуется новый раствор объемом 1000 см³ с молярной концентрацией растворенного вещества 9,21 моль/дм³ (ρ = 1,51 г/см³).

208. Вычислите массу пентагидрата сульфата меди(II), который необходимо добавить в раствор объемом 250 см³ с молярной концентрацией указанной соли 0,54 моль/дм³ (ρ = 1,08 г/см³) для получения нового раствора, в котором молярная концентрация растворенного вещества будет составлять 1,36 моль/дм³ (ρ = 1,21 г/см³).

209. Вычислите объем воды, необходимой для растворения пентагидрата сульфата меди(II) массой 125 г с образованием насыщенного при 50 °С раствора, если коэффициент растворимости сульфата меди(II) при указанной температуре равен 33,3 г.

210. Вычислите массу пентагидрата сульфата меди(II), который выделится из его насыщенного при 60 °С раствора массой 0,85 кг в результате охлаждения его до 10 °С, если коэффициенты растворимости сульфата меди (II) при указанных температурах равны соответственно 40,1 г и 17,4 г.

211. Вычислите массу хлорида калия и объем воды, необходимых для приготовления насыщенного при 80 °С раствора, из которого в результате охлаждения до 10 °С выделится осадок безводной соли массой 125 г. Коэффициенты растворимости хлорида калия при указанных температурах равны соответственно 51,1 г и 31,0 г.

212. Вычислите массу безводного сульфата меди(II) и объем воды, необходимых для приготовления насыщенного при 100 °С раствора, из которого в результате охлаждения до 30 °С выделится осадок пентагидрата исходной соли массой 150 г. Коэффициенты растворимости сульфата меди(II) при указанных температурах равны соответственно 75,4 г и 25,3 г.

213. Вычислите массу пентагидрата сульфата меди(II) и объем воды, необходимых для приготовления насыщенного при 60 °С раствора, из которого в результате охлаждения до 10 °С выделится осадок исходного кристаллогидрата массой 25 г. Коэффициенты растворимости сульфата меди(II) при указанных температурах равны соответственно 40,1 г и 17,4 г.

214. Насыщенный при 50 °С раствор сульфата меди(II) массой 200,0 г, охладили до 30 °С, в результате чего из раствора выделился осадок пентагидрата указанной соли массой 22,64 г. Определите коэффициент растворимости сульфата меди(II) при 50 °С, если при 30 °С он равен 25,1 г.

215. В насыщенный при некоторой температуре раствор хлорида меди(II) добавили безводный хлорид меди(II) массой 5,00 г и полученную смесь нагрели до полного растворения добавленной соли. Образовавшийся насыщенный раствор охладили до исходной температуры, в результате чего из раствора выделился осадок дигидрата хлорида меди(II) массой 7,48 г. Определите коэффициент растворимости указанной соли при температуре исходного раствора.

216. В результате охлаждения насыщенного раствора массой 200,0 г с массовой долей хлорида бария 30,4 %, выделился осадок кристаллогидрата указанной соли массой 25,12 г. Определите его состав, если массовая доля хлорида бария в растворе над осадком составляет 22,52 %.

217. В раствор массой 38,45 г с массовой долей сульфата никеля(II), равной 9,23 %, добавили при нагревании новую порцию данной соли массой 19,73 г, которая полностью растворилась. Образовавшийся насыщенный раствор охладили до 20 °С, в результате чего выделился осадок кристаллогидрата массой 26,04 г. Определите его состав, если коэффициент растворимости сульфата никеля(II) при 20 °С равен 38,4 г.

218. Какой объем раствора с молярной концентрацией серной кислоты 0,50 моль/дм³ можно приготовить из другого более концентрированного раствора объемом 15 см³, в котором молярная концентрация указанной кислоты составляет 2,5 моль/дм³?

219. Массовая доля H₂SO₄ в растворе равна 15 %, а его плотность составляет 1,105 г/см³. Вычислите:

а) молярную концентрацию;

б) молярную концентрацию эквивалентов (раствор будет использован для получения K₂SO₄);

в) моляльность;

г) мольную долю;

д) массовую концентрацию кислоты в данном растворе.

220. Молярная концентрация ортофосфорной кислоты в растворе равна 7,36 моль/дм³ (ρ = 1,36 г/см³). Вычислите:

а) массовую долю;

б) молярную концентрацию эквивалентов (раствор будет использован для получения K₃PO₄);

в) моляльность;

г) мольную долю;

д) массовую концентрацию кислоты в данном растворе.

221. Мольная доля азотной кислоты в растворе составляет 10 % (ρ = 1,17 г/см³). Вычислите:

а) массовую долю;

б) молярную концентрацию;

в) молярную концентрацию эквивалентов;

г) моляльность;

д) массовую концентрацию кислоты в данном растворе.

