Читайте также:
|
В свободном метильном радикале неспаренный электрон полностью сосредоточен на 2р -орбитали единственного атома углерода. Поэтому метильный радикал является самым неустойчивым. Другие более сложные свободные радикалы отличаются от метила тем, что один, два или три атома водорода замещены на алкильные группы. Неспаренный электрон центрального атома взаимодействует с электронами соседних С-Н-связей (гиперконьюгация).
| Связь a-C–H частично "расспарена", на атоме водорода появляется частичный неспаренный электрон |
При этом между атомами углерода образуется связь, подобная p -связи, что приводит к выделению определенной энергии и понижению энергетического уровня частицы. Спиновая плотность неспаренного электрона оказывается распределенной в какой-то мере между атомами водорода у соседних атомов углерода.
| Чем больше возможность для распределения неспаренного электрона, тем более устойчив радикал. |
Делокализация неспаренного электрона этильного радикала с участием электронов трех С–Н-связей делают его на 21 кДж/моль более устойчивым по сравнению с метильным радикалом, для которого такая делокализация невозможна:
Содержание энергии в метильном радикале на 21 кДж/моль больше по сравнению с метаном, чем содержание энергии в этильном радикале по сравнению с этаном.
Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 156 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Медленная стадия. Энергетическая диаграмма | | | Зависимость скорости образования радикалов |