Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

О силе кислот и оснований судят по значениям констант диссоциации

Читайте также:
  1. I) 6 июня разлилась соляная кислота.
  2. Антибиотики и лекарственные средства, способные отрегулировать кислотный уровень в желудке, должны составлять основу лечения бактерии хеликобактер.
  3. Антиоксиданты (лечение гипоксии плода унитиолом ""^^И в сочетании с аскорбиновой кислотой Щ
  4. Ацетилсалициловая кислота
  5. Б) высокая кислотность желудочного сока
  6. Баланс полезных жирных кислот
  7. Биосинтез белка и нуклеиновых кислот. Матричный характер реакций биосинтеза. Генетическая информация в клетке. Гены, генетический код и его свойства

Кд(кислоты) и Кд(основания).

Кд(кислоты) = ; Кд(основания) = ;

Для водных растворов сильных кислот и оснований в выражения констант диссоциации входят не молярные концентрации, а соответствующие активности.

Чем больше значение Кд(кислоты), тем сильнее кислота. Чем больше Кд(основания), тем сильнее основание.

Обычно на практике приводят не величины Кд(кислоты), Кд(основания), а их логарифмы, взятые с обратным знаком, которые обозначаются рК(кислоты), рК(основания) соответственно: рК(кислоты) = –lgKд(кислоты), pK(основания) = – lg Kд(основания).

Чем больше рК(кислоты), тем слабее кислота; чем меньше рК(кислоты), тем сильнее кислота.

Чем больше рК(основания), тем слабее основание; чем меньше рК(основания), тем сильнее основание.

В настоящее время со всей определенностью можно утверждать, что одно и то же вещество в зависимости от растворителя, в котором оно растворено, может быть отнесено к классу сильных или слабых электролитов.

Многосторонние исследования показали, что некоторые вещества, которые ведут себя как кислоты в среде одного растворителя, в другом проявляют себя как основания.

Сила кислоты или основания зависит от сродства молекул растворенного вещества и растворителя к протону и от прочности связи водорода в их молекулах.

Для примера рассмотрим ионизацию уксусной кислоты в разных протолитических растворителях.

1. В протогенном растворителе ( в безводной серной кислоте) СН3СООН присоединяет протон растворителя, т.е. реагирует как основание:

СН3СООН + H2SO4 ⇄ CH3COO +

основание1 кислота 2 кислота1 основание 2

 

2. В амфипротонном растворителе (в воде) СН3СООН частично ионизирует, т.е. реагирует как слабая кислота:

СН3СООН + H2О ⇄ CH3COO+ Н3О+

кислота 1 основание 2 основание 1 кислота 2

 

3. Растворение СН3СООН в протофильном растворителе (в жидком аммиаке) приводит к полной ионизации уксусной кислоты, т.е. СН3СООН будет проявлять свойства сильной кислоты:



СН3СООН + NH3 ⇄ CH3COO +

кислота 1 основание 2 основание 1 кислота 2

 

Таким образом, ионизация кислоты или основания представляет собой протолитическую реакцию с растворителем.

Поэтому, кислотная сила растворенного вещества значительно увеличивается в протофильном (сильноосновном) растворителе. Чем сильнее основные свойства растворителя, тем сильнее его влияние на слабые кислоты. Все кислоты становятся одинаково сильными в основных (протофильных) растворителях. Например, в среде жидкого аммиака слабая уксусная кислота становится столь же сильной, как азотная кислота в водном растворе.

Равным образом в протогенных (кислых) растворителях наблюдается сильное влияние растворителя на основания. Чем сильнее кислотные свойства растворителя, тем сильнее его влияние на слабые основания. Все основания становятся одинаково сильными в кислых (протогенных) растворителях. Даже уксусная кислота, характеризующаяся кислыми свойствами в водном растворе, проявляет основные свойства в среде безводной серной кислоты.

Типы протолитических реакций

Протолитические реакции сопровождаются переносом протона.

1. Реакция ионизации

HCl + H2O ⇄ H3O+ + Cl

кислота 1 основание 2 кислота 2 основание 1

2.Реакция нейтрализации.

+ ОН + Н2О

кислота1 основание 2 основание1 кислота 2

3. Реакция гидролиза

СН3СОО+ Н2О ⇄ СН3СООН + ОН

основание1 кислота2 кислота 1 основание2

Ионное произведение воды и водородный показатель

Вода — очень слабый электролит и диссоциирует незначительно. Диссоциация Н2О – это протолитическая реакция:

Н2О + Н2О ⇄ Н3О+ + ОН

основание 1 кислота 2 кислота1 основание 2

или упрощенно: Н2О ⇄ Н+ + ОН

Константа диссоциации воды при 298К, определенная методом электрической проводимости, равна:

Кд2О) = = 1,8 × 10 -16моль/л

Вода присутствует в большом избытке, ее концентрация [Н2О] может считаться постоянной и составляет 55,6 моль/л (1000 г : 18 г/моль = 55,6 моль). Объединяем две постоянные величины Кд2О) и [H2O] в одну, получаем:

=[H+][OH] = 1,8 × 10-16 × 55,6 = 10- 14

Величину называют ионным произведением воды. Эта величина постоянная при данной температуре. С ростом температуры ионное произведение воды увеличивается.

Если [H+] = [OH- ] = 10–7 моль/л, то это нейтральная среда. Если [H+] >[OH-], т.е. [H+] >10-7, то раствор имеет кислую среду. Если [H+]<[OH- ], т.е. [H+] <10- 7, то раствор имеет щелочную среду.


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 465 | Нарушение авторских прав


 

 

Читайте в этой же книге: Идеальные и неидеальные растворы | Осмос и осмотическое давление | И межклеточным пространством | I закон Рауля Ф.М. (1886 г.) | Кипения растворов | Растворов электролитов | Ход работы | ЭТАЛОНЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ | Основные положения. | Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, температуры, присутствия в растворе других ионов и от концентрации. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Основные положения.| Водородный показатель.

mybiblioteka.su - 2015-2022 год. (0.014 сек.)