Кипения растворов

С давлением насыщенного пара тесно связаны такие свойства растворов, как температура кипения и температура замерзания.

Жидкость закипает тогда, когда давление насыщенного пара над ней равно внешнему (атмосферному) давлению.

Жидкость замерзает тогда, когда давление ее насыщенного пара над жидкостью будет равно давлению насыщенного пара над твердой фазой (льдом).

Так как давление насыщенного пара над раствором меньше, чем над чистым растворителем (водой), то для закипания раствора требуется более высокая, а для замерзания – более низкая температура, чем для растворителя (воды) (рис.1).

II закон Рауля или следствия из I закона Рауля:

“Повышение температуры кипения Dt _кип или понижение температуры замерзания (кристаллизации) Dt _зам растворов по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально моляльности раствора”

Dt _кип = E ×C _m; (5)

Dt _зам = К ×C _m; (6)

C _m = , n_в= (7)

где Е– эбулиоскопическая (эбулиометрическая) константа, кг×град×моль^-1, К – криоскопическая (криометрическая) константа, кг×град×моль^-1, С _m – моляльность, моль/кг.

Е и К зависят только от природы растворителя, но не от природы растворенного вещества. Значение этих констант для некоторых растворителей приведены в таблице 2.

Таблица 2

Дата добавления: 2015-07-11