S-элементы I и II групп

1. С учетом электронной структуры атомов охарактеризуйте воз­можные валентные состояния s-элементов I и II групп. В чем со­стоит особенность валентных состояний s-элементов по сравне­нию с p-элементами?

2. Как в группах s-элементов изменяются радиусы атомов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность? Как эти атомные характеристики изменяются при переходе от I ко II группе в пределах одного периода?

3. Привести примеры соединений щелочных металлов с различными типами химической связи.

4. Охарактеризуйте способность s-элементов образовывать коорди­национные соединения.

5. Объясните взаимное расположение щелочных металлов в элек­трохимическом ряду напряжений металлов.

6. Исходя из положения Be и Mg в электрохимическом ряду напря­жений металлов охарактеризуйте их способность к взаимодейст­вию с водой.

7. Обоснуйте возможность получения щелочных металлов химиче­ским путем. Напишите соответствующие уравнения реакций.

8. Как изменяются основные свойства оксидов и гидроксидов ^-эле­ментов по мере увеличения порядкового номера элемента? Напи­шите реакции, характеризующие амфотерные свойства оксида и гидроксида бериллия.

9. Рассмотрите химические свойства гидридов s-элементов. Какие особенности строения гидрида бериллия? Напишите уравнения реакций взаимодействия LiH и ВаН₂ с водой и разбавленной НС1.

10. Какие процессы протекают при электролизе расплава NaCl; при электролизе раствора NaCl?

11. Какие соединения образуются при взаимодействии s-элементов с кислородом? Какие ионы находятся в узлах кристаллических ре­шеток Li₂O, Na₂O₂, КO₂, КO₃, ВаО, ВаO₂? Определите степень окисления элементов в этих соединениях. Охарактеризуйте окис­лительно-восстановительные свойства соединений s-элементов с кислородом.

12. Сплав натрия с неизвестным щелочным металлом общей массой 6,2 г растворили в воде массой 200 г. В результате реакции выде­лился газ объемом 2,24 л (н.у.) и образовался раствор, в котором массовая доля NaOH равна 1,94 %. Определить неизвестный металл.

13. Смешали 1 моль оксида кальция, 2 моль карбида кальция и 3 моль фосфида кальция. Какой объем воды прореагирует с 16 г такой смеси? Чему равна масса образовавшегося основания?

14. Закончите уравнения следующих процессов:

a) Na₂O + H₂SO₄ →

б) Na₂O₂ + H₂SO₄ (p) →

в) ВаO₂ + KMnO₄ + H₂S0₄ →
г) NH₄CI + Mg(OH)₂ →

д) BeCl₂ + KOH →

е) Ca(HCО₃)₂ ^t

ж) Be + KOH + H₂O →.

15. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осу­ществить следующие превращения:

а) Na → NaH → NaOH → NaHCO₃ → Na₂CO₃ → NaOH;

б) К → КO₂ → К₂O₂ → К₂O → KHSO₄ → KC1.

Дата добавления: 2015-07-25