Р-элементы VII группы

1. Проанализировать закономерности в изменении радиусов атомов, ионизационных потенциалов, сродства к электрону, электроотрицательности атомов, а также энергии химической связи и терми­ческой устойчивости молекул в ряду галогенов.

2. Какие степени окисления проявляют галогены в своих соединениях? Каковы особенности валентных состояний фтора?

3. Проиллюстрировать реакциями промышленные и лабораторные способы получения галогенов.

4. Дать сравнительную характеристику окислительно-восстановительных свойств галогенов на примерах различных реакций.

5. Написать уравнения реакций получения всех галогеноводородов. Каковы особенности этих процессов?

6. Как изменяются основные физические свойства и прочность молекул в ряду HF - HI?

7. Проанализируйте характер изменения окислительно-восстановительных и кислотных свойств в ряду галогеноводородов.

8. Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и растворами щелочей (холодными и горячими).

9. Как идет разложение хлорноватистой кислоты под действием света, при нагревании, в присутствии водоотнимающего вещества?

10. Какие реакции используются обычно для получения хлоратов и перхлоратов?

11. Действием каких галогенов можно выделить свободный бром из растворов: а) бромида калия; б) бромата калия? Обосновать данными о стандартных электродных потенциалах и проиллюстрировать реакциями.

12. Как изменяются сила кислот и окислительные свойства в рядах: НClO - НClO₂ - НClOз - НClO₄ и НClO - НВrO - НIO? Почему?

13. Что такое хлорная известь, жавелевая вода? Проиллюстрировать реакциями их свойства.

14. Сравнить гидролизуемость солей в рядах:

1) КСlO - КСlO₂- КСlO₃- КСlO₄;

2) КСlO - КВrO - KIO?

15. Обосновать невозможность получения оксидов галогенов их пря­мым взаимодействием с кислородом.

16. Какую геометрическую конфигурацию имеют ионы СlO^-, СlO₂^-, СlO₃^-, СlO₄^-?

17. Какие неорганические соединения хлора, фтора, брома и иода применяются в медицине?

18. Неизвестный галогеноводород пропустили в раствор щелочи мас­сой 100 г с массовой долей КОН 11,2 %. В образовавшемся ней­тральном растворе массовая доля соли равна 13,89 %. Определить галогеноводород.

19. Рассчитать объем хлора (н.у.) и объем раствора гидроксида калия с его массовой долей 50 % и плотностью 1,538 г/мл, необходимых для получения бертолетовой соли массой 250 г, если ее массовая доля выхода равна 88 %.

20. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осу­ществить превращения:

а) РbВг₂ → НВг → Вг₂ → КВгО₃ → HBrO₃ → FeBr₃;

б) С1₂ → НС1 → КС1 → С1₂ → ВаС1₂ → НС1;

в) С1₂ → КСlO₃ → КСlO₄ → НСlO₄ → СlO₂ → НСlO₃.

21. Написать уравнения следующих реакций:

а) К₂Сг₂O₇ + НС1_(конц.) →

б) KI + H₂SO_{4 (конц.)} →

в) НВOз + I₂ →

г) I₂ + HN0_{3 (конц.)} →

д) НСlO₃ + НС1 →

е) К₂Сг₂O₇ + KI + H₂SO_{4 (разб.)} →

ж) I₂ + H₂S _(р-р) →

з) KI + Н₂O₂ + H₂SO₄ →

и) С1₂ + I₂ + Ва(ОН)₂ →

к) С1₂ + KI + КОН →

л) НСlO₄ + Р₂O₅ →

м) СаОС1₂ + НС1 →

н) НС1 + РbO₂ →

о) Br₂ + F₂ + Н₂O →

п) НСlO₃ + Р + Н₂O →

Дата добавления: 2015-07-25