|
Читайте также: |
1. Какие степени окисления характерны для железа, кобальта и никеля? Приведите по два примера соединений этих элементов в характерных степенях окисления и назовите их.
2. Как взаимодействуют железо, кобальт и никель с азотной, серной и соляной кислотами? Как эти металлы взаимодействуют с водой, с водными растворами солей?
3. Рассмотрите процессы коррозии оцинкованного и луженого железа. Влияет ли на коррозию присутствие O2 и СO2 в окружающей среде?
4. Объясните значительное уменьшение стандартного электродного потенциала системы Со3+ + е = Со2+ в щелочных средах и растворах, содержащих CN-.
5. Используя значения констант нестойкости ионов [Co(NH3)6]3+ и [Co(CN)6]3+, определите возможность протекания процесса:
[Co(NH3)6]3+ + 6CN- ↔ [Co(CN)6]3- + 6NH3
6. Рассмотрите состояние ионов Fe в водных растворах при различных рН.
7. Проанализируйте гидролизуемость FeS и FeSO4. Для FeSO4 напишите уравнения первой ступени гидролиза.
8. Что больше гидролизуется:
а) FeCl3 или FeCl2;
б) FeCl3 или K3[Fe(CN)6];
в) FeCl3 или K3[Fe(OH)6];
г) FeCl3 или K2FeO4.
9. Проанализируйте с точки зрения термодинамики алюмотермический способ получения железа. Где находит применение этот способ? Можно ли использовать цинк и магний для восстановления
железа?
10. Как изменяется устойчивость к окислению в ряду Fe(II) - Со(II) -Ni(II)? Как изменяется окислительная способность в ряду Fe(III) - Со(III) - Ni(III)? Охарактеризуйте условия получения гидроксидов Ме(ОН)2 и Ме(ОН)3.
11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
а) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Na2FeO4;
б) Na2Fe04 → Fe(OH)3 → NaFeO2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeO;
в) Fe304 → Fe → FeCl3 → FeS → Fe(NO3)3.
12. Закончите уравнения реакций:
а) Fe + O2 + Н2O →
б) Fe(OH)2 + O2 + Н2O →
в) FeSO4 + O2 + Н2O →
г) FeSO4 + КВrOз + H2SO4 →
д) Fe(OH)3 + HC1 →
е) Со(ОН)3 + НС1 →
ж)Ni(OH)3 + HC1 →
з) FeCl3 + KI →
и) Fe(OH)3 + С12 + КОН →
к) FeS2 + HNO3 (конц.) →
л) K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + Н20 →
м) K2FeO4 + Н2O →
н) K2FeO4 + HC1 (конц.) →
о) K2FeO4 + HNO3 →
13. Приведите характерные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
14. Какие реакции лежат в основе демонстрационного опыта «порез руки», «исцеление»?
15. Рассмотрите структуру гемоглобина. Каков принцип действия гемоглобина в живом организме?
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 159 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА D-ЭЛЕМЕНТОВ | | | D-ЭЛЕМЕНТЫ VII ГРУППЫ |