Химическая связь

Необходимо уметь: Записать структуры Льюиса для молекул и молекулярных частиц (молекулярных ионов, радикалов). Оценить пространственную конфигурацию молекул и молекулярных ионов с использованием представлений концепции гибридизации атомных орбиталей и метода Гиллеспи. Исходя из пространственной конфигурации молекулы и дипольных моментов связей, оценить дипольный момент молекулы.

Построить энергетические диаграммы молекулярных орбиталей для двухатомных молекул и молекулярных ионов, образованных элементами малых периодов периодической системы. По характеру заполнения электронами молекулярных орбиталей определить порядок связи в молекуле; установить зависимость между порядком связи и энергией связи, ее длиной; определить пара- и диамагнитные свойства молекулы.

Вопросы к семинару:

1. По методу молекулярных орбиталей составьте диаграмму энергетических уровней и приведите электронную конфигурацию следующих молекул: Li₂, Ве₂, N₂, C₂, О₂, СО, NO, НF, XeF₂, ВеН_2. Какие из этих молекул пара-, а какие диамагнитны?

2. По данным приложения 12 постройте графики зависимости энергии и длины связи от числа валентных электронов в ряду В₂-С₂-N₂-F₂. Каков порядок связи в этих молекулах. Как порядок связи влияет на ее энергию и длину? Объясните ход кривых.

3. Укажите число локализованных электронных пар центрального атома и механизм их образования в следующих молекулах и ионах: ВеН₂, NH₄⁺, ВН₄^-

4. Рассмотреть строение молекул оксида азота (V), оксида серы (IV), оксида азота (IV), оксида азота (I), озона, оксида серы (VI).

5. А) Сформулируйте основные положения модели локализованных электронных пар для объяснения пространственной конфигурации молекулы

Б) определите пространственную конфигурацию молекул СН₄, NH₃, H₂O, OF₂

В) Сравните значения валентных углов молекул и объясните характер их изменения в ряду СН₄ (109,7⁰), NH₃ (107,3⁰), H₂O (104,5⁰) OF₂ (102⁰)

6. Объясните различие валентных углов для следующих пар молекул: OF₂ (102⁰) и H₂O (104,5⁰), NF₃ (102⁰) и NH₃ (107,3⁰), NF₃ (102⁰) и PF₄ (104⁰)

7. Какие из приведенных молекул обладают электрическим моментом диполя (являются полярными молекулами): SO₂, SO₃, BeF₂, BF₃, NF₃, OF₂, NOCI, COCI₂

8. Определите тип связи молекул NaI, СН₄. Сделайте вывод о свойствах (прочность, реакционная способность, агрегатное состояние)

9. Докажите, что магний и хлорид магния – кристаллы. Укажите тип их решетки и дайте сравнительную характеристику.

10. Почему вода – жидкость, а сероводород – газ. Сравните их температуры кипения и плавления, дайте объяснение.

11. В каком соединении водородная связь более прочная – воде или фтороводороде? Как это должно сказаться на свойствах. Объясните несоответствие свойств воды и фтороводорода, ожидаемых из прочности водородных связей, и реальных свойств этих веществ.

12. Привести примеры соединений, в которых валентность элементов не совпадает со степенью окисления, разобрать строение этих веществ

13. Почему существует ион NH₄⁺, но не существует ион СН₅⁺?

14. Приведите примеры неорганических веществ, содержащих двойную, тройную связь. Какая максимальная кратность связи? Обоснуйте ваш ответ.

15. Какая характеристика связи (физическая величина) должна различаться у молекул с одинарной, двойной и тройной связями.

16. Может ли в одном соединении присутствовать несколько типов связи?

Дата добавления: 2015-07-25