|
Читайте также: |
1. Рассмотрите строение атомов и валентные состояния элементов главной подгруппы VI группы.
2. Как изменяются радиусы, ионизационные потенциалы, сродство к электрону и электроотрицательность в ряду кислород - полоний?
3. Как и почему изменяется агрегатное состояние и состав простых веществ в ряду О - Ро?
4. Проиллюстрируйте соответствующими реакциями характер изменения окислительно-восстановительных свойств в ряду кислород - полоний.
5. Как изменяются температуры плавления, кипения и термическая устойчивость в ряду Н2O - Н2Ро?
6. Дать сравнительную характеристику изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств водородных соединений элементов VI группы.
7. Рассмотрите растворимость и гидролизуемость сульфидов различных металлов.
8. Рассмотрите способы получения оксидов серы. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства у этих соединений?
9. Сернистая кислота и ее соли. Строение, окислительно-восстановительные свойства, применение.
10. Как изменяется устойчивость, кислотные свойства и окислительно-восстановительная способность в ряду H2SO3 - Н2ТеО3?
11. Какую реакцию среды имеют растворы Na2SO3 и NaHSO3?
12. Серная кислота. Ее строение, получение, кислотные и окислительные свойства. Характер взаимодействия с металлами и неметаллами. Проиллюстрировать реакциями.
13. Каков характер изменения кислотных и окислительных свойств в ряду серная - теллуровая кислоты?
14. Что такое олеум? Какова его химическая природа? Что такое полисерные кислоты? Нарисовать структуру дисерной кислоты.
15. Дать характеристику политионовым кислотам и их солям.
16. Тиосерная кислота. Ее строение и окислительно-восстановительные свойства тиосульфат-иона.
17. Что такое пероксодисерная кислота? Способы ее получения, свойства и применение.
18. Смесь бертолетовой соли с катализатором (МnO2) общей массой 125 г нагрели и получили смесь твердых веществ, в которой массовая доля катализатора равна 2,5 %. Вычислить объем газа (н.у.), выделившегося при прокаливании исходной смеси, если массовая доля МnO2 в ней равна 2 %.
19. Написать уравнения следующих реакций:
а) FeS2 + O2 →
б) S + NaOH →
в) H2S + SO2 →
г) Na2S + S ->
д) NaBr + H2SO4 (конц.) →
е) H2SO4 (конц.; разб.) + Fe, Al, Cu, Zn →
ж) H2SO4 (конц.; разб.) + С, Р, I2 →
з) Na2S2O3+Cl2 →
и) Na2S2O3 + I2 →
к) H2S + K2Cr2O7 + HC1 →
л) SO2 + KMnO4 + H2O →
м) Na2SO3 + K2S + H2SO4 →
h) H2SeO4 + Au →
o) SO2 + NO2 →
п) As2S3 + HNO3 + H2O →
р) Se + NaOH →
c) Al2Te3 + H2O →
т) H2S + HNO3 →
y) SO2 + SeO2 →
ф) H2Se + S →
x) Na2SeO3 + HI →
ц) Na2S2O4 + K2Cr2O7 + H2SO4 →
ч) K2S2O8 + FeSO4 →
20. Можно ли получить Н2O2 непосредственным взаимодействием водорода и кислорода? Ответ обосновать.
21. Указать способы получения пероксида водорода, привести уравнения реакций.
22. Описать строение молекулы Н2O2. Почему эта молекула полярна?
23. Написать уравнение реакции разложения пероксида водорода. К какому типу окислительно-восстановительных реакций она относится?
24. Привести примеры окислительного и восстановительного действия Н2O2. На чем основано применение Н2O2 в медицине.
25. Написать в ионно-молекулярной форме уравнение реакции гидролиза Na2O2. Сохранит ли раствор пероксида натрия свои белящие свойства в кипящем растворе?
26. Написать уравнения реакций взаимодействия пероксида водорода с перманганатом калия в кислой среде; иодидом калия в кислой среде; хромитом калия в щелочной среде.
27. Привести примеры и написать структурные формулы пероксокислот.
28. Какой из осушителей - концентрированную серную кислоту, твердую щелочь или безводный хлорид кальция - можно использовать для осушения сероводорода?
29. Какие соли серной кислоты и почему применяют в медицинской практике?
30. Закончить уравнения следующих реакций:
а) Н2O2 + Nal →
б) Na2O2 + NaBr + H2SO4 →
в) Н2O2 + КМпO4 →
г) Н2O2 + К2Сг2O7 + HC1 →
д) Н2O2 + As2S3 + NaOH →
е) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 →
ж) ТеO2 + КОН →
и) ТеO2 + Н2O2 + Н2O →
к) O3 + СгС13 + КОН →
л) O3 + PbS →
м) Н2O2 + I2 →
31. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
а) S → H2S → Na2S → Na2Sn → SO2 → S;
б) SO2 → NaHSO3 → Na2SO3 → Na2SO4 → NaHSO4 → Na2S2O7;
в) KMnO4 → O2 → Na2O2 → Н2O2 → I2;
г) NaHSO3 → Na2S2O5 → NaHSO3 → Na2SO3 → Na2S2O3 → Na2S4O6.
31. Сероводород объемом 896 мл (н.у.) сожгли в избытке кислорода, а полученный газ полностью поглотили 20 г 10% –ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.
32. К 8 г раствора сульфита натрия добавили эквивалентное количество 10% –ного раствора пероксида водорода, а затем 5%-ный раствор нитрата бария. Выпавший осадок отфильтровали. Его масса оказалась равной 1,165 г. Вычислите массовую долю вещества, содержащегося в фильтрате.
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 208 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Р-ЭЛЕМЕНТЫ V ГРУППЫ | | | Р-ЭЛЕМЕНТЫ VII ГРУППЫ |