Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Растворов электролитов

Читайте также:
  1. Агрегативная и седиментационная устойчивость глинистых растворов.
  2. Адгезионные свойства фильтрационных корок буровых растворов.
  3. БУРОВЫХ РАСТВОРОВ
  4. Введение масляных растворов
  5. Всасывание электролитов и воды
  6. Вязкость разбавленных растворов полимеров
  7. Вязкость растворов жидкокристаллических полимеров

 

Чтобы использовать полученные закономерности для количественного описания коллигативных свойств разбавленных растворов электролитов, Вант-Гофф ввел в соответствующие уравнения поправочный коэффициентi, называемый изотоническим коэффициентом Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент, согласно Вант-Гоффу, равен:

, (9)

 

где Росм(э), DР(э), Dtзам(э), Dtкип (э) - экспериментально определенные осмотическое давление, понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов электролитов, соответственно; а Росм., DР, Dtзам., Dtкип. – те же теоретически рассчитанные величины для растворов той же концентрации неэлектролитов.

Поэтому, формулы для расчета коллигативных свойств разбавленных растворов электролитов принимают следующий вид:

Росм (э) = iCRT (10) (i×С – осмолярность)

DP(э) =iPoχв (11)

Dtзам.(э) = iKCm; (12)

(i×Сm – осмоляльность)

Dtкип.(э) =iECm (13)

 

Для растворов электролитов значения изотонического коэффициента i >1, для неэлектролитов i=1.

Электролиты в водном растворе диссоциируют на ионы. Количественно процесс электролитической диссоциации можно охарактеризовать рядом величин: степенью диссоциации a, изотоническим коэффициентом i, константой диссоциации Кд и др.

a= (14)

i = (15)

Между a и i существует зависимость: a = (16); i = a(n–1) + 1(17),

где n- число ионов, на которые распадается молекула электролита.

Подобные расчеты величин a в свое время широко проводились, но при этом неожиданно оказалось, что величины a, определяемые различными методами, не всегда удовлетворительно согласуются друг с другом.

Причина этих несоответствий сейчас ясна. Дело в том, что электролитическая диссоциация не является единственной причиной введения в расчетные формулы коллигативных свойств изотонического коэффициента Вант-Гоффа, характеризующего отклонения свойств растворов электролитов от законов идеальных растворов.



Следует отметить, что изменение свойств реальных растворов по сравнению со свойствами идеальных растворов, обусловленное наличием межмолекулярных взаимодействий самого различного типа, в действительности представляет собой сложный эффект, вызываемый многими причинами: диссоциацией или ассоциацией обоих компонентов, образованием сравнительно простых соединений или образованием ассоциатов молекул переменного состава, изменением структуры (способа расположения молекул в пространстве) жидкости и т.д.

Основные вопросы темы:

1. Термодинамика образования растворов

2. Осмос и осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа.

3. Осмотическое давление, осмолярность и осмоляльность некоторых биологических жидкостей. Понятие об изотонических, гипертонических, гипотонических растворах.

4. Роль осмотических явлений в биологических процессах.

5. Давление насыщенного пара растворителя над раствором. I Закон Рауля.

6. Температура кипения и температура замерзания растворов. II Закон Рауля. Криоскопия. Эбулиоскопия.

7.Коллигативные свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент.


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 267 | Нарушение авторских прав


 

 

Читайте в этой же книге: Идеальные и неидеальные растворы | Осмос и осмотическое давление | И межклеточным пространством | I закон Рауля Ф.М. (1886 г.) | ЭТАЛОНЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ | Основные положения. | Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, температуры, присутствия в растворе других ионов и от концентрации. | Основные положения. | О силе кислот и оснований судят по значениям констант диссоциации | Водородный показатель. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Кипения растворов| Ход работы

mybiblioteka.su - 2015-2022 год. (0.03 сек.)