Теория растворов слабых электролитов

План лекции

-особенности электролитической диссоциации ионного кристалла и поляризации молекулы диполями растворителя;

-количественные характеристики и особенности и диссоциации слабых электролитов;

-константа диссоциации в разбавленных и концентрированных растворах слабых электролитов;

-общие недостатки теории диссоциации Аррениуса.

Современная теория электролитической диссоциации

Электролитическая диссоциация - распад электролитов на ионы при растворении их в воде. Основные положения теории сводятся к следующему:

- электролиты при растворении в воду диссоциируют на ионы;

- под действием электрического ток движение ионов становится направленным;

- диссоциация является обратимым процессом.

Общая характеристика теории разбавленных и концентрированных растворов

1) Применима общая теория электролитической диссоциации Аррениуса;

2) Молекулы слабых электролитов диссоциируют незначительно;

3) Ионы, если и взаимодействуют друг с другом, то это не влияет на свойства раствора.

Два механизма ионизации молекул:

1. Ион-дипольное взаимодействие: При попадании твёрдых кристаллов в полярные растворителя. Обычно это кристаллы с ионным типом решётки.

2. Диполь-дипольное взаимодействие

Такой механизм имеет место при диссоциации кислот. Растворённое вещество и растворитель являются жидкими веществами.

В водных растворах это слабые кислоты (Н₂СО₃, Н₃ВО₃), слабые основания (Cu(OH)₂, NH₄OH), некоторые соли(HgCl₂, Hg(CN)₂), большинство органических кислот (уксусная, бензойная), а также фенолы и амины.

Реальные растворы слабых электролитов делятся:

- Разбавленные растворы;

- концентрированные растворы.

Количественными характеристиками электролитической диссоциации слабых электролитов являются:

- степень диссоциации ɑ, отношение числа диссоциируемых молекул к общему числу молекул; ɑ= число диссоциированных молекул/ число растворённых молекул;

- константа диссоциации(равновесия) К_дис. К_D=c_A+c_B^-/c_AB

Закон разбавления Освальда:

Кдис=ɑ²С/1-ɑ; ɑ=(ВЗЯТЬ ФОРМУЛУ)

Свойства разбавленных растворов

Разбавленные растворы по своим свойствам наиболее близки к идеальным растворам. Для них записывается: СH₃COOH<->H⁺+CH₃COO^-

Для таких растворов К_дис=const, не зависит от концентрации, а зависит от их отношения.

С повышением концентрации электролита константа диссоциации перестаёт быть постоянной и зависит от концентрации: К_дис=ɑ²С/1-ɑ.

Растворы слабых электролитов считаются разбавленными до тех пор пока К_дис не зависит от концентрации. Чаще всего граница разбавленных растворов до С_N=10^-6 г*экв/л. В более концентрированных растворах константа диссоциации не равна табличной!

Дата добавления: 2015-07-11