Хід уроку.

І. Мотивація навчальної діяльності В одному зі старовинних манускриптів є дані про те, що арабський алхімік, нагріваючи в реторті без доступу повітря деревину, одержав рідину, покуштував її та осліп. Чи цікаво вам дізнатися, від якої речовини осліп алхімік? Які елементи можуть входити до складу цієї речовини? До якого класу належить ця сполука? Актуалізація опорних знань Експрес – опитування («Мозковий штурм») 1. Які сполуки називаються спиртами? 2. Яка загальна формула насичених одноатомних спиртів? 3. Яку групу атомів називають функціональною для спиртів? 4. Чим визначається атомність спиртів? 5. Що таке «гомологи», «ізомери»? Група учнів ділиться на 2 підгрупи (2 ряди столів) Завдання для І підгрупи а) Запишіть гомологи спирту, що має молекулярну формулу С₄Н₉ОН. б) Запишіть ізомери речовини, що має молекулярну формулу С₅Н₁₁ОН. Назвіть їх за міжнародною номенклатурою. Завдання для ІІ підгрупи 
а) Запишіть гомологи спирту, що має молекулярну формулу С₆Н₁₃ОН.
 б) Запишіть ізомери речовини, що має молекулярну формулу С₄Н₉ОН. Назвіть їх за міжнародною номенклатурою. (приблизно 5 хвилин учні працюють самостійно в зошитах, а потім змагання на дошці, коли учні груп виходять по черзі до дошки і записують формули за певний час). Отже, ми продовжуємо вивчати насичені одноатомні спирти і об’єктом дослідження будуть їх хімічні властивості. Щоб відповісти на ці запитання, ми будемо працювати за таким планом: План 1. Горіння спиртів 2. Дія етилового спирту на індикатори 3. Взаємодія спиртів з лужними металами 4. Взаємодія спиртів із галогеноводнем 5. Дегідратація спиртів 6. Добування насичених одноатомних спиртів Запитання: Які хімічні властивості спиртів можна передбачити, виходячи з їх будови? ІІ. Вивчення нового матеріалу. Хімічні властивості насичених одноатомних спиртів. Запитання: Яка хімічна властивість спільна для більшості органічних речовин?
Учні відповідають – горіння. 1. Горіння спиртів. Цю властивість можна обговорити на основі експерименту. Демонстрація «Горіння спиртів з різною довжиною вуглеводневого радикала». На демонстраційному столі наливають в 4 фарфорові чашкуи метилового спирту, етилового, бутилового і гексилового спиртів і запалюють). Чому змінюється характер горіння спиртів? Одночасно можуть відбуватися реакції згорання однієї речовини з виділенням різних продуктів (СО₂ і СО), чим пояснюється яскраве полум’я, що коптить. Повне згорання (достатня кількість кисню): 2СН₃ОН + 3О₂ → 2СО₂ + 4Н₂О С₂Н₅ОН + 3О₂ → 2СО₂ + 3Н₂О Неповне згорання з виділенням чадного газу (недостатність кисню): С₄Н₉ОН + 4О₂ → 4СО + 5Н₂О Неповне згорання з виділенням сажі (недостатність кисню): С₆Н₁₃ОН + 3О₂ → 6С + 7Н₂О Демонстрація досліду (учні за бажанням). Спирти горять голубим полум’ям. Учні спостерігають, самостійно записують рівняння реакцій (хтось зачитує) і роблять висновки: Запитання: Чи являються спирти кислотами, лугами, а можливо це нейтральні речовини? Як ви думаєте, чи змінюють спирти забарвлення індикаторів? 2. Дія етилового спирту на індикатори Випробуємо, наприклад, етиловий спирт лакмусовим папірцем, метилоранжем, фенолфталеїном. Демонстрація. Виконують учні іншої підгрупи. Учні самостійно роблять висновок:
Спирти не змінюють забарвлення індикаторів, значить вони не відносяться ні до класу кислот, ні до класу основ. 3. Взаемодія спиртів з лужними металами Давайте подивимось чи взаємодіють спирти з лужними металами, наприклад з натрієм. Демонстрація. Виконують учні. В суху пробірку помістіть невеликий шматочок металічного натрію, просушеного фільтрувальним папером, налийте в пробірку біля 3мл етилового спирту, закрийте пробірку коркою із газовідвідною трубкою. Підпаліть газ, що виділяється. Який це газ? Учні відповідають, що водень. Він згорає 2Н₂ + О₂ → 2Н₂О Учні складають рівняння реакції і роблять висновок, що спирти проявляють кислотні властивості, хоча до класу кислот не відносяться 2С₂Н₅ОН+ 2Nа → С₂Н₅ОNа + Н₂↑ ^{Натрій етилат водень} 4. Взаємодія спиртів із галогеноводнем С₂Н₅ОН + НBr ↔ С₂Н₅Br + Н₂О брометан За рахунок розриву полярного зв’язку С – О в реакцію вступає вся гідроксильна група молекули спирту. 5. Дегідратація спиртів. Запитання: - Що таке дегідратація, гідратація? - Які водовіднімаючі речовини ви знаєте? а) Внутрішньомолекулярна дегідратація Під дією водовіднімаючиого засобу від молекули спирту відщеплюється молекула води (ОН- та Н-). При цьому відсутні валентності двох сусідніх атомів Карбону насичуються за рахунок утворення додаткового зв’язку: у процесі внутрішньомолекулярної дегідратації спиртів утворюються ненасичені вуглеводні. Н Н Н Н ∕ ∕ Н₂SО₄ ∕ ∕ Н—С—С—Н Н—С = С —Н ∕ ∕ Н ОН Реакція дегідратації є оборотною реакцією. Здійснюючи її в зворотному напрямку, тобто приєднуючи воду до ненасичених вуглеводнів, одержують спирти. б) Міжмолекулярна гідротація При надлишку етанолу і слабкому нагріванні реакція дегідратації може протікати за участі двох молекул – міжмолекулярна дегідратація. При цьому утворюються естери: Н Н Н Н Н Н Н Н ∕ ∕ ∕ ∕ Н₂SО₄ ∕ ∕ ∕ ∕ Н—С—С—ОН + НО—С=С —Н == Н—С—С—О—С—С—Н + Н₂О ∕ ∕ ∕ ∕ ∕ ∕ ∕ ∕ Н Н Н Н Н Н Н Н Як доказати, що утворюється естер?   C₂Н₅ОН С₂Н₅ –О–С₂Н₅ +Н₂О ^{диетиловий ефір} Отже, продуктом міжмолекулярної дегідратації спиртів є етери (прості ефіри). в) Дегідратація етилового спирту за методом Лебедєва _ZnO,Al2O3t 2С₂Н₅ОН == СН₂ =СН–СН=СН₂ +2Н₂О+Н₂↑ ^{бута – 1,4 – дієн} Утворюється бутадієн, з якого виготовляють синтетичний бутадієновий каучук. 6. Добування насичених одноатомних спиртів. (розповідають учні, що раніше отримали завдання)
Серед насичених одноатомних спиртів найбільше значення мають метанол і етанол. Метанол В промисловості метанол добувають: а) Метиловий спирт (метанол, карбінол, деревний спирт) добувають використовуя каталітичний синтез з оксиду вуглецю (ІІ) і водню (температура 250⁰С, тиск 7МПа, каталізатор – суміш оксидів цинку і міді (ІІ)   СО + 2Н₂ = CH₃OH б) Під час сухої перегонки деревини. Етанол добувають:
 а) Приєднання води до алкенів (гідратація). Із етилену С₂Н₄ + Н₂О = С₂Н₅ОН б) Гідроліз галогенопохідних. При нагріванні галогеналкілів з водними розчинами лугів відбувається гідроліз галогеналканів з утворенням спиртів: СН₃ – СН₂ – СІ + NaOH ==== СН₃ – СН₂ – OH + NaСІ ^{Етил хлорид Етанол} Із етану за схемою С₂Н₆ → С₂Н₅Сl → С₂Н₅ОН в) Бродіння цукристих речовин С₆Н₁₂О₆ → 2С₂Н₅ОН + 2СО₂↑ г) Відновлення карбонільних сполук. Аліфатичні і ароматичні спирти можна одержувати відновленням відповідних альдегідів і кетонів: СН₃ – С = О + CuO СН₃ – СН₂ – OH + Сu Н Етанол   IІІ. Закріплення і узагальнення знань. 1. Метод «мікрофон». І підгрупа. Назвіть хімічні властивості спиртів на прикладі етанолу. (учні називають по черзі, швидко, передаючи мікрофон тому, хто знає. ІІ підгрупа
 1.Розкажіть про добування спиртів. 2. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення
 С₂Н6 → С₂Н₄ → С₂Н₅ОН → С₂Н₅ОК ↓
 С₂Н₅ — О — С₂Н₅ ІV. Контроль засвоєння знань Кожен учень отримує картку із завданнями бажаного рівня. І рівень. Виконайте перетворення. Знайдіть суми коефіцієнтів у кожній із реакцій. Назвіть речовини і заповніть таблицю. Наприклад: С₂Н₂→С₂Н₄→С₂Н₅ОН→С₂Н₅Cl→С₂Н₅ОNa. Таблиця Характеристика реакцій

