Кислородсодержащие соединения

Часть 1.Оксисоединения (спирты, фенолы)

Цель работы – ознакомиться со способами получения, физическими и химическими свойствами спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов.

ОПЫТ 1. РАСТВОРИМОСТЬ СПИРТОВ

Реактивы и материалы:

Спирты: этиловый (С₂Н₅ОН), изопропиловый ((СН₃)₂СНОН), глицерин
(СН₂(ОН) – СН(ОН)-СН₂(ОН)), амиловый (С₅Н₁₁ОН).

Проведение опыта:

В четыре пробирки наливают указанные спирты, объемом 2 мл, добавляют в каждую по 2 мл воды, встряхивают и отмечают растворимость.

Результаты опыта:

спирты	растворимость
Этиловый
Изопропиловый
Амиловый
Глицерин

Вывод:

……………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 2. ОКИСЛЕНИЕ СПИРТОВ БИХРОМАТОМ КАЛИЯ

Реактивы и материалы:

1.этанол (С₂Н₅ОН)

2.изоамиловый спирт

3. серная кислота конц (H₂SO₄)

4. бихромат калия (K ₂Cr ₂O ₇)

5. держатель пробирки

6. пробирки

7. спиртовка

Проведение опыта:

В пробирке готовят раствор, смешивая 4 мл бихромата калия и (осторожно!) 2 мл серной кислоты. Смесь разливают по 2 пробиркам: в одну добавляют этанол, в другую – изоамиловый спирт. Отмечают изменение окраски.

Обе пробирки прогревают над пламенем спиртовки, предварительно прогрев всю пробирку.

Результаты опыта:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ЭТАНОЛА:

СН₃ – СН₂ – ОН + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ИЗОАМИЛОВОГО СПИРТА:

Вывод:

…………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………

ОПЫТ 3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МНОГОАТОМНЫХ

СПИРТОВ С ГИДРОКСИДОМ МЕДИ (II)

Реактивы и материалы:

1. этанол (С₂Н₅ОН)

2. глицерин

3. раствор сульфата меди CuSO₄ (5%)

4 раствор NaOH (10%)

Проведение опыта:

В пробирке смешивают 1,5 мл CuSO₄ и 1,5 мл NaOH. Полученный осадок наливают в 2 пробирки: в одну добавляют этанол; в другую – глицерин. Хорошо встряхивают.

Результаты опыта:

спирт	цвет раствора
Этиловый
Глицерин

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ПОЛУЧЕНИЯ ГИДРОКСИДА МЕДИ:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ГИДРОКСИДА МЕДИ С ГЛИЦЕРИНОМ:

Вывод:

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………..

ОПЫТ 4. ОБНАРУЖЕНИЕ МНОГОАТОМНЫХ СПИРТОВ

Реактивы и материалы:

1. сорбит или другой многоатомный спирт

2. жевательная резинка или какой-либо другой продукт

3. раствор сульфата меди CuSO₄ (5%)

4.раствор NaOH (10%)

Проведение опыта:

Подготовка пробы: жевательную резинку измельчают и помещают в пробирку с этиловым спиртом (5 мл). Пробирку закрывают пробкой и интенсивно встряхивают в течение 1 минуты.Затем смесь фильтруют и в растворе определяют присутствие подсластителей.

Для этого в 2 пробирки наливают по 1 мл CuSO₄ и 1 мл NaOH, затем в первую добавляют раствор сорбита или ксилита, в другую – подготовленный образец жевательной резинки или другого продукта. Содержимое пробирок хорошо встряхивают, отмечают цвет раствора.

Результаты опыта:

спирт	цвет раствора
Сорбит
Продукт

Вывод:

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 5. РЕАКЦИЯ ФЕНОЛА С ХЛОРИДОМ ЖЕЛЕЗА (III)

Реактивы и материалы:

1. раствор фенола (С₆Н₅ ОН)10%

2. хлорид железа FeCl₃ (10%)

3. этанол (С₂Н₅ОН)

4.многотомный фенол (резорцин, гидрохинон).

Проведение опыта:

В одну пробирку помещают 2 мл раствора фенола, в другую – этиловый спирт. В каждую добавляют 1 – 2 капли FeCl_3, встряхивают

Результаты опыта:

Соединение	цвет
Этанол
Фенол

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ФЕНОЛА С FeCl₃:

Вывод:

…………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………….

Часть 2. Оксосоединения (альдегиды, кетоны), карбоновые кислоты

Цель работы – ознакомиться со способами получения, физическими и химическими свойствами оксосоединений.

ОПЫТ 1. РЕАКЦИЯ «СЕРЕБРЯНОГО ЗЕРКАЛА»

Реактивы и материалы:

1. нитрат серебра (AgNO₃) 1%

2.аммиак (NH₄OH) 5%

3.глюкоза (C₆H₁₂О₆) 5%

4.ацетон

Проведение опыта:

В пробирке готовят реактив Толленса, смешивая 2 мл нитрата серебра и раствор аммиака до растворения осадка оксида серебра. Полученный реактив Толленса переносят в 2 пробирки. В одну пробирку наливают 3 мл раствора глюкозы, в другую – 3 мл ацетона. Пробирки нагревают.

