Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Описание химических уравнений 2го порядка.

Читайте также:
  1. II. Описание проекта
  2. II. Строение атома и систематика химических элементов. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
  3. III. Описание структуры организации, в которой будет реализовываться проект.
  4. III. Энергетика химических процессов
  5. атомов химических элементов
  6. Библиографическое описание
  7. Библиографическое описание официальных документов

aA+qQàmM+dD

v=-kcaAcqQ=-kc2 если a=q=1, [A]=[Q], т.е. dc/dt=-kc2

Проведём аналогичные преобразования. Разделим переменные, проинтегрируем и получим выражение: -1/с= -kt+b; при t=0, c=c0; b=-1/c0;

c-1/c0+ktc0 – общее решение для химических уравнений 2го порядка.

T1/2=1/c0k.

Кинетические закономерности наиболее часто встречающихся реакций, протекающих в статистических условиях

- Реакция 1го порядка

а) Обратимые реакции

АßàB, например взаимные превращения изомеров, где a,b – исходное количество молей;

х – количество вещества А, прореагирующего к моменту времени t;

k – константы скорости прямой и обратной реакции.

dx/dt=k1(a-x)-k2(b+x); K=k1/k2; L=k1a-k2b/k1+k2;

L=Кa-b/К+1 – кинетическое уравнение для обратимых реакций 1го порядка.

б) Необратимая реакция 1го порядка

AàB; k=1/t*lna/a-x;

Реакция 2го порядка

в) Обратимые 2го порядка

A+BßàD+M; K=k1/k2; x-2aK/K-1x=-aK2/K-1

г) необратимые реакции 2го порядка

A+BàD+M;

k=1/t*1/a-b*lnb(a-x)/a(b-x).

Определение порядка химической реакции по индивидуальному веществу

1. Интегральные методы ( используются интегральные формы кинетических уравнений соответствующих порядков);

а) последовательное опробование уравнений 1,2,3 порядка с экспериментальными данными. В случае, если значение k=const, то именно это уравнение определяет порядок;

б) графический вариант: проверка на спрямление эксперементальных зависимостей в определённых координатах для реакций 1,2,3 порядка: lnC=f(Ʈ); 1/C=f(Ʈ); C-2=f(Ʈ). Наличие линейности подтверждает правильность выбора порядка реакции.

(Графики)

Для первого порядка: lnC=lnC0-kƮ; k=1/Ʈ(lnC0/C); Ʈ1/2=ln2/k=0.6932k.

Для второго порядка: 1/C=1/C0+kƮ; k=1/Ʈ((C0-C)/C0C); Ʈ1/2=1/kC0.

Для третьего порядка: 1/C2=1/C02+2kƮ; k=1/2Ʈ((C02-C)/C02C2); Ʈ1/2=1.5/kC02.

Дифференциальные методы.

2)Метод Оствальда-Ноейса: исследуется зависимость между начальной концентрацией вещества и временем превращения определённой его доли в продукте.

n=lg(t1/t2)/lg(CA/CA’) +1; kt=1/(n-1)

у – доля исходного …

3) Метод Вант-Гоффа – создаются условия, при которых изменяются концентрации только вещества А, изменением концентрации остальных участников пренебрегают

lgV=/\CA//\t; V=kCnèlgV=lgk+nlgC;

Исследуется эксперементальные скорости реакции с различными начальными концентрациями. Измеряют скорость с различными начальными концентрациями: С,С’, C’’.

Формальная кинетика гомогенных химических реакций (окончание)

-Механизм протекания химических реакций;

-Элементарный акт взаимодействия и лимитирующая стадия;

-Механизм протекания цепных химических реакций;

-Принцип независимости и принцип стационарных концентраций Бодентшейна.


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 107 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Физическая теория образования растворов | Уравнение Гиббса-Дюгема (вывод) | Перегонка с водяным паром | Экстремумы на кривых полного давления отвечают такого равновесию раствора и насыщенного пара, при котором составы обеих фаз одинаковы. | Теория растворов слабых электролитов | Гальванические элементы; | Стандартный электродный потенциал (водородный электрод) | Электроиз. | Закон Фарадея | Теория активного комплекса |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Скорость химической реакции| Механизм протекания цепных реакций

mybiblioteka.su - 2015-2018 год. (0.006 сек.)