№ з/п	Назва реакції	Назви початкових речовин	Назви продуктів реакцій	Сіми коефіцієнтів
	Гідрування	Ацетилен, водень	Етен
	Гідратація	Етен, вода	Етанол
	Взаємодія з галогено-воднями	Етанол, хлоро-водень	Хлоретан, вода
	Добування спиртів з галогеноподібних	Хлоретан, натрій гідроксид	Етанол, натрій хлорид

1. С₂Н₂ + Н₂→ С₂Н₄

2. С₂Н₄+ Н₂О→ С₂Н₅ОН

3. С₂ОН+ НCl→ С₂Н₅Cl+ Н₂О

4. С₂Н₅Cl+NaОН→ С₂Н₅ОН+NaCl

ІІ рівень

Серед перелічених речовин виберіть ті, які вступають у взаємодію зі спиртами. Запишіть відповідні реакції, вкажіть умови їх перебігу, назвіть речовини (схеми).

Схема

KNO₃

СН₃ОН СН₃ – COH

Н₂SО₄ Na

Cu СН₃ – COOH

НCl Br₂

С₆Н₆ Н₂О

Кожен учень замість R – OH використовує заданий йому спирт

ІІІ рівень

Здійсніть перетворення

B

↑

A → С₂Н₅ОН → D → E

↓

C

Визначте речовини А, В, С, D, E та назвіть їх. Складіть задачу (на вихід продукту реакції) з однієї з ланок перетворень та розв’яжіть її.

---

Дата добавления: 2015-07-11