Номенклатура комплексных соединений

Комплексное соединение может состоять из комплексного катиона, комплексного аниона или может быть нейтральным.

Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах

Вещества, способные диссоциировать в водных растворах или расплавах, называют электролитами. К ним относятся кислоты, щелочи, соли. Рассмотрим особенности их диссоциации.

Запишем уравнение электролитической диссоциации кислот:

HCl → H ⁺ + Cl^-

HNO3 → H + + NO₃^-

H₂SO₄ → 2H ⁺ + SO₄^2-.

Кислотные остатки в различных кислот разные, но общим признаком всех кислот является наличие в их растворах гидратированных катионов водорода Н₃О + (в уравнениях для упрощения пишем Н ⁺).

Кислотами называют электролиты, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуются только гидратированные ионы водорода.

Хлоридная HCl и нитратная HNO₃ кислоты являются одноосновных. Серная кислота H₂SO₄ - двух основных, а ортофосфатна кислота H₃PO₄ ^- трех основных:
H₃PO₄ → 3H + + PO₄^3-.

Запишем уравнение электролитической диссоциации щелочей:

NaOH → Na ⁺ + OH-

Ba (OH) 2 → Ba₂ + + 2OH^-

Рассмотрим примеры диссоциации солей:

NaNO₃ → Na ⁺ + NO₃^-

K₂SO₄ → 2К + + SO₄^2-

BaCl₂ → Ba₂ ⁺ + 2Cl^-.

Солями называют электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются гидратированные катионы металлических элементов и анионы кислотных остатков.

Cоли - ионные вещества, поэтому их диссоциация является полной.

Дата добавления: 2015-08-17