Результаты опыта:

соединение	наблюдения
Глюкоза (альдегид)
Ацетон

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ПОЛУЧЕНИЯ РЕАКТИВА ТОЛЛЕНСА:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ РЕАКТИВА ТОЛЛЕНСА С АЛЬДЕГИДОМ:

Вывод

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

ОПЫТ 2. РЕАКЦИЯ С РЕАКТИВОМ ФЕЛИНГА

Реактивы и материалы:

1.глюкоза (C₆H₁₂О₆) 5%

2.ацетон ((СН₃)₂С = О)

3. реактив Фелинга

4. пробирка объемом 15-20 мл

5. держатель для пробирки

6. спиртовка

Проведение опыта:

В две пробирки наливают по 2 мл реактива Фелинга. В одну добавляют несколько капель глюкозы, в другую ацетона. Смесь (осторожно!) нагревают.

Результаты опыта:

соединение	наблюдения
Глюкоза (альдегид)
Ацетон

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ АЛЬДЕГИДА С РЕАКТИВОМ ФЕЛИНГА:

Вывод

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 3. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЗАДАЧА С ПИЩЕВЫМИ ПРОДУКТАМИ

(по усмотрению преподавателя)

Проведение опыта:

Студент получает задание определить оксо-группу в одном из продуктов
(сок, яблоко, мед, кондитерские изделия и т.д.). Для этого следует провести 1-2 характерные реакции.

………………………………………………………………………………………………..

Карбоновые кислоты

ОПЫТ 4. КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ

Реактивы и материалы:

1. Уксусная кислота (СН₃СООН)

2. Щавелевая кислота (НООССООН)

3. Бензойная кислота (С₆Н₅- СООН)

4. Лакмусовая бумага

5. Фенолфталеин

Порядок проведения опыта:

В пробирку № 1 помещают небольшое количество щавелевой кислоты, добавляют 3-4 мл дистиллированной воды, перемешивают до полного растворения.

В пробирку № 2 помещают небольшое количество бензойной кислоты, добавляют 3-4 мл дистиллированной воды, перемешивают до полного растворения.

В пробирку № 3 помещают небольшое количество уксусной кислоты (3-4 мл).

В каждую пробирку опускают полоску лакмусовой бумаги, по изменению цвета судят о рН среды.

В каждую пробирку добавляют 1-2 капли фенолфталеина, отмечают изменение окраски. Результаты наблюдений заносят в таблицу.

Кислота	рН среды (лакмусовая бумага)	Цвет раствора фенолфталеина
Уксусная
Бензойная
Щавелевая

Выводы: ……………………………………………………………………………

…………………………………………………………………….

ОПЫТ 5. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА УКСУСНУЮ КИСЛОТУ И ЕЕ СОЛИ

Реактивы и материалы:

1. Уксусная кислота (СH₃COOH) 3. Гидроксид натрия (10% раствор)

2. Сода (NaHCO₃) 4. Хлорид железа (1% раствор).

Проведение опыта:

1. В пробирку наливают 2-3 мл уксусной кислоты. Затем шпателем добавляют небольшое количество соды.

Наблюдения: …………………………………………………………………………

Уравнение реакции солеобразования (получение ацетата натрия):

СН₃СООН + NaHCO₃

2. В пробирку наливают 3 мл конц. СН₃СООН и 3 мл воды. Полученный раствор нейтрализуйте 2-3 каплями 10%-ного раствора NaOH, используя для контроля универсальную индикаторную бумагу. Затем к полученной соли добавьте по каплям (2-3 капли) раствора хлорида железа (III) до появления желто-красной окраски ацетата железа.

Наблюдения: …………………………………………………………………………

Реакции:

Выводы: ………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………….

ОПЫТ 6. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ СО СПИРТАМИ

(РЕАКЦИЯ ЭТЕРИФИКАЦИИ)

Реактивы и материалы:

1. Уксусная кислота;

2. Изоамиловый спирт;

3. Серная кислота (Н₂SO₄) конц.

Проведение опыта:

1. В сухую пробирку наливают 3 мл изоамилового спирта.

2. Добавляют (осторожно по стенке!) 2 мл уксусной кислоты, затем 0,5 мл серной кислоты.

3. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой.

4. Нагревают пробирку (осторожно!) до кипения и кипятят в течение 30-40 сек, опуская конец газоотводной трубки в приемник с дистиллированной водой.

5. По окончании нагрева, пробирку охлаждают и выливают ее содержимое в приемник. Отмечают запах образовавшего эфира………………………………………………

6. По аналогии проводят опыт с этиловым спиртом.

Уравнение реакции образования сложного эфира (изоамилацетата):

СН₃СООН + (СН₃)₂СН – СН₂ – СН₂ОН (Н₂SO₄)

Выводы: ……………………………………………………………………

………………………………………………………………………………..

Дата добавления: 2015-07-20