222. Вычислить массу сахарозы, необходимую для приготовления раствора массой 200 г, в котором моляльность растворенного вещества будет равна 0,05 моль/кг.

223. К раствору сульфата натрия объемом 100 см³ (r = 1,032 г/см³), в котором молярная концентрация эквивалентов соли равна 0,30 моль/дм³, добавили раствор этой же соли объемом 200 см³ (r = 1,062 г/см³), в котором ее молярная концентрация составляет 0,54 моль/дм³. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов сульфата натрия в полученном растворе, если его плотность равна 1,049 г/см³.

224. До какого объема необходимо разбавить соляную кислоту объемом 100 см³ с массовой долей хлороводорода 36 % (r = 1,18 г/см³) для приготовления другого раствора, в котором массовая доля HCl будет составлять 20 % (r = 1,10 г/см³)? Чему равна молярная концентрация хлороводорода в приготовленном растворе?

225. Какой объем (н. у.) аммиака необходимо растворить в воде объемом 200 см³ для получения раствора с массовой долей аммиака 10 %?

226. Азотная кислота, содержащаяся в растворе объемом 200 см³, реагирует полностью со смесью солей, состоящей из K₂CO₃ массой 4,14 г и Na₂CO₃ массой 2,12 г. Вычислите молярную концентрацию кислоты в исходном растворе.

227. В подкисленном серной кислотой растворе перманганата калия молярная концентрация эквивалентов указанной соли равна 0,01 моль/дм³. Какой объем этого раствора необходим для полного окисления сульфата железа(II), содержащегося в кристаллогидрате состава (NH₄)₂SO₄ × FeSO₄ × 6H₂O массой 9,8 г? (В результате реакции окисляется до , а восстанавливается до ).

228. Какой объем раствора с массовой долей азотной кислоты 40 % (r= 1,25 г/см³) необходимо добавить к раствору объемом 500 см³, в котором мольная доля той же кислоты равна 2,8 % (r = 1,05 г/см³), для приготовления раствора с массовой долей HNO₃, равной 20 %?

229. К раствору серной кислоты объемом 100 см³, в котором молярная концентрация эквивалентов равна 4 моль/дм³ (r = 1,12 г/см³), добавили раствор этой же кислоты объемом 200 см³, в котором ее мольная доля составляет 0,29 (r = 1,605 г/см³). Вычислите массовую долю H₂SO₄ в приготовленном растворе.

230. В растворах нитрата магния и нитрата хрома(III) молярные концентрации солей равны соответственно 2,0 моль/дм³ и 1,0 моль/дм³. Эти растворы смешали и выпарили, а полученную смесь твердых нитратов прокалили. В полученной смеси оксидов магния и хрома(III) массой 51,2 мольная доля Cr₂O₃ равна 0,10. Рассчитайте объемы исходных растворов.

231. Смесь меди и оксида меди(II) с массовой долей простого вещества 30 %, обработали раствором с массовой долей азотной кислоты 0,20 (ρ = 1,10 г/см³). В результате реакции выделился оксид азота(II) объемом 2,24 дм³ (н. у.). Вычислите массу исходной смеси и объем израсходованного раствора кислоты.

232. Вычислите объем (н. у.) оксида серы(VI), при растворении которого в воде образуется раствор объемом 400 см³ с массовой долей серной кислоты, равной 0,50 % (ρ = 1,01 г/см³).

233. Насыщенный при 80 ^оС раствор нитрата калия, содержащий воду массой 200 г, охладили до 0 ^оС. Вычислите массу безводной соли, выделившейся при этом в осадок, если коэффициенты растворимости KNO₃ при 80 ^оС и при 0 ^оС равны соответственно 170 г и 17 г. Какая часть (%) исходной соли осталась в растворе над осадком?

234. Насыщенный при 80 ^оС раствор хлорида меди(II), содержащий воду массой 200 г, охладили до 10 ^оС. Рассчитайте массу выделившегося при этом осадка дигидрата соли, если коэффициенты растворимости безводного CuCl₂ при указанных температурах равны соответственно 98,1 г и 71,5 г. Чему равна масса раствора над осадком?

235. В насыщенном при 90 ^оС растворе массовая доля K₂Cr₂O₇ составляет 45,2 %. Каков коэффициент растворимости дихромата калия при этой температуре?

236. Насыщенный раствор KСlO₃ массой 200 г с массовой долей соли, равной 32 %, охладили до 0 ^оС, в результате чего выделился осадок безводной соли массой 59,5 г. Чему равен коэффициент растворимости хлората калия при 0 ^оС?

