Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Теория растворов слабых электролитов

Читайте также:
  1. Gt;§ 2. Действия, производимые изменением количества денег (M). Количественная теория в причинном смысле
  2. II Рождение норманнизма. Норманская теория.
  3. Labeling — теория стигматизации
  4. V. Теория Мора
  5. V2: 1.1 Теория. Учет основных средств
  6. V2: 2.1 Теория. Учет нематериальных активов
  7. V2: 3.1 Теория. Учет производственных запасов
Помощь в написании учебных работ
1500+ квалифицированных специалистов готовы вам помочь

План лекции

-особенности электролитической диссоциации ионного кристалла и поляризации молекулы диполями растворителя;

-количественные характеристики и особенности и диссоциации слабых электролитов;

-константа диссоциации в разбавленных и концентрированных растворах слабых электролитов;

-общие недостатки теории диссоциации Аррениуса.

Современная теория электролитической диссоциации

Электролитическая диссоциация- распад электролитов на ионы при растворении их в воде. Основные положения теории сводятся к следующему:

- электролиты при растворении в воду диссоциируют на ионы;

- под действием электрического ток движение ионов становится направленным;

- диссоциация является обратимым процессом.

Общая характеристика теории разбавленных и концентрированных растворов

1) Применима общая теория электролитической диссоциации Аррениуса;

2) Молекулы слабых электролитов диссоциируют незначительно;

3) Ионы, если и взаимодействуют друг с другом, то это не влияет на свойства раствора.

Два механизма ионизации молекул:

1. Ион-дипольное взаимодействие: При попадании твёрдых кристаллов в полярные растворителя. Обычно это кристаллы с ионным типом решётки.

2. Диполь-дипольное взаимодействие

Такой механизм имеет место при диссоциации кислот. Растворённое вещество и растворитель являются жидкими веществами.

В водных растворах это слабые кислоты (Н2СО3, Н3ВО3), слабые основания (Cu(OH)2, NH4OH), некоторые соли(HgCl2, Hg(CN)2), большинство органических кислот (уксусная, бензойная), а также фенолы и амины.

Реальные растворы слабых электролитов делятся:

- Разбавленные растворы;

- концентрированные растворы.

Количественными характеристиками электролитической диссоциации слабых электролитов являются:

- степень диссоциации ɑ, отношение числа диссоциируемых молекул к общему числу молекул; ɑ= число диссоциированных молекул/ число растворённых молекул;

- константа диссоциации(равновесия) Кдис. КD=cA+cB-/cAB

Закон разбавления Освальда:

Кдис=ɑ2С/1-ɑ; ɑ=(ВЗЯТЬ ФОРМУЛУ)

Свойства разбавленных растворов

Разбавленные растворы по своим свойствам наиболее близки к идеальным растворам. Для них записывается: СH3COOH<->H++CH3COO-

Для таких растворов Кдис=const, не зависит от концентрации, а зависит от их отношения.

С повышением концентрации электролита константа диссоциации перестаёт быть постоянной и зависит от концентрации: Кдис2С/1-ɑ.

Растворы слабых электролитов считаются разбавленными до тех пор пока Кдис не зависит от концентрации. Чаще всего граница разбавленных растворов до СN=10-6 г*экв/л. В более концентрированных растворах константа диссоциации не равна табличной!


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 286 | Нарушение авторских прав


 

 

Читайте в этой же книге: Физическая теория образования растворов | Уравнение Гиббса-Дюгема (вывод) | Перегонка с водяным паром | Стандартный электродный потенциал (водородный электрод) | Электроиз. | Закон Фарадея | Скорость химической реакции | Описание химических уравнений 2го порядка. | Механизм протекания цепных реакций | Теория активного комплекса |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Экстремумы на кривых полного давления отвечают такого равновесию раствора и насыщенного пара, при котором составы обеих фаз одинаковы.| Гальванические элементы;

mybiblioteka.su - 2015-2022 год. (0.011 сек.)