Амальгама натрия широко применяется в качестве восстанови­теля. Амальгамы олова и серебра применяются при пломбирова­нии зубов.

Особенно легко образуется амальгама золота, вследствие чего золотые изделия не должны соприкасаться с ртутью. Железо не образует амальгамы, поэтому ртуть можно перевозить в стальных сосудах.

Ртуть обычно содержит в виде примеси другие металлы. Боль­шую часть примесей можно удалить, взбалтывая ртуть с раствором нитрата ртути(II); при этом металлы, стоящие в ряду напряжений до ртути (а к ним относится большинство металлов), переходят в раствор, вытесняя из него эквивалентное количество ртути. Пол­ная очистка ртути достигается путем ее многократной перегонки, лучше всего под уменьшенным давлением.

Пары ртути очень ядовиты и могут вызвать тяжелое отравление. Для этого достаточно даже того ничтожного количества паров, которое образуется при комнатной температуре. Поэтому при всех работах с ртутью необходимо быть очень осторожным. Не следует держать открытыми сосуды с ртутью, все работы с ней надо проводить на эмалированных или железных подносах. Очень опасна ртуть, пролитая на пол. При падении она разбивается на мно­жество мелких капель, которые попадают в щели и могут в течение длитель­ного времени отравлять атмосферу. Поэтому, если ртуть пролилась на пол, необходимо немедленно и тщательно собрать ее с помощью пылесоса или пи­петки с грушей. Для удаления ртути можно пользоваться также специальными реактивами (демеркуризаторами). В качестве последних применяют порошок серы, 20 % раствор FeCl₃, эмульсию из минерального масла и воды, содержа­щую порошкообразные серу и иод, 10 % раствор КМп0₄, подкисленный соля­ной кислотой.

Из металлов подгруппы цинка ртуть наименее активна вслед­ствие высокой энергии ионизации ее атомов (см. табл. 34). Соля­ная и разбавленная серная кислота, а также щелочи не дей­ствуют на ртуть. Легко растворяется ртуть в азотной кислоте. Концентрированная серная кислота растворяет ртуть при нагре­вании.

На воздухе ртуть при комнатной температуре не окисляется. При продолжительном нагревании до температуры, близкой к тем­пературе кипения, ртуть соединяется с кислородом воздуха, обра­зуя красный оксид ртути (U) (или окись ртути) HgO, который при более сильном нагревании снова распадается на ртуть и кислород. В этом соединении степень окисленности ртути равна +2. Известен и другой оксид ртути черного цвета, в котором степень окислен­ности ртути равна +1, — оксид ртути(1) (или закись ртути) Hg₂0,

Во всех соединениях ртути(I) атомы ртути связаны между со­бой, образуя двухвалентные группы —Hg2— (—Hg—Hg—).

Следовательно, ртуть двухвалентна и в этих соединениях, но одна единица валентности каждого атома ртути затрачивается здесь на связь с другим атомом ртути. Эта связь сохраняется и в растворах солей ртути(I), которые содержат ионы ртути. Таким образом, состав солей ртути (I), содержащих одновалентный кис­лотный остаток R, следует изображать не эмпирической формулой HgR, а формулой Hg2R2 (например, Hg2Cl2).

Одна из особенностей ртути заключается в том, что для нее неизвестны гидроксиды. В тех случаях, когда можно было бы ожи­дать их образования, получаются безводные оксиды. Так, при дей­ствии щелочей на растворы солей ртути(I) получается буровато- черный осадок оксида ртути(I):

Hgf + 20Н~ = H_g20| + Н₂0

Точно так же из растворов солей ртути (II) щелочи осаждают оксид ртути (II):

Hg" + 20 Н" = HgO| + Н₂0

Дата добавления: 2015-08-21