Читайте также: |
|
І. Мотивація навчальної діяльності
В одному зі старовинних манускриптів є дані про те, що арабський алхімік, нагріваючи в реторті без доступу повітря деревину, одержав рідину, покуштував її та осліп.
Чи цікаво вам дізнатися, від якої речовини осліп алхімік? Які елементи можуть входити до складу цієї речовини? До якого класу належить ця сполука?
Актуалізація опорних знань
Експрес – опитування («Мозковий штурм»)
1. Які сполуки називаються спиртами?
2. Яка загальна формула насичених одноатомних спиртів?
3. Яку групу атомів називають функціональною для спиртів?
4. Чим визначається атомність спиртів?
5. Що таке «гомологи», «ізомери»?
Група учнів ділиться на 2 підгрупи (2 ряди столів)
Завдання для І підгрупи
а) Запишіть гомологи спирту, що має молекулярну формулу С4Н9ОН.
б) Запишіть ізомери речовини, що має молекулярну формулу С5Н11ОН.
Назвіть їх за міжнародною номенклатурою.
Завдання для ІІ підгрупи
а) Запишіть гомологи спирту, що має молекулярну формулу
С6Н13ОН.
б) Запишіть ізомери речовини, що має молекулярну формулу С4Н9ОН.
Назвіть їх за міжнародною номенклатурою. (приблизно 5 хвилин учні працюють самостійно в зошитах, а потім змагання на дошці, коли учні груп виходять по черзі до дошки і записують формули за певний час).
Отже, ми продовжуємо вивчати насичені одноатомні спирти і об’єктом дослідження будуть їх хімічні властивості.
Щоб відповісти на ці запитання, ми будемо працювати за таким планом:
План
1. Горіння спиртів
2. Дія етилового спирту на індикатори
3. Взаємодія спиртів з лужними металами
4. Взаємодія спиртів із галогеноводнем
5. Дегідратація спиртів
6. Добування насичених одноатомних спиртів
Запитання: Які хімічні властивості спиртів можна передбачити, виходячи з їх будови?
ІІ. Вивчення нового матеріалу.
Хімічні властивості насичених одноатомних спиртів.
Запитання: Яка хімічна властивість спільна для більшості органічних речовин?
Учні відповідають – горіння.
1. Горіння спиртів.
Цю властивість можна обговорити на основі експерименту.
Демонстрація «Горіння спиртів з різною довжиною вуглеводневого радикала». На демонстраційному столі наливають в 4 фарфорові чашкуи метилового спирту, етилового, бутилового і гексилового спиртів і запалюють).
Чому змінюється характер горіння спиртів?
Одночасно можуть відбуватися реакції згорання однієї речовини з виділенням різних продуктів (СО2 і СО), чим пояснюється яскраве полум’я, що коптить.
Повне згорання (достатня кількість кисню):
2СН3ОН + 3О2 → 2СО2 + 4Н2О
С2Н5ОН + 3О2 → 2СО2 + 3Н2О
Неповне згорання з виділенням чадного газу (недостатність кисню):
С4Н9ОН + 4О2 → 4СО + 5Н2О
Неповне згорання з виділенням сажі (недостатність кисню):
С6Н13ОН + 3О2 → 6С + 7Н2О
Демонстрація досліду (учні за бажанням).
Спирти горять голубим полум’ям. Учні спостерігають, самостійно записують рівняння реакцій (хтось зачитує) і роблять висновки:
Запитання: Чи являються спирти кислотами, лугами, а можливо це нейтральні речовини? Як ви думаєте, чи змінюють спирти забарвлення індикаторів?
2. Дія етилового спирту на індикатори
Випробуємо, наприклад, етиловий спирт лакмусовим папірцем, метилоранжем, фенолфталеїном. Демонстрація. Виконують учні іншої підгрупи.
Учні самостійно роблять висновок:
Спирти не змінюють забарвлення індикаторів, значить вони не відносяться ні до класу кислот, ні до класу основ.
3. Взаемодія спиртів з лужними металами
Давайте подивимось чи взаємодіють спирти з лужними металами, наприклад з натрієм. Демонстрація. Виконують учні. В суху пробірку помістіть невеликий шматочок металічного натрію, просушеного фільтрувальним папером, налийте в пробірку біля 3мл етилового спирту, закрийте пробірку коркою із газовідвідною трубкою. Підпаліть газ, що виділяється. Який це газ?
Учні відповідають, що водень. Він згорає
2Н2 + О2 → 2Н2О
Учні складають рівняння реакції і роблять висновок, що спирти проявляють кислотні властивості, хоча до класу кислот не відносяться
2С2Н5ОН+ 2Nа → С2Н5ОNа + Н2↑
Натрій етилат водень
4. Взаємодія спиртів із галогеноводнем
С2Н5ОН + НBr ↔ С2Н5Br + Н2О брометан
За рахунок розриву полярного зв’язку С – О в реакцію вступає вся гідроксильна група молекули спирту.
5. Дегідратація спиртів.
Запитання:
- Що таке дегідратація, гідратація?
- Які водовіднімаючі речовини ви знаєте?
а) Внутрішньомолекулярна дегідратація
Під дією водовіднімаючиого засобу від молекули спирту відщеплюється молекула води (ОН- та Н-). При цьому відсутні валентності двох сусідніх атомів Карбону насичуються за рахунок утворення додаткового зв’язку: у процесі внутрішньомолекулярної дегідратації спиртів утворюються ненасичені вуглеводні.
Н Н Н Н
∕ ∕ Н2SО4 ∕ ∕
![]() ![]() ![]() ![]()
1. С2Н2 + Н2→ С2Н4 2. С2Н4+ Н2О→ С2Н5ОН 3. С2ОН+ НCl→ С2Н5Cl+ Н2О 4. С2Н5Cl+NaОН→ С2Н5ОН+NaCl ІІ рівень Серед перелічених речовин виберіть ті, які вступають у взаємодію зі спиртами. Запишіть відповідні реакції, вкажіть умови їх перебігу, назвіть речовини (схеми). Схема KNO3
НCl Br2 С6Н6 Н2О
Кожен учень замість R – OH використовує заданий йому спирт ІІІ рівень Здійсніть перетворення B ↑ A → С2Н5ОН → D → E ↓ C Визначте речовини А, В, С, D, E та назвіть їх. Складіть задачу (на вихід продукту реакції) з однієї з ланок перетворень та розв’яжіть її.
Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 118 | Нарушение авторских прав
|