D-элементы VI группы

1. Какие степени окисления характерны для d-элементов VI группы? Приведите по два примера соединений этих элементов в характерных степенях окисления и назовите их.

2. Сравните электронную структуру атомов хрома и серы. Какие степени окисления реализуются для этих элементов? В какой степени окисления эти элементы проявляют сходство в свойствах?

3. Какие оксиды образуются при прокаливании хрома, молибдена и вольфрама на воздухе?

4. Охарактеризуйте отношение хрома, молибдена и вольфрама к воде, кислотам и щелочам. Почему хром не растворяется в воде, хотя Е°_Сг3+/Сг = -0.74 В?

5. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов в ряду СrO – СrО₃? Приведите реакции, показывающие амфотерность гидроксида хрома(III). Как взаимодействуют оксиды хрома (II, III, VI) с соляной и серной кислотами?

6. Как изменяются кислотные свойства в ряду Н₂СrO₄ - H₂WO₄?

7. Напишите координационные формулы соединений:

CrCl₃*2KCN*NH₃;

Cr(NO₃)₃*2NaI*NaBr;

K₂SO₃-Cr₂(SO₃)₃-4H₂O.

Назовите эти комплексные соединения. Напишите уравнения первичной и вторичной электролитической диссоциации этих соединений. Напишите выражение константы нестойкости для иона [Cr(NO₃)₃BrI₂]^3-.

8. В каких формах находится Сr в водных растворах при различных рН? Приведите и назовите возможные комплексные соединения Сr, которые могут при этом образовываться.

9. Напишите уравнения гидролиза Cr₂(S0₄)₃ по первой и второй ступеням. Какие условия необходимо соблюдать при приготовлении растворов солей Сr, чтобы уменьшить гидролизуемость катиона? Можно ли получить в водных растворах Cr₂S₃?

10. Почему водные растворы дихромата щелочного металла имеют
кислую среду? Как изменится окраска такого раствора при добавлении щелочи? Проиллюстрируйте соответствующими уравнениями реакций состояние равновесия:

Сr₂O₇^2- + Н₂O ↔ 2СrO₄^2- +2Н⁺?

11. Почему при взаимодействии солей бария с растворами хромата и
дихромата калия выпадают осадки одинакового состава? Рассмотрите окислительные свойства К₂Сr₂O₇ при различных рН растворов.

12. Проведите термодинамический анализ реакции:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + Н₂O.

Проанализируйте условия проведения этой реакции.

13. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

а) Сr(NO)₃)₃ → Cr(OH)₃ → K₃[Cr(OH)₆] → K₃CrO₃ → Cr(H₂PO₄)₃ →
СrРO₄;

б) Сr₂O₃ → К₂СrO₄ → K₂Cr₂O₇ → Cr₂(SO₄)₃ → К₃[Сr(ОН)₆];

в) Cr SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ → К₂СrO₄ → СrO₃ → Сr₂O₃.

14. Что больше подвергается гидролизу: СrС1₂ или СrС1₃; СrС1₃ или Na₃[Cr(OH)₆]; CrCl₃ или Сr(СН₃СОО)₃; СrС1₃ или МоС1₃; К₂СrO₄ или K₂WO₄.

15. Закончите уравнения соответствующих реакций:

а) К₂Сr₂O₇ + HC1 →

б) СrС1₃ + Na₂S + Н₂O →

в) Mo + HN0₃ →

г) Сr + КCrO₃ + КОН →

д) Cr₂(SO₄)₃ + С1₂ + КОН →

е) NaCrO₂ + РbO₂ + NaOH →

ж) Cr₂O₃ + NaNO₃ + NaOH →

з) К₂Сr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ →

и) Na₂CrO₄ + NaBr + HCl →

к) MoS₂ + HNO_3(конц.) →

л) CrO₃ + НС1_(конц.) →

м) К₂Сr₂O₇ + Н₂O₂ + HC1 →

16. Какую роль выполняет молибден в составе молибденсодержащих
ферментов?

Дата добавления: 2015-07-25