Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, температуры, присутствия в растворе других ионов и от концентрации.

Константа диссоциации зависит только от природы растворителя, электролита и температуры, но не зависит от концентрации. Поэтому, для характеристики слабого электролита удобнее пользоваться константой диссоциации. Чем больше К_д, тем лучше данный электролит распадается на ионы, тем сильнее электролит.

Между К_д и a существует взаимосвязь. Если обозначить концентрацию электролита, распадающегося на два иона, через С, а степень его диссоциации в данном растворе через a, то концентрация каждого из ионов будет С×a, а концентрация недиссоциированных молекул С(1–a). Тогда уравнение константы диссоциации принимает вид: К_д = . Это уравнение является математическим выражением закона разведения Оствальда.

Для растворов, в которых диссоциация электролита очень мала (a <<1), уравнение закона Оствальда упрощается:

К_д» Сa² или a»

a»

где С – концентрация бинарного электролита (моль/л), V= – это разведение (л/моль). Закон разведения Оствальда формулируется следующим образом: «При разведении (разбавлении) раствора слабого электролита степень его диссоциации увеличивается».

На практике для характеристики слабого электролита часто используют показатель константы диссоциации рК. рК = – lgК_д. Чем больше рК, тем слабее электролит.

Дата добавления: 2015-07-11