Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Закон Фарадея

Читайте также:
  1. I закон Рауля Ф.М. (1886 г.)
  2. I. Законодательные и нормативные правовые акты
  3. I. Основные химические законы.
  4. II ЗАКОНОДАТЕЛЬСТВО НАПРАВЛЕННОЕ НА ПРЕОДОЛЕНИЕ ПОТЕНЦИАЛЬНЫХ УГРОЗ НАЦИОНАЛЬНОЙ БЕЗОПАСНОСТИ РОССИИ
  5. II. Строение атома и систематика химических элементов. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
  6. Quot;Сеть веры" . Закон Бога и закон мира сего
  7. V. Основные закономерности наследственности и изменчивости признаков
Помощь в написании учебных работ
1500+ квалифицированных специалистов готовы вам помочь

- в 1832 году Фарадей установил, что масса М вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду Q, прошедшему через электролит:

M=kQ=kIt

Если через электролит пропускается в течении времени t постоянный ток с силой тока I.

- электрохимические эквиваленты различных веществ относятся, как их химические эквиваленты.

- химическим эквивалентном иона называется отношение молярной массы А иона к его валентности z. Поэтому электрохимический эквивалент k=1/F*A/z, где F - постоянная Фарадея.

Первый закон Фарадея записывается в виде: m=MrI/\t/fF, где:

Mr- молярная масса образовавшегося вещества;

I-сила тока, пропущенного через раствор, расплав;

t- время, в течение которого проводится электроиз;

F- постоянная Фарадея;

n-число участвующих в процессе электронов, которое при больших значениях силы тока равно заряду окисленного или восстановленного иона.

- на катоде источника тока происходит процесс передачи электронов катионам из раствора или расплава, поэтому катод является «восстановителем»;

- на аноде происходит отдача электронов анионами, поэтому анод является «окислителем»;

- при электролизе как на аноде, так и на катоде могут происходить конкурирующие процессы.

- При проведении электролиза с использование инертного ( нерасходуемого ) анода (например, графита или платины), как правило, конкурирующими являются два окислительных и восстановительных процесса:

На аноде: - окисление анионов и гидроксид- ионов;

На катоде: - восстановление катионов и ионов водорода.

При проведении электролиза с использованием активного (расходуемого) анода процесс усложняется и конкурирующими реакциями на электродах являются следующие:

- на аноде – окисление анионов и гидроксид- ионов, анодное растворение металла- материала анода;

- на катоде – восстановление катиона соли и ионов водорода, восстановление катодов металла, полученных при растворении анода.

При электролизе растворов солей с инертным электродом используют следующие правила:

1) На аноде могут образовываться следующие продукты:

a. При электролизе растворов, содержащих анионы F-, SO42-, NO3-, PO43-, OH- выделяется кислород.

b. При окислении галогенид- ионов выделяются свободные галогены;

c. При окислении анионов органических кислот происходит процесс:

2RCOO- -2eàR-R+2CO2.

2) При электролизе растворов солей, содержащих ионы расположенные в ряду напряжений левее Al3+, на катоде выделяется водород; если ион расположен правее водорода, то выделяется металл.

3) При электролизе растворов солей, содержащих ионы, расположенные между Аl3+ и Н+ на катоде могут протекать конкурирующие процессы как восстановления катионов, так и выделения водорода.

Рассмотрим в качестве примера электролиз водного раствора хлорида меди на инертных электродах. В растворе находятся ионы Сu2+ и Cl- которые под действие электрического тока направляются к соответствующим электродам (электроды инертны, например графит):

(формула)

На катоде выделяется металлическая медь, на аноде- газообразный хлор.

Электролиз CuCl2 с растворимым анодом можно записать так:

(-) Катод ßСu2+ 2Cl-àАнод(+)

Cu2++2e=Cu0 2Cu0-2e=Cu2+

Таким образом, электролита растворов солей с растворимым анодом сводится к окислению материала анода (его растворению) и сопровождается переносом металла с анода на катод. Это свойство широко используется в очистке металлов от загрязнений.


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 153 | Нарушение авторских прав


 

 

Читайте в этой же книге: Физическая теория образования растворов | Уравнение Гиббса-Дюгема (вывод) | Перегонка с водяным паром | Экстремумы на кривых полного давления отвечают такого равновесию раствора и насыщенного пара, при котором составы обеих фаз одинаковы. | Теория растворов слабых электролитов | Гальванические элементы; | Стандартный электродный потенциал (водородный электрод) | Описание химических уравнений 2го порядка. | Механизм протекания цепных реакций | Теория активного комплекса |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Электроиз.| Скорость химической реакции

mybiblioteka.su - 2015-2022 год. (0.011 сек.)