|
Читайте также: |
1. Охарактеризуйте строение атомов d-элементов II группы. Каковы их электронные конфигурации в основном и возбужденном состояниях? К каким электронным семействам можно отнести данные элементы и почему?
2. Проанализируйте характер изменения атомных радиусов, энергий ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности атомов в ряду Zn - Hg. Чем обусловлена немонотонность изменения указанных атомных характеристик? Почему радиус атома цинка (Z = 30) меньше атомного радиуса кальция (Z = 20)?
3. Какие орбитали в атомах рассматриваемых элементов могут принимать участие в образовании химических связей? Какие типы связей характерны для Zn, Cd и Hg в их соединениях?
4. Какие значения валентности и какие степени окисления характерны для указанных элементов? Как можно объяснить, почему они не проявляют степеней окисления больше + 2? Чему равны валентность и степень окисления ртути в ионах (Hg2)2+ и (Hg3)2+?
5. Как изменяются восстановительные (металлические) свойства простых веществ в ряду Zn - Hg? Каковы общие химические свойства этих металлов и в чем их различие? Охарактеризуйте отношение металлов к воде, растворам кислот, щелочей и солей, напишите уравнения соответствующих реакций.
6. Почему так сильно отличаются значения стандартных электродных потенциалов меди и цинка, хотя в таблице периодической системы элементы Си и Zn расположены рядом?
7. Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов и гидроксидов в ряду Zn - Hg? Напишите уравнения реакций, характеризующих амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка.
8. Как изменяется термическая устойчивость оксидов, гидроксидов и солей кислородсодержащих кислот в ряду Zn - Hg? Напишите уравнения реакций, протекающих при добавлении избытка раствора NaOH к раствору Hg(NO3)2; к раствору Hg2(NO3)2.
9. Напишите уравнения реакций термического разложения Hg(NO3)2; Hg2(NO3)2; HgSO4.
10. Как изменяется комплексообразующая активность катионов в ряду Zn - Hg? Напишите уравнения реакций взаимодействия хлоридов цинка, кадмия и ртути (I и II) с концентрированным раствором аммиака. В каких условиях образуются аммиачные комплексы ртути?
11. Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида ртути (II) с иодидом калия в водном растворе. Назовите полученное соединение.
12. В чем заключается особенность электролитической диссоциации галогенидов цинка, кадмия и ртути (II)? Почему электропроводимость раствора HgCl2 является очень низкой даже в разбавленных растворах?
13. Как и почему изменяется степень гидролиза нитратов цинка, кадмия и ртути (II) в растворах с их одинаковыми концентрациями?
Почему при приготовлении раствора Hg(N03)2 рекомендуется вносить соль в заранее подкисленную воду? Напишите уравнения соответствующих реакций гидролиза.
14. Охарактеризуйте биологическую роль соединений цинка, кадмия и ртути. Какие меры предосторожности необходимо соблюдать при работе со ртутью и ее соединениями? Какие способы дезактивации ртути Вы знаете? Какие реакции лежат в их основе?
15. Где используются соединения цинка, кадмия и ртути? Какие из них находят применение в медицине? Что такое сулема, каломель, киноварь? Какое из этих веществ чрезвычайно ядовито, а какое совершенно не ядовито? Чем это можно объяснить?
16. Смесь оксида и сульфида цинка общей массой 33,15 г поместили в раствор массой 200 г, содержащий избыток НС1. После окончания реакций образовался раствор, в котором массовая доля соли цинка равна 21,35 %. Вычислить значения массовых долей соединений цинка в исходной смеси.
17. Смесь цинка и кадмия разделили на 2 равные части. Первую из них обработали избытком раствора НС1, в результате чего выделился газ объемом 6,72 л (н.у.). Вторую часть смеси поместили в горячий раствор, содержащий избыток КОН. При этом выделился газ объемом 4,48 л (н.у.). Рассчитать объем воздуха (н.у.), необходимого для полного сгорания исходной смеси металлов.
18. Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты:
а) Zn + КОН + Н2O →
б) Zn + NaOH (расплав) →
в) ZnO + К2СO3 →
г) ZnO + Н2O + Ва(ОН)2 →
д) K2[Zn(OH)4] + CO2 →
е) Na2ZnO2 + H2SO4 (избыток) →
ж) Zn + HNO3 (оч. разб.) →
3) Zn(OH)2 + NH3(избыток) →
и) Zn(OH)2 + Zn(NO3)2 →
к) ZnSO4 + NH3 + Н2O →
л) Na2[Zn(OH)4] + ZnSO4 →
м) ZnSO4 + K2CO3 + Н2O →
н) Cd(N03)2 →
o) Cd + H2S04 (конц.) →
п) CdCl2 + NH4I (избыток) →
p) Hg + HNO3 (конц) + HC1 (конц) →
с) HgCl2 + NH3 →
т) Hg2Cl2 + NH3 →
y) Hg(NO3)2 →
ф) Hg(NO3)2 + KOH →
x) Hg2(NO)3)2 + NaOH →
ц) HgO + KI + H2O →
19. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) Zn(OH)2 → Zn → Zn(OH)NO3 → K2ZnO2 → Zn(OH)2;
б) Na2[Zn(OH)4] → ZnO → [Zn(OH)]2SO4 → Zn → Na2ZnO2;
в) CdSO4 → Cd → [Cd(NH3)6]SO4 → CdS → Cd(OH)2;
г) HgO → Hg2Cl2 → Hg(NO3)2 → HgCl2 → K2[HgI4] → HgS.
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 292 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| D-ЭЛЕМЕНТЫ VI ГРУППЫ | | | D-ЭЛЕМЕНТЫ I ГРУППЫ |