Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Соль образована сильным основанием и сильной кислотой.

Осмотический закон Вант-Гофа. | Классическая теория электролитической диссоциации | Сильные электролиты | Определение | Диссоциация электролитов с многовалентными ионами | Связь константы диссоциации и степени диссоциации | Диссоциация воды | Диссоциация слабой кислоты | Структура молекул | Теория гибридизации |


Читайте также:
  1. Quot; Почему вы увещаете людей, которых Аллах погубит или накажет сильным
  2. А верующие будут говорить: «Это те ли, которые клялись Аллахом с сильными
  3. Буква D означает положение 1-й двойной связи от карбоксильной группы.
  4. В системе счисления с некоторым основанием десятичное число 18 записывается в виде 30. Укажите это основание.
  5. Гуляла Фрося с крутыми мальчиками с машинами. С сильными мальчиками, которые
  6. МИФ 1: 
Вегетарианцы – слабаки. Мужчина должен есть мясо, чтобы быть сильным
  7. Миф № 2. Мужчины не хотят общаться с сильными женщинами, потому что боятся их.

NaCl + H2O NaOH + HCl.

Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе.
Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.

Является количественной характеристикой гидролиза.

Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции. Так константа гидролиза соли равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции гидролиза к равновесной концентрации соли с учетом стехиометрических коэффициентов. уравнения константы гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:

3) При увеличении давления равновесие сдвигается в сторону наименьшего объема. В первой реакции 2 моль аммиака занимают, меньший объем,и равновесие сместится вправо. Во второй реакции объемы субстратов и продукта равны и изменение давления на равновесии не скажется.

Билет 18

1)Типы ковалентных молекул: полярная, неполярная, примеры. Дипольный момент связи молекулы, чему он равен и в каких единицах измеряется? Поляризуемость ковалентной связи.

Полярность связи обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов. По этому признаку ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные (неполярные — двухатомная молекула состоит из одинаковых атомов (H2, Cl2, N2) и электронные облака каждого атома распределяются симметрично относительно этих атомов; полярные — двухатомная молекула состоит из атомов разных химических элементов, и общее электронное облако смещается в сторону одного из атомов, образуя тем самым асимметрию распределения электрического заряда в молекуле, порождая дипольный момент молекулы).

Дипольный момент электрический, векторная величина, характеризующая асимметрию распределения положительных и отрицательных зарядов в электрически нейтральной системе. Два одинаковых по величине заряда +q и —q образуют электрический диполь с дипольный момент m = q l, где l - расстояние между зарядами. Для системы из n зарядов qi радиусы-векторы которых ri, В молекулах и молекулярных системах центры положительных зарядов q А совпадают с положениями атомных ядер (радиусы-векторы r A), а электронное распределение описывается плотностью вероятности r(r)

В этом случае дипольный момент Вектор дипольный момент направлен от центра тяжести отрицательных зарядов к центру тяжести положительных.

В справочной литературе дипольный момент молекул приводят в дебаях (Д или D), по имени П. Дебая; 1 Д = 3,33564.10-30 Кл.м.

Поляризуемость связи выражается в смещении электронов связи под влиянием внешнего электрического поля, в том числе и другой реагирующей частицы. Поляризуемость определяется подвижностью электронов. Электроны тем подвижнее, чем дальше они находятся от ядер.


Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 72 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Реакции обмена| Понятия электродного потенциала, двойной электрический слой. Водородный электрод, стандартные электродные потенциалы, ряд напряжений металлов. Уравнение Нернста.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)