237. Рассчитайте молярную концентрацию хлорида натрия в физиологическом растворе (ρ = 1,01 г/см³), в котором массовая доля NaCl составляет 0,90 %.

238. Для полной нейтрализации серной и азотной кислот, содержащихся в растворе массой 10 г, потребовался раствор объемом 12,5 см³ (ρ = 1,18 г/см³) с массовой долей гидроксида натрия 19 %. При добавлении хлорида бария (избыток) к исходному раствору массой 20 г образовался осадок массой 4,66 г. Определите массовые доли кислот в исходном растворе.

239. Найдите массу гексагидрата хлорида кальция, который необходимо добавить к раствору объемом 47 см³ (ρ = 1,08 г/см³) с массовой долей карбоната натрия, равной 25 %, для приготовления раствора, в котором массовая доля Na₂CO₃ будет составлять 10 %?

240. Сплав меди, железа и цинка общей массой 24 г поместили в раствор массой 150 г с массовой долей хлороводорода 15 %. Рассчитайте массовые доли всех веществ в образовавшемся растворе, если массовые доли металлов в исходной смеси были одинаковыми.

241. К раствору объемом 400 см³ (ρ = 1,15 г/см³) с молярной концентрацией дигидрофосфата натрия 2,5 моль/дм³ добавили раствор гидроксида натрия массой 400 г с массовой долей щелочи 15 %. Рассчитайте массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

242. К раствору массой 200 г с массовой долей хлорида кальция, равной 5,0 %, добавили карбонат натрия массой 12,72 г. Через образовавшуюся смесь пропустили углекислый газ объемом 1,12 дм³ (н. у.), который полностью поглотился. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

243. Раствор объемом 40,3 см³ (ρ = 1,14 г/см³) с массовой долей азотной кислоты 37,8 % нейтрализовали раствором гидроксида калия с массовой долей КОН 33,6 %. Полученный нейтральный раствор охладили до 0 ^оС. Рассчитайте массу безводного KNO₃, выпавшего в осадок, если в насыщенном растворе над осадком массовая доля соли составляет 11,6 %?

244. Раствор сульфата натрия разделили на 2 равные части. В первую из них добавили декагидрат сульфата натрия массой 24,15 г, а во вторую – гексагидрат указанной соли массой 12,50 г. В образовавшихся новых растворах массовые доли растворенного вещества стали равны соответственно 13,0 % и 11,2 %. Вычислите массу исходного раствора и массовую долю соли в нем.

245. Газ, выделившийся при прокаливании карбоната кальция, пропустили через раствор гидроксида бария объемом 125 см³ (ρ = 1,10 г/см³). При этом в результате полного взаимодействия веществ образовался только один продукт – осадок массой 4,925 г. Определите массовую долю щелочи в использованном растворе и массу исходного CaCO₃.

246. Для полного растворения смеси цинка и оксида цинка общей массой 30,8 г потребовался раствор массой 245 г с массовой долей серной кислоты, равной 16 %. Вычислите массу простого вещества в исходной смеси и массовую долю соли в образовавшемся растворе.

1.6. РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Электролиты, которые в водных растворах распадаются на ионы полностью (или почти полностью), называются сильными электролитами. К ним относятся почти все соли, гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, некоторые неорганические кислоты, в том числе HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄ и др.

Электролиты, диссоциирующие в растворах не полностью (частично), называются слабыми электролитами. К ним относятся все органические и большинство неорганических кислот (например, HF, HNO₂, H₂S, H₂SO₃, HCN, H₂SiO₃, H₂CO₃ H₃PO₄ и др.); малорастворимые основания, гидрат аммиака, вода, пероксид водорода и некоторые другие вещества. В растворах слабых электролитов устанавливаются равновесия между непродиссоциировавшими молекулами и ионами, образовавшимися в результате их диссоциации. Например, в водном растворе циановодородной (синильной) кислоты устанавливается равновесие:

НСN ↔ Н⁺ + СN^–.

Константа равновесия данного процесса, выражающаяся через молярные концентрации соответствующих частиц, называется константой диссоциации (K _дис):

Степенью диссоциации α электролита Х называется доля его молекул, подвергшихся диссоциации, т. е. α – величина, равная отношению числа молекул, продиссоциировавших на ионы, N _дис(Х), к общему числу молекул, введенных в раствор, N _общ(Х):

.

Поскольку число частиц пропорционально их химическому количеству n (X) и молярной концентрации c (X), то степень диссоциации электролита можно выражать и через указанные величины:

.

Следовательно, степень диссоциации синильной кислоты можно выразить так:

.

Из уравнения диссоциации указанной кислоты следует, что с _дис(HСN) = с (Н⁺) = с (СN^–). Поэтому выражение степени диссоциации можно записать так:

Из этого уравнения следует, что с (Н⁺) = с (СN^–) = с _общ(HСN) · α.

