|
Читайте также: |
1. Рассмотрите особенности строения атома азота и его валентных состояний в сравнении с таковыми для фосфора и остальных элементов подгруппы.
2. Как изменяются радиус атома и энергия его ионизации в ряду азот - висмут? Какова их взаимосвязь с физическими и химическими свойствами соединений этих элементов?
3. Как изменяется устойчивость соединений в степени окисления +5 в ряду фосфор - висмут?
4. Составьте уравнения реакций получения азота и фосфора из их соединений.
5. Каковы условия синтеза аммиака из простых веществ? Ответ мотивируйте.
6. Как изменяются энергия и полярность связи Э-Н в ряду аммиак -висмутин и каково их влияние на физические и химические свойства этих соединений?
7. Каковы особенности протекания реакции окисления аммиака кислородом воздуха?
8. Какие вещества образуются при пропускании через раствор аммиака газов: СO2, NO, NO2, SO2, SO3?
9. Приведите характерные для аммиака реакции (присоединения, замещения).
10. Какие вещества можно использовать для осушки газообразного аммиака: фосфорный ангидрид, концентрированную серную кислоту, каустическую соду, твердый КОН? Ответ мотивируйте.
11. Составьте уравнения реакций термического разложения нитрата, нитрита, фосфата, хлорида и дихромата аммония. Как доказать, что перечисленные соли являются солями аммония?
12. Изобразите структуру оксидов азота и напишите уравнения реакций их взаимодействия с водой и раствором щелочи.
13. Относятся ли реакции взаимодействия диоксида азота с водой и с раствором щелочи к окислительно-восстановительным? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
14. Составьте уравнения реакций, в которых азотистая кислота является: а) восстановителем; б) окислителем.
15. Изобразите структуру азотной кислоты. Составьте уравнение реакции ее разложения.
16. Выделяется ли водород при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с активными металлами?
17. Каково действие концентрированной азотной кислоты на металлы? До какой степени окисления при этом восстанавливается азот? Что такое пассивация металла?
18. Составьте уравнения реакций термического разложения нитратов калия, меди (II), свинца и серебра.
19. Чем обусловлена различная химическая активность белого и красного фосфора? Изобразите их структуру.
20. Составьте уравнения реакций горения фосфина и аммиака.
21. Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой фосфидов кальция, алюминия и цинка, используемых в качестве ядохимикатов. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными?
22. Составьте графические формулы оксидов и кислот фосфора. Определите валентность, координационное число и степень окисления фосфора в этих молекулах, а также основность фосфорных кислот.
23. Составьте уравнения реакций получения фосфорной кислоты (двумя способами) в промышленности, а также фосфорных удобрений (простого и двойного суперфосфата, преципитата и аммофоса).
24. Напишите в ионной и ионно-молекулярной форме уравнения реакции гидролиза фосфата натрия. Какова реакция среды водных растворов фосфата и дигидрофосфата натрия?
25. Какие полимерные соединения фосфора играют важную роль в жизнедеятельности живых организмов?
26. Составьте уравнения гидролиза хлоридов фосфора. Что такое галогенангидрид?
27. Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов p -элементов V группы?
28. В состав каких биомолекул организма входят фосфор и азот?
29. Все оксиды азота полностью реагируют с раскаленной медью, образуя СuО и N2. Какова формула оксида азота, если масса полученного СuО составила 0,7105 г и азот выделился объемом 200 см3 (н.у.)?
30. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:
а) Li + N2 →
б) Mg3N2 + H2O →
в) HNO2 + Н2O2 →
г) HNO2 + H2S →
д) KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 →
е) KNO2 + KI + H2SO4 →
ж) NO2 + H2O →
з) N2O4 + Ca(OH)2 →
и) N2H4 + O2 →
к) NH4C1 + CuO →
л) HNO3(конц.) + Cu (Ag, Zn, Fe, Al, Mg) →
м) HNO3(разб.) + Сu (Ag, Zn, Fe, Al, Mg) →
h) Sb2O5 + KOH + H2O →
о) Н3РО3 + AgNO3 + H2O →
п) H3PO4 + CaCl2 →
p) As2S5 + HNO3(конц.) →
c) PH3 + KMnO4 + H2SO4 →
t) HNO3 + Cu2S →
y) NaBiO3 + NaI + H2SO4 →
ф) Sb + HNO3(конц.) →
31. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
a) NH3 → N2 →NO → NO2 → KNO3 → O2;
б) Са3(РO4)2 → P4 → H3PO4 → (ZnOH)3PO4 → Zn(H2PO4)2 → Zn3(PO4)2;
в) Р4 → Са3Р2 → РН3 → Р4О10 → Са3(РO4)2 → Са(Н2РO4)2;
г) HNO3 → NH3 → (NH4)2Cr2O7 → N2 → Na3N → NH4NO3.
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 228 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Р-ЭЛЕМЕНТЫ IV ГРУППЫ | | | Р-ЭЛЕМЕНТЫ VI ГРУППЫ |