|
Читайте также: |
1. Охарактеризуйте строение атомов d-элементов I группы. Какова электронная конфигурация их предвнешних и внешних энергетических уровней в основном состоянии? Какие орбитали в атомах меди, серебра и золота являются валентными?
2. Рассмотрите изменение атомных радиусов, энергий ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности в ряду Сu - Аu. Почему радиус атома меди (Z=29) меньше радиуса атома калия (Z=19)? Почему радиусы атомов серебра (Z=47) и золота (Z=79) практически одинаковы?
3. Какие степени окисления известны для атомов рассматриваемых элементов? Какие из них наиболее характерны для меди; для серебра; для золота?
4. Оцените восстановительные свойства простых веществ. Как они изменяются в ряду Сu - Аu?
5. Какие свойства золота позволяют относить его к благородным металлам? Рассмотрите отношение указанных металлов к кислороду, галогенам, сере.
6. Объясните, почему медь не реагирует с чистой водой, но вытесняет водород из водного раствора цианида калия? Почему серебро и золото растворяются в водных растворах цианидов лишь в присутствии окислителей, например, кислорода? Какое практическое применение находит это свойство золота?
7. Охарактеризуйте отношение меди, серебра и золота к разбавленным и концентрированным растворам кислот, к растворам щелочей и солей. Напишите уравнения соответствующих реакций, укажите условия их осуществления.
8. Какие реакции протекают при растворении золота в «царской водке», в концентрированной соляной кислоте, насыщенной хлором, в селеновой кислоте?
9. Чем объясняется образование зеленого налета на медных изделиях и почернение серебряных предметов при длительном пребывании их на воздухе? Напишите уравнения соответствующих реакций.
10. В виде каких частиц могут находиться в водных растворах медь, серебро и золото? Характерно ли для золота (III) образование гидратированных катионов?
11. Сравните окислительные свойства катионов Сu+ и Ag+ в водных растворах. Какой из них восстанавливается на катоде при электролизе в первую очередь?
12. Каково влияние степени окисления металла на кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов меди и золота? Какие из них обладают амфотерными свойствами? У какого гидроксида - Сu(ОН)2 или Аu(ОН)3 сильнее выражены кислотные свойства? Какое соединение золота называется «золотая кислота»? Напишите уравнения реакций, протекающих при растворении указанных гидроксидов в избытке раствора НС1; в избытке раствора КОН.
13. Почему влажный оксид серебра (I) окрашивает фенолфталеин в розовый цвет?
14. Какова среда водных растворов AgNO3 Cu(NO3)2 и K[Au(OH)4]? Напишите уравнения соответствующих реакций.
15. Сравните константы нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+ и [Cu(NH3)4]+ и оцените комплексообразующую способность катионов Ag+ и Сu2+. Обоснуйте Ваши выводы.
16. Рассмотрите термическую устойчивость оксидов, гидроксидов и кислородсодержащих солей меди, серебра и золота. Напишите уравнения реакций термического разложения Ag2O, AgNO3, Ag2SO4, CuO, CuSO4, Cu(NO3)2, Au(OH)3, AuCl3.
17. Охарактеризуйте биологическую роль меди в процессах жизнедеятельности.
18. Где в организмах животных и человека концентрируются рассматриваемые d-элементы?
19. Какие соединения d-элементов I группы находят применение в медицине?
20. Медную пластинку массой 20 г опустили в раствор массой 200 г с массовой долей нитрата железа (III) 10 %. Через некоторое время массовые доли нитратов железа (II) и железа (III) в образовавшемся растворе оказались равными. Рассчитать массу медной пластинки после реакции.
21. Смесь нитратов меди (II) и серебра общей массой 10,5 г прокалили до окончания реакции. Образовавшуюся смесь твердых веществ обработали избытком концентрированной серной кислоты, в результате чего выделился газ объемом 0,672 л. Рассчитать объем газов (н.у.), выделившихся при прокаливании исходной смеси.
22. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) Сu + НС1 + O2 →
б) Cu + HNO3(разб) →
в) Сu + H2SO4 (конц) →
г) Сu + СuС12 →
д) CuCl + H2SO4 (конц) →
е) Cu2S + O2→
ж) Cu2S + HNO3 (конц) →
з) СuО + NH3 →
и) CuCl + O2 + Н2O →
к) Сu + FeCl3 →
л) СuС12 + KI →
м) Ag + HNO3 (разб.) →
н) AgNO3 + КОН →
о) AgNO3 →
п) AgNO3 + SnCl2 →
р) Ag2O + NH3 + Н2O →
с) [Ag(NH3)2]Cl + H2S →
т) Аu + NaCl + С12 →
у) АuС13 + KI →
ф) АuС13 + FeSO4 →
х) Аu2O3 →
23. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) Cu2S → CuSO4 → CuO → CuCl → [Cu(NH3)4]Cl2;
б) Cu(OH)2 → [Cu(NH3)2]Cl → CuO → Cu2O → CuS04;
в) Ag → Ag2O → [Ag(NH3)2]OH → Ag2S → Ag2SO4;
r) Au → AuCl3 → Au2O3 → NaAuO2 → Au → AuCl.
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 270 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| D-ЭЛЕМЕНТЫ II ГРУППЫ | | | Пятигорск |