Концентрация непродиссоциировавших молекул равна:

с _недис(HСN) = с _общ(HСN) – с _дис(HСN) =

= с _общ(HСN) – с _общ(HСN) · α= с _общ(HСN) · (1 – α).

После подстановки с _дис(HСN) и с _недис(HСN) в выражение константы диссоциации циановодородной кислоты получаем математическое выражение закона разбавления Оствальда:

Когда электролит очень слабый, т. е. α → 0, K _дис ≈ с _общ · α ², откуда

α ≈ .

Если в растворе слабого электролита AB степень его диссоциации равна α, то концентрации ионов A⁺ и В^– в растворе одинаковы и составляют:

с (А⁺) = с (В^–) = α · с _общ(АВ).

Подставив сюда значение α из предыдущего соотношения, находим:

с (А⁺) = с (В^–) ≈ ≈ .

Пример 1.6.1. Определите концентрации ионов и непродиссоциировавших молекул в водном растворе HF, если ее молярная концентрация составляет 0,010 моль/дм³. Степень диссоциации HF равна 25 %.

Решение.

1.Запишем уравнение электролитической диссоциации HF:

HF «H⁺ + F^–.

2.Найдем концентрации каждого из ионов:

с (Н⁺) = с (F^–) = с _общ(HF) · α = 0,010 моль/дм³· 0,25 = 2,5∙10^–3 моль/дм³.

3.Найдем концентрацию непродиссоциировавших молекул HF:

с _недис(HСN) = с _общ(HСN) – с _дисс(HСN) =

= 0,01 – 0,0025 = 0,0075 моль/дм³ = 7,5∙10^–3 моль/дм³.

Пример 1.6.2. Чему равна степень электролитической диссоциации уксусной кислоты в растворе, если ее молярная концентрация составляет 2,0 моль/дм³? Какова концентрация ионов Н⁺ в этом растворе? K _дис(CH₃COOH) = 1,8 ∙ 10^–5.

Решение.

1.Запишем математическое выражение закона разбавления Оствальда для уксусной кислоты:

Поскольку общая концентрация уксусной кислоты в данном растворе достаточно велика и степень ее диссоциации a << 1, можно воспользоваться упрощенной формулой:

2.Выразим из этого уравнения α и рассчитаем ее значение:

≈ 3 ∙ 10^–3.

3.Найдем концентрацию ионов Н⁺ в растворе:

с (Н⁺) = с _общ(CH₃COOH) · α = 2,0 моль/дм³ · 3 ∙ 10^–3 = 6,0 ∙ 10^–3 моль/дм³.

Константа воды (ионное произведение воды).
Водородный показатель

Вода, будучи очень слабым электролитом, диссоциирует в незначительной степени, образуя ионы водорода и гидроксид-ионы:

Н₂О ↔ Н⁺ + ОН^–.

Этому процессу соответствует константа диссоциации:

= 1,8·10^–16 (при 22 ^оС).

Поскольку степень диссоциации воды чрезвычайно мала, то равновесная концентрация ее недиссоциированных молекул с _недисс(Н₂О) практически равна общей концентрации воды: с _недис(Н₂О) = с _общ(Н₂О) = 55,55 моль/дм³ (поскольку 1000 г: 18 г/моль = 55,55 моль). Тогда выражение константы диссоциации воды можно преобразовать следующим образом:

с (Н⁺) · с (ОН^– ) = K _дисс · с _общ(Н₂О) = 1,8 · 10^–16 · 55,55 = 10^–14 = K _w,

Константа K _w называется константой воды или ионным произведением воды. Ее физический смыслзаключается в том, что в чистой воде или в любом водном растворе при 22 ^оС произведение молярных концентраций ионов Н⁺ и ОН^– равно 10^–14.

Диссоциация воды – эндотермический процесс, поэтому при увеличении температуры диссоциация молекул Н₂О усиливается и значение K _w возрастает:

T, ^oC 10 22 30 50 100

K _w ∙ 10^–14 0,36 1,00 1,89 5,60 74,00

В чистой воде концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов одинаковы и при 22 ^оС составляют 10^–7 моль/дм³.

Растворы, в которых концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов одинаковы, называются нейтральными растворами. В нейтральных растворах при 22 ^оС с (Н⁺) = с (ОН^–) = 10^–7 моль/дм³.

В кислых растворах концентрация ионов водорода выше концентрации гидроксид-ионов:

с (Н⁺) > с (ОН^–) и с (Н⁺) > 10^–7 моль/дм³ (при 22 ^оС).

Дата добавления: 2015-07-25