Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Осмотический закон Вант-Гофа.

Физический смысл магнитного и спинового квантовых чисел. | Константа химического равновесия | Периодический закон Д. И. Менделеева. Закон Мозли. Современная формулировка периодического закона. Структура периодической системы элементов. | Вопрос №2.Давление пара растворов. 1-ый закон Рауля. | Вопрос 1 | Понижение температуры кристаллизации растворов | Сильные электролиты | Определение | Диссоциация электролитов с многовалентными ионами | Связь константы диссоциации и степени диссоциации |


Читайте также:
  1. A) В защиту прав, свобод и охраняемых законом интересов других лиц.
  2. A) принимал законы, касающиеся адвокатской деятельности
  3. B) Проверить законность вступивших в законную силу судебных актов.
  4. E)& судом по собственной инициативе или по заявлению лиц, участвующих в деле, в судебном заседании в случаях, прямо предусмотренных законом
  5. I. Гражданское, семейное, жилищное, трудовое, земельное и граждан­ское процессуальное законодательство Украины
  6. II. Хозяйственное, хозяйственно-процессуальное и административно-процессуальное законодательство
  7. III. Конституционное законодательство

Если система, разделенная мембраной, представляет собой растворы, в которых через мембрану способны проходить только молекулы растворителя, то свойства ее будут определяться разностью мольных долей (концентраций) растворителя по обе стороны мембраны.

Явление, связанное со способностью проходить через мембрану, в частности, только молекул растворителя, называется осмосом, а вызываемое им изменение давления по обе стороны мембраны – осмотическим давлением. Явление осмоса чрезвычайно разнообразно и во многом определяется природой мембраны и компонентов раствора.

БИЛЕТ 14.

1) Свойства ковалентной связи. Направленность связи, , , - связи. Структура молекул типа , , .

Характерные свойства ковалентной связи – направленность, насыщаемость, полярность, поляризуемость – определяют химические и физические свойства органических соединений.

Направленность связи обусловлена молекулярным строением вещества и геометрической формы их молекулы. Углы между двумя связями называют валентными.

Ковалентная связь направлена в пространстве, что обусловливает пространственную структуру молекул (свойство направленности).
В зависимости от того, какими электронами осуществляются связи – s-, р-, d- или f- электронами, существенно различны энергии связей, длины связей, а также их направление в пространстве.
Электронные облака имеют различную форму, поэтому их взаимное перекрывание осуществляется несколькими способами: различают s- (сигма), p- (пи) и d (дельта)-связи.

s-связь

Если перекрывание электронных облаков происходит вдоль линии, соединяющей ядра – это s-связь; если облака перекрываются вне этой линии, возникают p- и d-связи. Разновидности связи при комбинировании s-, р- и d-орбиталей показаны на рисунках:


p-связь d-связь

Если между атомами возникла одна общая электронная пара (обычно s-связь), такая связь называется одинарной, если две и более, то кратной: двойной, тройной

Изоэлектронные молекулы - молекулы, имеющие равное число электронов (AB) Линейная трехатомная молекула имеет четыре колебательных степени свободы. (А2В)

Плоская треугольная молекула (А3В)

Конечная форма молекулы зависит от типа гибридизации.

2) Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.


Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 94 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Повышение температуры кипения растворов| Классическая теория электролитической диссоциации

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)