Константа химического равновесия

При равновесии химической реакции:

b B + d D = l L + m M

или

Как и в случае гомогенной химической реакции, константа гетерогенного равновесия равна отношению произведения равновесных концентраций (активностей) или парциальных давлений продуктов реакций к произведению равновесных концентраций (активностей) или парциальных давлений исходных веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении. Для реакции пароводяной конверсии углерода константа равновесия имеет вид:

К _р = (р _СО2)_р (р _Н2)²_р/(р _Н2О)²_р,

для восстановления металла

К _р = (р _Н2O)_р/(р _Н2)_р.

Примерами гетерогенных процессов является пароводяная конверсия углерода, или восстановление оксидов металлов водородом:

С_(к) + 2Н₂О = СО₂ + 2Н₂,

МеО_(к) + Н₂ = Ме_(к) + Н₂ О.

Примерами гомогенной системы являются: любая газовая смесь, раствор нескольких веществ в одном растворителе и т.п. Такие реакции протекают одновременно по всему объему системы.

3.

1. Оксид Э (MnО2)= 87/4=21,75(г) 2. Средняя соль Э (К2МnО4)=197/ 8=24,625(г) (общее число ед валентности металлов=1х2+6=8) 3. Кислота 4. Оксиды 5. Гидроксиды М (экв) (Mn(OH)4) = (55 + 4*17): 4 = 30,75 (г/моль) 6. Основные соли

Билет №9:

1)Согласно правилу Гунда, заселение орбиталей, относящихся к одному и тому же энергетическому подуровню, начинается одиночными электронами с параллельными (одинаковыми по знаку) спинами, и лишь после того, как одиночные электроны займут все орбитали, может происходить окончательное заселение орбиталей парами электронов с противоположными спинами. В результате суммарный спин (и сумма спиновых квантовых чисел) всех электронов в атоме будет максимальным.

Электронная формула галлия Ga 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p¹
Электронно-графическая формула в файлике во вложении.
Элемент IIIA группы -максимальная валентность III
В основном состоянии атом содержит 1 неспаренный p-электрон на внешнем слое, значит число хим. связей в основном состоянии -1

2) Раство́р — гомогенная (однородная), состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. "Гомогенный" - значит, каждый из компонентов распределён в массе другого в виде своих частиц, то есть атомов, молекул или ионов.

1. Химическая теория образования растворов, сформулированная Дмитрием Ивановичем Менделеевым, по которой между растворителем и растворенным веществом происходят химические взаимодействия (химические реакции) с образованием особой группы веществ: сольватов, гидратов и кристаллогидратов. 2. Физическая теория образования растворов, которая рассматривает инертные растворы, где не происходят вышеуказанные взаимодействия.

Билет №10:1) Вале́нтность — способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связейс атомами других элементов.

2) Принцип Ле Шателье — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.

Билет № 11

Дата добавления: 2015-08-17