Реакции обмена

Реакциями обмена называют реакции между двумя соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями:

АВ + СD = АD + СВ

.Если при реакциях замещения протекают окислительно-восстановительные процессы, то реакции обмена всегда происходят без изменения валентного состояния атомов. Это наиболее распространенная группа реакций между сложными веществами - оксидами, основаниями, кислотами и солями:

ZnO + Н₂SО₄ = ZnSО₄ + Н₂О,
AgNО₃ + КВr = АgВr + КNО₃,
СrСl₃ + ЗNаОН = Сr(ОН)₃ + ЗNаСl.

Частный случай этих реакций обмена - реакции нейтрализации:
НСl + КОН = КСl + Н₂О.

Обычно эти реакции подчиняются законам химического равновесия и протекают в том направлении, где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газообразного, летучего вещества, осадка или малодиссоциирующего (для растворов) соединения:

NаНСО₃ + НСl = NаСl + Н₂О + СО₂↑,
Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ = 2СаСО₃↓ + 2Н₂О,
СН₃СООNа + Н₃РО₄ = СН₃СООН + NаН₂РО₄.

Реакции ионного обмена — реакции, протекающие между ионами в растворе электролитов.

Для составления уравнений реакций ионного обмена необходимо помнить следующее:

1. Диссоциации не подвергаются: оксиды, газообразные вещества, вода, нерастворимые в воде соединения

2. Реакция ионного обмена идёт до конца если образуется:

· газ

· осадок

· вода

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

растворимая сильное осадок растворимая

соль основание соль

Запишем полное ионно-молекулярное уравнение (в виде ионов представляем растворимые соли и сильное основание):

Fe³⁺ + 3Cl ^– + 3Na⁺ + 3OH ^– = Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl ^–

3. используем закон действия масс
V1 = k[NH3]^4 * [O2]^5

V2 = kH2O]^2

БИЛЕТ 17.

1)Свойства ковалентной связи — насыщенность, направленность, кратность, прочность.

Насыщенность ковалентной связи обусловлена тем, что одна атомная орбиталь может принимать участие в образовании только одной ковалентной связи.

Геометрическая направленность ковалентных связей соответствует направлениям наибольшего перекрывания атомных орбиталей.

Кратность ковалентной связи проявляется в том, что два атома могут связываться между собой более чем одной ковалентной связью.

Прочность ковалентной связи в основном определяется степенью перекрывания электронных орбиталей взаимодействующих атомов.

Насыщаемость ковалентной связи (валентные возможности атома, максимальная валентность) характеризует способность атомов участвовать в образовании определенного ограниченного числа ковалентных связей и определяет стехиометрический состав молекул. Насыщаемость – особенность образования ковалентных связей прежде всего по обменному механизму. Это означает, что если атом имеет некоторое количество не спаренных электронов в нормальном или возбужденном состоянии, то все они участвуют в образовании химических связей. Например, атом азота имеет 3 не спаренных электрона, а водород – 1. Принцип насыщаемости указывает на то, что устойчивым соединением должно быть NH_3, а не NH₂, NH или NH₄.

2)Гидролиз соли – это обменное взаимодействие ионов соли с молекулами воды, приводящее к увеличению кислотности или щелочности раствора и образованию слабодиссоциируемых соединений.

Различают четыре случая взаимодействия соли и воды.

Дата добавления: 2015-08-17