Вопрос 1

Периодический закон и электронное строение атома. Причина периодичности свойств. Энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность, радиусы атомов. Какие свойства атомов они характеризуют. Их изменяются по периоду слева – направо, по группе – сверху – вниз?

Периодический закон — фундаментальный закон природы, открытый Д. И. Менделеевым в 1869 году при сопоставлении свойств известных в то время химических элементов и величин их атомных масс.

В настоящее время Периодический закон Д. И. Менделеева имеет следующую формулировку: «свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов».

Состав атома.Атом состоит из атомного ядра и электронной оболочки. Ядро атома состоит из протонов (p+) и нейтронов (n0). У большинства атомов водорода ядро состоит из одного протона.Число протонов N(p+) равно заряду ядра (Z) и порядковому номеру элемента в естественном ряду элементов (и в периодической системе элементов). Электронная оболочка атома состоит из движущихся вокруг ядра электронов (е ^-).
Число электронов N (e ^-) в электронной оболочке нейтрального атома равно числу протонов Z в его ядре.Масса протона примерно равна массе нейтрона и в 1840 раз больше массы электрона, поэтому масса атома практически равна массе ядра.
Форма атома - сферическая. Радиус ядра примерно в 100000 раз меньше радиуса атома.Строение электронной оболочки атомаАтомная орбиталь - состояние электрона в атоме. Условное обозначение орбитали -. Каждой орбитали соответствует электронное облако.Орбитали реальных атомов в основном (невозбужденном) состоянии бывают четырех типов: s, p, d и f.Электронное облако - часть пространства, в которой электрон можно обнаружить с вероятностью 90 (или более) процентов. Причина периодичности свойств элементов, как показал Бор, заключалась в периодическом повторении строения внешнего электронного уровня атома. Энергия ионизации (мера проявления металлических свойств) — это энергия, необходимая для отрыва электрона от атома.

(Ca0- Ca2+ + 2е- - Н).

Энергия сродства к электрону (мера проявления неметаллических свойств) - энергия, которая выделяется в результате присоединения электрона к атому (Сl0 + 1е- —> Сl- + Н). С увеличением числа электронов на внешнем электронном слое энергия сродства к электрону увеличивается, а с увеличением радиуса атома — уменьшается. Этим объясняются увеличение неметаллических свойств в периодах слева направо и уменьшение неметаллических свойств в главных подгруппах сверху вниз. Электроотрицательность - мера способности атома в веществе притягивать к себе общие электронные пары. Радиус атома в периодах, при движении сверху вниз, радиус атома увеличивается.А в группах, при движении слева направо атомный радиус уменьшается.С возрастанием заряда ядра у элементов одной группы из-за увеличения числа электронных оболочек увеличиваются атомные радиусы, вследствие чего происходит снижение электроотрицательности, усиление металлических и ослабление неметаллических свойств элементов, усиление восстановительных и ослабление окислительных свойств образуемых ими веществ.

С возрастанием заряда ядра у элементов одного периода уменьшается атомный радиус и увеличивается количество валентных электронов, вследствие чего происходит ослабление металлических и усиление неметаллических свойств элементов, ослабление восстановительных и усиление окислительных свойств образуемых ими веществ.

Вопрос №2. Температуры кипения и кристаллизации растворов. 2-ой закон Рауля.

Второй закон Рауля.Тот факт, что давление паров над раствором отличается от давления паров над чистым растворителем, существенно влияет на процессы кристаллизации и кипения. Из первого закона Рауля выводятся два следствия, касающиеся понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения растворов, которые в объединённом виде известны как второй закон Рауля.

Дата добавления: 2015-08-17