Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

I закон Рауля Ф.М. (1886 г.)

Читайте также:
  1. I. Законодательные и нормативные правовые акты
  2. I. Основные химические законы.
  3. II ЗАКОНОДАТЕЛЬСТВО НАПРАВЛЕННОЕ НА ПРЕОДОЛЕНИЕ ПОТЕНЦИАЛЬНЫХ УГРОЗ НАЦИОНАЛЬНОЙ БЕЗОПАСНОСТИ РОССИИ
  4. II. Строение атома и систематика химических элементов. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
  5. Quot;Сеть веры" . Закон Бога и закон мира сего
  6. V. Основные закономерности наследственности и изменчивости признаков

Первая формулировка I закона Рауля:

“Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно давлению насыщенного пара над чистым растворителем, умноженному на мольную долю растворенного вещества”.

DР = Ро × χв или Ро – Р = Ро× (2)

где Ро - давление насыщенного пара над чистым растворителем; Р – давление насыщенного пара растворителя над раствором; χв – мольная доля растворенного вещества; nв – количество растворенного вещества; nр-ля – количество растворителя.

Вторая формулировка I закона Рауля:

“Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества”.

= χв (3)

Третья формулировка I закона Рауля:

“Давление насыщенного пара растворителя над раствором равно давлению насыщенного пара над чистым растворителем, умноженному на мольную долю растворителя”

Р = Ро × χр-ля, где χр-ля = (4)


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 279 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Идеальные и неидеальные растворы | Осмос и осмотическое давление | Растворов электролитов | Ход работы | ЭТАЛОНЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ | Основные положения. | Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, температуры, присутствия в растворе других ионов и от концентрации. | Основные положения. | О силе кислот и оснований судят по значениям констант диссоциации | Водородный показатель. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
И межклеточным пространством| Кипения растворов

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)