Читайте также:
|
|
Інформація по темі: Доменне виробництво чавуну
Мистецтво виплавляння металів дуже давнє. Неможливо встановити, коли саме почали добувати і виплавляти метали.
Найдавніший виріб, знайдений в Єгипті, належить до ІV тисячоліття до нашої ери і являє собою намисто з прокованих стрічок метеоритного заліза.
Г.Агрікола, який вперше узагальнив досвід гірничо-видобувного виробництва середніх віків, технологічним процесом була заміна земляних горнів на сирорудні шахтні печі. Це дало можливість вперше добути чавун як побічний продукт під час виплавляння заліза. Спочатку чавун викидали, а потім навчились використовувати його, переробляючи на ковке залізо.
Поступово почали переходити до рудо плавильних печей, які звалися домнами. У них добували рідкий чавун, який перетворювався на м’яке залізо, а пізніше на сталь.
На території нашої країни металургійна промисловість існувала з XVII ст. До початку І Світової війни металургійна промисловість зосереджувалась в Криворіжжі і на Донбасі. У період Громадянської та Великої Вітчизняної війни всі доменні печі України зупинено і майже зруйновано.
Унікальним гірничо-збагачувальним підприємством є Верхньодніпровський гірничо-металургійний комбінат, введений в експлуатацію 1961 року. 1975 у Кривому Розі стала до ладу найбільша в світі доменна піч об’ємом 5000м3 . Нині металургійна промисловість не покриває потреб народного господарства.
Сировина для виробництва чавуну:
1.Залізна руда(Fe2O3), що має домішки Силіцію (SiO2),Мангану (MnO),Алюмінію (AI2O3),Фосфору (Ca3 (PO4)2),Сульфуру (FeS2).
2.Кокс (паливо-відновник)
3.Флюси або плавні.
4.Повітря збагачене киснем.
Хімічні реакції, що лежать в основі виробництва чавуну:
1) горіння коксу:
С +О2 = СО2 + Q
С + СО2 = 2СО
2)відновлення заліза:
Fe3O4 + 3CO = 3Fe + 3CO2
3)відновлення домішок:
SiO2 + 2C = Si + 2CO
MnO + C = Mn + CO
4)утворення чавуну:
3Fe + C = Fe3C
3Fe + 2CO = Fe3C + CO2
5)утворення шлаку:
а) розклад флюса CaCO3 = CaO + CO2
б) видалення домішок CaO + SiO2 = CaSiO2
Технологічні прийоми для збільшення виходу чавуну.
1. Збільшення концентрації реагуючих речовин – збагачення руд, додавання до повітря кисню, використання крім коксу метану.
2. Збільшення поверхні стикання реагуючих речовин (агломерація, спікання).
3. Підтримання оптимальної температури повітря.
4. Пристрій для виробництва – доменна піч.
Тема: Способи виробництва сталі
Мета: -навчальна: сформувати в учнів поняття про способи виробництва сталі, вміння складати рівняння хімічних реакцій, що лежать в основі переробки чавуну на сталь;
- розвиваюча: розвивати вміння аналізувати, порівнювати, співставляти і систематизувати знання;
-виховна: розширювати коло наукового світогляду учнів
Тип уроку: урок засвоєння нових знань
Методи навчання: словесний, наочний, груповий
Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, електрохімічний ряд напруг металів, таблиці, роздатковий матеріал.
Література: Граніна Т.М. Хімія. 9 клас: Плани-конспекти уроків.- Харків: Веста: Видавництво “Ранок”, 2003.-320с.
Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія.Пробний підручник для 9 кл. серед. загальноосвіт. шк..-Київ: Перун,1995-192с.: іл.
Підгаєцька І.//Хімія. Біологія, 2005,409,№13, С10..
Хід уроку
Дата добавления: 2015-07-17; просмотров: 174 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
Fe2O3 – Fe3O4 – FeO - Fe | | | Організаційний етап |