Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Адсорбция на неоднородной поверхности. Изотерма темкина.

Читайте также:
  1. Абсолютная адсорбция.
  2. Адсорбционное равновесие. Изотерма адсорбции.
  3. АДСОРБЦИЯ
  4. Адсорбция из растворов на твердых адсорбентах
  5. Адсорбция красителей
  6. Адсорбция на границе ж-г
  7. АДСОРБЦИЯ НА ГРАНИЦЕ ЖИДКОСТЬ—ЖИДКОСТЬ

Наиболее естественное развитие лангмюровской картины заключается в отказе от второго из перечисленных трех положений: в учете неоднородности поверхности. Так как адсорбционные места работают независимо, то общая адсорбция может быть найдена суммированием величин адсорбции на определенных группах мест. Место характеризуется теплотой адсорбции Q и, следовательно, величиной, b. Обозначим число место с теплотой Qi, буквой zi. Тогда при концентрации С на этой группе место адсорбируется Гi молекул: Гi = zibiC / (1+biC). Общая величина адсорбции Г равна сумме этих величин, т.е. Г = Σ [zibiC / (1+biC)]..Для проведения суммирования необходимо знать зависимость zi от bi, т.е. характеристику распределения центров. М.И.Темкин, исходя из часто наблюдаемой на опыте линейной зависимости между теплотой адсорбции и количеством адсорбированного вещества, рассмотрел случай так называемой однородно – неоднородной поверхности. ….. Г = (z/γ) * ln [ (1 + b0`C) / (1+ b0`γC)]. Это уравнение передает изотерму Темкина. Г = (z/γ) * lnb0`C = A + (z /γ) * lnC, где А = (z/γ) * lnb0`. Это уравнение носит название логарифмической изотермы и было ранее найдено как эмпирическое. ГАЗОВАЯ ХРОМАТОГРАФИЯ. Большое значение в последнее время получила газовая хроматография, как вариант общего метода разделения смесей, открытый в 1903 г. М.С.Цветом. В этом методе адсорбированная смесь движется под влиянием какого-либо фактора по адсорбенту. Различная адсорбируемость компонентов приводит к различной скорости их движения, и, следовательно, к разделению. Простейшим фактором, приводящим к движению компонентов, является поток растворителя (проявительная хроматография). М.С.Цвет впервые применил этот метод для разделения окрашивающих пигментов растений, что и привело к названию «хроматография». Наряду с током проявителя могут быть использованы в качестве фактора, приводящего к движению, надвигающаяся на слой адсорбента печь, поток лучше адсорбирующегося вещества (вытеснителя) и др. Газовая хроматография получила в настоящее время особое развитие в связи с требованием быстро растущей химической и особенно нефтехимической и газовой промышленности. В настоящее время газовые хроматографы широко применяют для контроля и автоматизации в промышленности. Они состоят из трех основных элементов: дозатора, трубки и детектора. Дозатор обеспечивает однократное или периодическое нанесение порции газовой смеси. Трубка содержит адсорбент, на котором имеется возможно большее различие адсорбируемости компонентов. Газовая смесь после трубки поступает на детектор – прибор, регистрирующий сумму концентраций компонентов. Детекторы измеряют какие-либо свойства смеси (теплопроводность, теплотворную способность, электропроводимость пламени, ионизационный ток и пр.) Выходным результатом хроматографического анализа является зависимость суммарной концентрации от времени – так называемая хроматограмма.(см.рис) Содержание компонента определяется по площади пика или по высоте его максимума.

1. Плотность меди равна 8,9 г/см3, плотность цинка - 7,1 г/см3. Определите молярный объем сплава, содержащего 65 % мае. меди, считая, что объем является аддитивной функцией состава.

Дано:ρ(Cu)= 8,9 г/см3; ρ(Zn)= 7,1г/см³; ω(Cu)=65% мас. Найти Vмол-? Решение: Vмол=N(Cu)∙ V (Cu)+N(Zn)∙ V (Zn); V (Cu)=1/ρ∙M(Cu)=63,5/8,9=7,1 см³/моль; V (Zn)=1/ρ∙M(Zn)=65/7,1=9,15 см³/моль; N(Cu)=(65/63,5)/(65/63,5+35/65)=0,655; N(Zn)=1-0,655=0,345; Vмол=0б655∙7,1+0,345∙9,15=7,8 см³/моль;

2. Константа скорости для реакции разложения газообразного пятиоксида азота при 273 К равна 7,87-10 -7 с^-1. Рассчитать время, за которое прореагирует 50% пятиоксида, считая данную реакцию реакцией 1 порядка.

Дано: k= 7,87-10 -7 с^-1; n=1; Найти τ1/2-? Решение: τ1/2=0,693/k=0,693/7,87-10 -7=8,8∙10^5 cек.

БИЛЕТ 9.


Дата добавления: 2015-07-20; просмотров: 645 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Парциальные молярные величины. Физический смыл ПМВ. Уравнение Гиббса-Дюгема и Дюгема-Маргулиса. Методы определения ПМВ. | Термодинамика процессов замерзания и кипения для идеальных и бесконечно разбавленных растворов (общий вид уравнений). | Теория активированного комплекса. Физический смысл координаты реакции. Трансмиссионный коэффициент, энтальпия и энтропия активации. | РЕАЛЬНЫЕ И РЕГУЛЯРНЫЕ РАСТВОРЫ. ПОЛОЖИТЕЛЬНЫЕ И ОТРИЦАТЕЛЬНЫЕ ОТКЛОНЕНИЯ ОТ ЗАКОНА РАУЛЯ. | ВНЕШНЯЯ МАССОПЕРЕДАЧА. КОЭФФИЦИЕНТ МАССОПЕРЕДАЧИ. | ЗАКОНОМЕРНОСТИ ДАВЛЕНИЯ НАСЫЩЕННОГО ПАРА РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА(З-НЫ ГЕНРИ И СИВЕРТСА). ЗАКОНОМЕРНОСТИ ДАВЛЕНИЯ НАСЫЩЕННОГО ПАРА РАСТВОРИТЕЛЯ. | АДСОРБЦИЯ НА ПОВЕРХНОСТИ ЖИДКОСТИ. | ТЕОРИЯ АКТИВНЫХ СОУДАРЕНИЙ АРРЕНИУСА. (ТАС). | ФОРМАЛЬНАЯ КИНЕТИКА ПРОСТЫХ РЕАКЦИЙ ВТОРОГО ПОРЯДКА. | ОСМОС.ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ЭЛЕКТРОПРОВОДИМОСТЬ. ПОДВИЖНОСТЬ ИОНОВ. ЧИСЛА ПЕРЕНОСА.| МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ АКТИВНОСТИ.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)